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类型高中化学复习.ppt

  • 上传人:dreamzhangning
  • 文档编号:3686151
  • 上传时间:2018-11-15
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    高中化学复习.ppt
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    1、高中化学复习,一、2006年高考试题,26(9分) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: 元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): ,理由是 ; (2)Y是 ,Z是 ,W是 ; (3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。,全国1-27 置换反应的通式可以表示为: 单质(1)+化合物(1)= 化合物(2)+单质(2),请写出满足以下要求的3个置换反应的 化学方程式: 所涉及的元素的原子序数

    2、都小于20; 6种单质分属6个不同的主族。,全国1-28. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验, 证明过氧化钠可作供氧剂。,(1)A 是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。 (2)填写表中空格:(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。 (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是: 。,全国1-29. 萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为C10H10O3,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):,(1)根据模型写出萨罗的结构简式:(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯

    3、净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。含有苯环; 能发生银镜反应,不能发生水解反应;在稀NaOH溶液中,1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应;只能生成两种一氯代产生。,(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。AB 。反应类型: 。B+DE 。反应类型: 。(5)现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成b

    4、 g H2O和c L CO2 (气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式 (有机物可用分子式表示)。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式。,高中化学复习 二、知识体系 化学学科知识分为六大版块,一 基本概念:五项主干知识,1 氧化还原反应及其应用 2 沉淀和酸碱型离子反应 3 溶液概念与计算 4 化学反应热 5 阿伏加德罗定律应用,全国2-10. 已知下列分子或离子在酸性条件下 都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化 足量的KI,得到I2最多的是,A H2O

    5、2 B IO3 C MnO4 D HNO2,四川10 室温下,在强酸性和强碱性溶液 中都不能大量共存的离子组是,A NH4、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2 C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、Br,天津13 已知反应: 101kPa时,2C(s)O2(g)2CO(g); H221kJ/mol 稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l); H57.3kJ/mol 下列结论正确的是,A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B 的反应热为221kJ/mol C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生

    6、成1mol水,放出57.3kJ热量,全国2-8 用NA代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是,A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子 数为1NA B标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA,二 基础理论:三大基础理论,1 物质结构理论原子结构、分子构型、周期表 2 化学平衡理论平衡概念、平衡图象题 3 电离平衡理论PH计算、盐的水解、电池与电解,全国2-11. 下列叙述正确的是,A NH3是极性分子,分子中N原子是在3 个H原子所组成的三角形的中心 B CCl4是非极

    7、性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央,北京12 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数),A 若R(OH)n为强碱,则W(OH)n1也为强碱 B 若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C 若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为6 D 若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素,重庆11 已知反应mX(g)nY(g)=qZ(g)的H0,mnq,在恒容密闭容器中反应达到平

    8、衡时,下列说法正确的是,A 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D 增加X的物质的量,Y的转化率降低,四川 13 一定温度下,在2L的密闭容器中, X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化 的曲线如图所示: 下列描述正确的是,A 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B 反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 反应开始时10s,Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为:X(g)Y(g)=Z(g),天津10 下列关于电解质溶液的叙述正确的是,A 常温

    9、下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H )c(OH) B 将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大,天津12 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A13O26H2O4A1(OH)3 下列说法不正确的是,A 正极反应式为:O22H2O4e4OH B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接

    10、触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用,三 无机元素:六种典型元素,1 典型非金属元素氮、硫、氯2 典型金属元素铁(氧还性、酸性)钠(氧化性、酸碱性)铝(酸碱性),重庆13 下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是,A Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D (NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液),天津 26 中学化学中几种常见 物质的转化关系如

    11、图 将D溶液滴入沸水中 可得到以F为分散质 的红褐色胶体。,(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围: 。 (2)A、B、H的化学式:A 、B 、H 。 (3)H2O2分子的电子式: 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。 (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象: (5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:,重庆29 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。,(1)Y、Z、W

    12、的原子半径由小到大的顺序是 。 (2)ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 晶体。 (3)工业生产单质Y的原理是 。 (用化学方程式表示) (4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。,北京26 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。化合物转化关系如图,(1)W的电子式是 。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或

    13、四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置进行实验,装置中产生白色沉淀,装置中可收集到一种无色气体。装置、 中反应的化学方程是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是,四 有机化学:结构、反应,1 四类取代反应2 加成与消去反应3 氧化与还原反应4 酯化与水解反应 典型有机物和有机合成,取代羧酸,重庆12 利尿酸在奥运会上被禁用, 其结构简式如图所示。 下列叙述正确的是,A 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14Cl2O4 B 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C 1mol利

    14、尿酸能与7mol H2发生加成反应 D 利尿酸能与FeCl3,溶液发生显色反应,全国2-29. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一。 莽草酸是A的一种异构体。 A的结构简式如图:,(1)A的分子式是 。 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 (3)A与氢氧化钠反应的化学方程式是 (4)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)。 (5)A在浓硫酸作用下加热可得到B其反应类型是 。 (6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。,四川28 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。

    15、A的结构简式如右图所示:,(1)A 的分子式是 。 (2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式: 。 (3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式: 。,全国1-29. 萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为C10H10O3,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):,(1)根据模型写出萨罗的结构简式:(2)

    16、萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。含有苯环; 能发生银镜反应,不能发生水解反应;在稀NaOH溶液中,1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应;只能生成两种一氯代产生。,(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。AB 。反应类型: 。B+DE 。反应类型: 。(5)现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全

    17、燃烧消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2 (气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式 (有机物可用分子式表示)。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式。,北京25 有机物A为茉莉香型香料。 A 银氨溶液 B Br2 C(C14H18O2Br2) 酸化 CCl4,(1)A分子中含氧官能团的名称是 (2)C的分子结构可表示为(其中R和R代表不同的烃基):A的化学式是 ,A可以发生的反应是 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应 (3)已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基R的有机物ROH的类别属于

