有效数字及其计算规则.ppt

1、有效数字及其计算规则,2018/4/1,第23届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题答案及评分标准评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。2.有效数字错误，扣0.5分，但每道大题只扣1次。3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每道大题只扣1次。4.只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。5.方程式不配平不得分。6.用铅笔答题无效（包括作图）。7.用涂改液涂改的答卷作废。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,3,2000.9.8.,无机及分析 第三章,4,有效数字的常见误区,数字越多越准确 体重 = 65.2 kg = 65.23765478 kg 计算

2、器决定有效数字 2.0/7.0 = 0.29 = 0.285714285 ,2000.9.8.,无机及分析 第三章,5,1、 有效数字实验过程中实际能够测量得到的数字,1）实验过程中常遇到的两类数字 （1）数目：如测定次数、倍数、系数、分数等。 （2）测量值或计算值。数据的位数与测定准确度有关。记录的数字不仅表示数量的大小，而且要正确地反映测量的精确程度。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,6,在有效数据中，只有最后一位数字是不确定的。 结果 绝对偏差 相对偏差 有效数字位数 0.5000g 0.0001g 0.02% 4 0.500g 0.001g 0.2% 3 0.50g 0.01g

3、 2% 2 0.5g 0.1g 20% 1, 读取同一滴定管刻度：甲24.55mL，乙24.54 mL，丙24.53 mL。 分析天平称取试样质量时应记录为0.2100g。它表示实际质量是0.21000.0001g范围内的某一值。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,7,2）改变单位，不改变有效数字的位数,如： 24.01mL 24.01103 L（） 24010 L（）,2000.9.8.,无机及分析 第三章,8,3）注意点（1）lg值：有效数字位数取决于小数点后的数字位数 pH =11.20H+=6.310-12 pH =1.20 H+ =6.310-2 Ka=1.810-5 （2位）

4、 pKa=4.74 （2位） （2）常数、分数、倍数等有效位数不确定。（3）若某数据有效的首位数字是8或9，则在乘除运算时可以多计算一位有效位数。如：用0.0921mol/L的HCl标液标定NaOH溶液的浓度，25.00 mLNaOH消耗该HCl标准溶液27.25mL，则NaOH的浓度为：,2000.9.8.,无机及分析 第三章,9,（5）在容量分析中，结果一般保留4位有效数字（除非是微量滴定，消耗滴定剂的量在10mL以下)，偏差一般保留12位有效数字。（6）使用计算器作连续运算时，运算过程中不必对每一步的计算结果进行修约，但最后结果的有效数字位数必须按照有效数字的计算规则正确地取舍。,（4）

5、改变单位，不改变有效数字的位数,如： 24.01mL 24.01103 L（） 24010 L（）,2000.9.8.,无机及分析 第三章,10,2、 有效数字的运算规则,1）修约规则四舍六入五留双当尾数4时舍弃；尾数6时则进入；尾数=5时，按5前面为偶数者舍弃；为奇数者进位;尾数不止5时一律进位,3.7464 3.5236 7.21550 6.53450 6.53451,3.7463.5247.2166.534 6.535,2000.9.8.,无机及分析 第三章,11,2). 加减运算结果的位数取决于绝对误差最大的数据的位数，即小数点位数最少的数据。 0.0121+25.64+1.05782

6、 = 0.01+25.64+1.06=26.71,2000.9.8.,无机及分析 第三章,12,2.18790.15460.06=2.190.15460.1=20.3 各数的相对误差分别为: 1/21879 100% = 0.005% 1/154 100% = 0.6% 1/6006 100% = 0.02%总误差= 0.625%,3). 乘除运算有效数字的位数取决于相对误差最大的数据的位数，即有效位数最少的数据。 0.012125.641.05782 = 0.012125.61.06=26.7,2000.9.8.,无机及分析 第三章,13,3、容量分析中常用仪器的准确度与有效数字,2018/

7、4/1,第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）（2009年）第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。2-1 设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu2+/Cu)和(S/S2-)分别为0.345 V和 0.476 V，nFE RTlnK，表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。,2018/4/1

8、,Cu2+S2 = Cu + S n = 2, nFE RTlnKlnK = 296485 C mol1 (0.345+0.476)V/(8.314 J K1mol1 298.15K)K = 5.82 1027；K = Cu2+1S2-1；,注意：1、也可取四位，因为0.345+0.476=0.8212、 25C物化中常把它看成类似常数计算其有效位数3、代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K值的指前因子在5.606.93范围内均得满分。3、严格的表达式为K =(Cu2+1S21) co2,2018/4/1,2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？,硫离子可从蛋壳内通过蛋

9、壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散。 两个要点各0.5分。,2018/4/1,2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH = 6，写出反应的离子方程式。,Cu2+ + H2S = Cu + S + 2H+ （1分） 将方程式中的H2S写成HS或S2，即使方程配平了，也不得分,2-4 请对此实验结果作一简短评论。,开放式。只要写出了有一定合理性的评论均可得分。 （1分）,容量分析（滴定分析）,2000.9.8.,无机及分析 第三章,20,1 滴定分析法概述,滴定分析法：将一种已知准确浓度的溶液（即标准溶液），通过滴定管滴加到被测

10、物质的溶液中（或反向滴加），至刚好反应完全，根据所消耗的试剂量来确定被测物质的量。 cSVSx%或cx,2000.9.8.,无机及分析 第三章,21,一、滴定分析的类型,1. 酸碱滴定法：H+ + B- =HB2. 络合滴定法： Mn+Y4-=MYn-43. 沉淀滴定法 ：Ag+ +X- =AgX4. 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础,2000.9.8.,无机及分析 第三章,22,二、 化学反应的要求和滴定方式 （一）对化学反应的要求,1. 定量完成 2. 快速3. 合适的终点指示（合适的指示剂）,2018/4/1,（二）滴定方式,1、直接滴定适用于满足三个要求的滴定反应（强酸强碱滴定及一

11、般的络合滴定）2、返滴定法适用于反应速度慢或无合适指示剂的反应或反应物是固体的滴定反应。,2018/4/1,3、置换滴定法适用于不按一定反应式进行或伴有副反应的物质的测定（K2Cr2O7碘量法标定Na2S2O3) Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2- K2Cr2O7 3I2 6 Na2S2O34、间接滴定适用于不与滴定剂直接起反应的物质的测定。（KMnO4法测钙） Ca 2+C2O4 2-=CaC2O4 CaC2O4+2H+=Ca 2+H2C2O4 2MnO4 -+5C2O4 2-+16H+=2Mn 2+10CO2+8H2

12、O 5Ca 2+ 5C2O4 2- 2 KMnO4,2000.9.8.,无机及分析 第三章,25,一、酸碱指示剂二、滴定基本原理 滴定过程中pH的变化规律； 指示剂的作用原理及选择； 酸碱滴定界限的判断三、应用,2 酸碱滴定,2000.9.8.,无机及分析 第三章,26,一、酸碱指示剂,1、作用原理 酸碱指示剂是一类有颜色的有机酸或碱，随溶液pH的变化，其结构发生改变，颜色随之发生变化。颜色与结构相互关联。 酚酞：三苯甲烷类 ；pH810 ，无色变红色。 甲基橙：偶氮类结构；pH3.14.4 ，黄色变橙红色。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,27,2000.9.8.,无机及分析 第三章

13、,28,2、指示剂的变色范围与变色点,显然，指示剂的颜色决定于比值In-/HIn,Ka在一定条件下为一常数， In-/HIn就只取决于溶液中H+的大小即pH的大小，所以酸碱指示剂能指示溶液酸度。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,29, 1/10 = 1 10 pHpKHIn-1 pH=pKHIn pHpKHIn +1 酸（HIn）色 中间色 碱（In）色 酸碱指示剂的变色范围: pH=pKHIn 1酸碱指示剂的变色点: pH=pKHIn,不同指示剂的KHIn值不同，其变色范围不同。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,30,表一些常见酸碱指示剂的变色范围,常用酸碱指示剂,2000.

14、9.8.,无机及分析 第三章,31,二、 酸碱滴定的基本原理,酸、碱或者通过一定的化学反应能转化为酸、碱的物质，都有可能采用酸碱滴定法测定它们的含量。 HAc OH- = Ac- H2O滴定反应的平衡常数称为滴定反应常数，以Kt 表示可见，酸碱滴定反应能否进行完全，主要取决于被滴定的酸或碱的解离常数 Ka 或 Kb的大小。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,32,滴定曲线：酸碱滴定过程中pH的变化曲线,滴定曲线的作用：(1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；(2) 判断滴定突跃大小；(3) 确定滴定终点与化学计量点之差; (4) 选择指示剂. 滴定曲线的计算。,2000.9.8.,无机

15、及分析 第三章,33,终点指示方法：指示剂法仪器法,2000.9.8.,无机及分析 第三章,34,（一）强碱（酸）的滴定1、滴定曲线 滴定前 H+= 0.1000 mol.L-1，所以pH = 1.00。化学计量点前 V= 18.00 mL时，滴定了90%，此时H+ =0.1000 (20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.263 10-3 mol/L pH=2.28V= 19.98 mL时 ，滴定了99.9%，此时H+ =0.1000 (20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.000 10-5 mol/L pH=4.30,2000.9.8.,无机及分析

16、第三章,35,化学计量点时形成NaCl和H2O， H+ = 1.010-7。则pHsp = 7.00。化学计量点后 V=20.02 mL，即过量0.02mlLNaOH，滴定了100.1%，此时OH-=0.1000 (20.02-20.00)/(20.02+20.00) =5.000 10-5 mol/L pOH = 4.30 pH = 14.00 4.30 = 9.70。由此可见，滴定99.9% 100.1%时，pH4.309.70（V=20.02-19.98=0.04mL）,2000.9.8.,无机及分析 第三章,36,表 0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定20.00ml同浓度HCl

17、溶液,2000.9.8.,无机及分析 第三章,37,化学计量点前后0.1%范围（99.9%100.1%）内pH值的急剧变化，这一区间，就称为酸碱滴定突跃区间。,滴定突跃范围:滴定反应进行至99.9100.1%时相应的范围(如pH、pM、E 、pAg等范围）,2000.9.8.,无机及分析 第三章,38,2、影响滴定突跃的因素,用不同浓度的NaOH溶滴定不同浓度HCl溶液的滴定曲线,强酸强碱的滴定曲线突跃范围仅取决于滴定剂和被测物浓度。突跃范围随滴定剂和被测物浓度增加而变大。,0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl时滴定突跃为pH4.309.70；1.00mol/L NaOH

18、滴定1.00mol/L HCl时滴定突跃为pH3.3010.70；0.010mol/L NaOH滴定0.010mol/L HCl时滴定突跃为pH5.308.70；,2000.9.8.,无机及分析 第三章,39,3、指示剂的选择,指示剂的选择原则:指示剂的变色范围应该全部或部分处于滴定的突跃范围内.(或者说:指示剂的变色点应该尽可能地与化学计量点相一致)。常用的指示剂：甲基橙：pH3.14.4 红-橙-黄甲基红：pH4.46.2 红-橙-黄酚 酞: pH8.010.0 无色-红一般地，强酸滴定强碱时用甲基红或甲基橙指示剂，强碱滴定强酸时用酚酞指示剂,2000.9.8.,无机及分析 第三章,40,

19、（二）一元弱酸（碱）滴定,与强酸强碱相比，不同点：1、滴定曲线不同 滴定前 pH=2.88 计量点前：HAc-NaAc缓冲体系,2000.9.8.,无机及分析 第三章,41,V=19.98mL时，滴定了99.9%,2000.9.8.,无机及分析 第三章,42,化学计量时：NaAc，c（Ac-）=0.05000 mol/L,2000.9.8.,无机及分析 第三章,43,2、滴定突跃及其影响因素不同 滴定突跃：pH=7.749.70。滴定突跃范围的影响因素：浓度和KaKa一定，突跃随着浓度的变小而变小；一定浓度时，突跃随着弱酸Ka变小而变小；Ka在10-9左右突跃消失;弱酸直接准确滴定的判明界限：

20、cKa10-8,3、指示剂不同 滴定突跃：pH=7.759.70。只能用酚酞指示剂。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,44,一元弱碱滴定,滴定突跃范围：pH6.264.30指示剂：甲基红弱碱直接准确滴定的判断界限：cKb10-8,2000.9.8.,无机及分析 第三章,45,例：判断下列0.1000M弱酸或弱碱能否用0.1000M HCl或NaOH直接准确滴定:NH4Cl (pKb=4.74)NaAc (pKa=4.74)HF （pKa=3.46)(CH2)6N4 (pKb=8.85),2000.9.8.,无机及分析 第三章,46,三、 酸碱滴定应用,1.直接滴定法混合碱的测定（双指示

21、剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断其组成(定性）并且计算其含量（定量计算)。,若用甲基橙作指示剂，当甲基橙由黄色变为橙色时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3与HCl发生如下反应 ：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +HCl = NaCl+ H2O +CO2若用酚酞作指示剂，当酚酞由红色变为无色时， NaHCO3 不与HCl反应，而NaOH、 Na2CO3与HCl发生如下反应 ：NaOH + HCl =NaCl+ H2ONa2CO3 +HCl =NaCl+ NaHCO3,2000.9.8.

22、,无机及分析 第三章,47,组成1: NaOH+Na2CO3,VA+VB=V1 , VC=V2,VB=VC =V2 , VA=V1 V2,此时：V1 V2,2000.9.8.,无机及分析 第三章,48,组成2: NaHCO3+Na2CO3,VC+VB=V2 , VA=V1,VA=VB= V1, VC = V2 V1,此时：V1 V2,2000.9.8.,无机及分析 第三章,49,2000.9.8.,无机及分析 第三章,50,混合碱的滴定曲线,V1V2 : NaOH Na2CO3V1=V2 : Na2CO3V1V2 : Na2CO3 NaHCO3V1=0 : NaHCO3V2=0 : NaOH,

23、2000.9.8.,无机及分析 第三章,51,解:本例中，以酚酞为指示剂时，V1 = 20.40mL，而用甲基橙为指示剂时，V2=48.86-20.40 = 28.46mL。显然V2V1，可见试样为Na2CO3 + NaHCO3，因此：,例 某混合碱试样（ Na2CO3 、NaHCO3 或NaOH）1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用 0.2500mol.L-1 HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用0.2500mol.L-1 HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的相对含量。,注意：本方法也适用于Na3PO4 、 Na2HPO4 、 NaH2PO4 的混合

24、体系,2000.9.8.,无机及分析 第三章,52,2、间接滴定法铵盐中氮含量的测定,（1）蒸馏法 NH4OH- NH3 -NH4 H2BO3- NH3 H3BO3 = NH4 H2BO3- H H2BO3- = H3BO3 终点时的pH=5，选用甲基红作指示剂。,过量的H3BO3溶液,2000.9.8.,无机及分析 第三章,53,（1）蒸馏法 NH4OH- NH3 -NH4HCl（余）终点产物为NH4Cl问：能否用酚酞为指示剂？,一定量过量的HCl标准溶液,2000.9.8.,无机及分析 第三章,54,（2）甲醛法,6HCHO+4NH4+ =(CH2)6N4H+ +3H+ +6H2O(CH2

25、)6N4：pKb=8.85，滴定反应： 3H+ +3OH- = 3H2O (CH2)6N4H+ + OH- = (CH2)6N4+H2O终点产物为(CH2)6N4，选酚酞作指示剂。n(NH4+ )= n(NaOH),2000.9.8.,无机及分析 第三章,55,3、克氏(Kjeldahl)定氮法,氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。 将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H转化为CO2和H2O。 N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH4，消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再用蒸馏法测定NH3。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,56,4. 硼酸的测定,pKa=9.24，不能用标准碱直

26、接滴定，但能与多元醇作用生成酸性较强的络合酸(pKa=4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的pH值在9左右。用酚酞等碱性指示剂指示终点。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,57,除了N外，有机物和生命物质中的S、P、C等多种元素都可通过酸碱滴定测定,2000.9.8.,无机及分析 第三章,58,称取钢杨1.000g，溶解后将其中的P沉淀为磷钼酸铵。用0.1000mol/L NaOH标准溶液20.00 mL溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000 mol/LHNO3标准溶液滴定至酚酞刚好褪色。计算钢中P%。,【1】 P PO43-【2】 PO43-+12MoO42-+2NH4+25

27、H+= (NH4)2HPO412MoO3H2O+11H2O【3】(NH4)2HPO412MoO3H2O+27OH- PO43-+12MoO42-+16H2O+2NH3,2000.9.8.,无机及分析 第三章,59,【4】 HNO3滴定过量NaOH (pH8): OH-(过) + H+ =H2O PO43- +H+=HPO42- 2NH3+2H+=NH4+,(NH4)2HPO412MoO3H2O+27OH-PO43-+12MoO42-+16H2O+2NH3 实际为： (NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH-HPO42-+12MoO42-+16H2O+ 2NH4+,P24NaOH,200

28、0.9.8.,无机及分析 第三章,60,【1】为何只有两位有效数字？【2】如何计算0.1 mol/L HPO42- 、NH4+的pH？,P24NaOH,2000.9.8.,无机及分析 第三章,61,钒在生物医学、机械、催化等领域具有广泛的应用。多钒酸盐阴离子具有生物活性。溶液中五价钒的存在形体与溶液酸度和浓度有关，在弱酸性溶液中易形成多钒酸根阴离子，如十钒酸根V10O286、HV10O285 和 H2V10O284 等。将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十钒酸铵晶体(NH4)xH(6-x )V10O28 nH2O（用A表示）。元素分析结果表明，A中氢的质量分数为3.13%。

29、用下述实验对该化合物进行分析，以确定其组成。,第23届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2010年杭州,2000.9.8.,无机及分析 第三章,62,实验1：准确称取 0.9291 g A 于三颈瓶中，加入100 mL 蒸馏水和150 mL 20% NaOH 溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00 mL 0.1000 molL1 HCl 标准溶液吸收。加入酸碱指示剂，用0.1000 molL1 NaOH 标准溶液滴定剩余的HCl 标准溶液，终点时消耗19.88 mL NaOH 标准溶液。 实验2：准确称取0.3097 g A于锥形瓶中，加入40 mL 1.5 molL1 H2SO4，微热使之

30、溶解。加入50 mL蒸馏水和1 g NaHSO3，搅拌5分钟，使反应完全，五价钒被还原成四价。加热煮沸15分钟，然后用0.02005 molL1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗25.10 mL KMnO4标准溶液。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,63,3-1 图3.1为滴定曲线图，请回答哪一个图为实验1的滴定曲线；请根据此滴定曲线选择一种最佳酸碱指示剂，并简述做出选择的理由。有关指示剂的变色范围如下：甲基橙 ( pH 3.14.4 )，溴甲酚绿 ( pH 3.85.4 )，酚酞 ( pH 8.010.0 )。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,64,3-2 在实验2中，加N

31、aHSO3还原V10O286，反应完全后需要加热煮沸15分钟。煮沸的目的是什么？写出KMnO4滴定反应的离子方程式。3-3 根据实验结果，计算试样A中NH4和V10O286的质量分数，确定A的化学式（x和n取整数）。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,65,3-1（b）图为实验1的滴定曲线； 应该选择溴甲酚绿为指示剂。 因为计量点的组成是NH4Cl，溶液呈酸性。,用0.1000 molL1 NaOH 标准溶液滴定剩余的HCl 标准溶液,2000.9.8.,无机及分析 第三章,66,3-2加热煮沸15分钟是为除去剩余的H2SO3(或SO2) 5VO2+ + MnO4 + H2O = 5VO

32、2+ + Mn2+ + 2H+,3-3,2000.9.8.,无机及分析 第三章,67,2000.9.8.,无机及分析 第三章,68,n = 9.74 10 A 的化学式：(NH4)4H2V10O28 10H2O,2000.9.8.,无机及分析 第三章,69,第33届国际化学奥林匹克竞赛:磷酸在肥料生产中有很重要的应用，此外，磷酸及其各种各样的盐在金属加工、食品、清洁剂和牙膏工业上也有许多应用。1）25C时，磷酸的三级电离常数的pK值分别为：pKa1=2.12；pKa2=7.21；pKa3=12.32。写出磷酸二氢盐离子的共轭碱并计算其pKb。2）在可乐这类不含酒精的饮料中加入少量磷酸使饮料具有

33、酸味。密度为1.00 gmL-1的可乐中含有质量分数为0.050%的磷酸。假设可乐的酸性全部来自磷酸，计算可乐的pH（忽略磷酸的地二、三步电离）。3）磷酸被用作农业肥料。在土壤水的悬浮液中加入磷酸，使其总浓度达到1.0010-3 molL-1，溶液pH=7.00。计算溶液中各种磷酸盐物种的浓度。假设所有的磷酸盐物种都不与土壤中的组分反应。,2000.9.8.,无机及分析 第三章,70,解：1）根据酸碱质子理论，磷酸二氢根（H2PO4-）的共轭碱是磷酸氢根（HPO4 2-）磷酸在水中分三步电离，其中磷酸二氢根（H2PO4-）为第二级电离，即H2PO4- +H2O HPO4 2- + H3O+ K

34、a=Ka2=10-7.21,因此， HPO4 2-的Kb为：,2000.9.8.,无机及分析 第三章,71,2）磷酸的质量分数w=0.050%，溶液密度=1.00g/mL= 1.00103g/L磷酸的物质的量浓度为：,假设溶液中H+=x mol/L，忽略水的离解和磷酸第二、第三步的离解，则 H3PO4 +H2O H2PO4- + H3O+ 平衡时/ mol/L：0.0051-x x x Ka=Ka1=10-2.12=7.5910-3,2000.9.8.,无机及分析 第三章,72,H+=x = 3.4910-3 molL-1，pH=2.46,cKa1 10Kw ，c/Ka 100,或：,2000.9.8.,无机及分析 第三章,73,3）磷酸为三元酸，溶液中有4种存在型体，在pH=7.00时，其分布系数分别为:,2000.9.8.,无机及分析 第三章,74,同理：,因此，H3PO4=3 c=8.1010-9 molL-1H2PO4-=2 c=6.1810-4 molL-1HPO42-=1 c=3.8210-4 molL-1PO43-=0 c=1.8310-9 molL-1,