    18、。 (4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是 。 (5)在浓硫酸存在下,B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。 (6)在A的多种同分异构体中,分子结构中除烃基R含有三个甲基外,其余部分均与A相同的有 种。,五 化学实验:五项基本知识,1 重要仪器使用 2 典型实验操作 3 三类气体制备 4 三类物质检验 5 物质分离提纯,上海18 右图是气体制取装置, 下列能用此装置制取 气体并能“随开随用、 随关随停”的是,A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气 C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔,重庆6 下列做法正确的是,A 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶

    19、中B 用镊子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气,全国1-28. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验, 证明过氧化钠可作供氧剂。,(1)A 是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。 (2)填写表中空格:(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。 (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是: 。,重庆26 为除去粗盐中的Ca2、Mg2 、Fe3 、SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量):,称取粗盐

    20、 滤液 精盐 (1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第步中,相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。 (4)为检验精盐纯度,制配制150mL,0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。,天津28 制备纯硅的主要步骤如下: 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si3HCl=SiHCl3H2 SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。 已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。,(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与H

    21、Cl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7),提纯SiHCl3采用的方法 为 。,(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图:装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是为 。 反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中反应方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶

    22、液,六 化学计算:五类计算知识,1 分子式的计算2 混合物的计算3 溶液浓度的计算4 多个反应的计算5 概念理论的计算,广东6 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是,A 2molL1 H2SO4溶液 B 18molL 1 H2SO4溶液 C 6molL 1 KOH溶液 D 3molL 1 HNO3溶液,北京9 将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的 硬质玻璃管后,气体体积变为bL (气体体积均在同温同压下测定), 该bL气体中NH3的体积分数是,A B C D,天津29 Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生

    23、反应如下: 8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O 6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。,(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3+H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。 (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液,需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M392g/mol)的质量为 g。 (4)混合物中Cu

    24、2S的质量分数为 。,高中化学-知识体系,基本概念:五项主干知识 基础理论:三大基础理论 无机元素:六种典型元素 有机化学:四类重要反应 化学实验:五项基本知识 化学计算:五类计算技能,三、发展学科能力,高中化学-能力结构,化学学科测试四种能力观察能力是入门、实验能力是基础、思维能力是核心、自学能力是发展。思维能力品质:敏捷性:灵活性、针对性、适应性严密性:精密性、逻辑性、深刻性整体性:广阔性、有序性、综合性,一 三种观察能力,1 观察实验装置现象的能力2 观察模型和框图的能力3 观察图表和数据的能力,北京10 图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物

    25、,其中a点代表的是,A H2S B HCl C PH3 D SiH4,上海22 已知Ba(AlO2) 2可溶于水。 图表示的是向A12 (SO4)3溶液 中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时, 生成沉淀的物质的量y与加入 Ba(OH) 2的物质的量x的关系。 下列有关叙述正确的是,A ab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B cd时溶液中离子的物质的量:AlO2比Ba2多 C ad时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH) 3 D de时溶液中离子的物质的量:Ba2可能等于OH,重庆27 铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为: PbPbO24H2

    26、SO42 = 2PbSO42H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原),(1)放电时: 正极的电极反应式是 ; 电解液中H2SO4的浓度将变 ; 当外电路通过1mol电子时, 理论上负极板的质量增加 g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时, 若按图连接,电解一段时间后, 则在A电极上生成 、B电极上生成 , 此时铅蓄电池的正负极的极性将 。,二 五种实验能力,1 用正确的实验基本操作,完成规定的实验的能力。2 初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。3 能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。4 根据实验试题的要求,设计简单实验方案的能力。5 根据实验试题的要求,评价简单实验方案的能

    27、力。,广东7 下列实验能达到预期目的的是,用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D ,江苏17 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝 制备硫酸铝晶体”的实验: 步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完 全后过滤。 步骤2:边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89, 静置、过滤、洗涤。 步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4:将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。,(

    28、1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。 (2)步骤1过滤的目的是 。 (3)当步骤2中溶液的pH89时,检验沉淀是否完全的方法是 。 (4)步骤2中溶液的pH较难控制,可改用 。,北京26 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物转化关系如图 X - Z - W,(1)W的电子式是 。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置进行实验,装置中产生白色沉淀,装置中可收集到一种无色气体。装置、 中反应

    29、的化学方程式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 。,上海26-(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化. 反应后进入量气管气体的体积 为VmL(已折算成标准状况),(1)固体M中一定有的物质是_(填化学式); 理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。 (2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。,上海27 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe

    30、2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下,(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2外,还含有的金属离子是_ (2)进行操作时,控制溶液pH78氢氧化物 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 开始沉淀的pH分别为 1.5 3.3 9.4Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A 中加入_,然后_(依次填写操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。,(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3bMg(OH)2

    31、cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):样品称量 高温分解_ _ MgO称量(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a_ b_ c_(5)测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 (6)3、1、3,三 六项思维能力,1 对知识科学整理有序贮存,有复述、辨认的能力.2 将化学问题分解,找出关键,有解决问题的应用能力.3 将化学信息归纳成规律, 并运用规律进行推理的能力.,三 六项思维能力,4 对分子、化学键等微观结构有一定的空间想象能力;5 通过分析、比较、论证,对解决问题的方案进行选择和评价的能力;6 将化学

    32、问题抽象成数学问题,通过计算 和推理,解决化学问题的能力。,天津8 引起环境污染的原因不正确的是,A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧,北京5 下列说法正确的是,A 乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用,上海17 根据相关化学原理,下列判断正确的是

    33、,A 若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:XY B 若A22D2AD2,则氧化性:D2A2 C 若R2和M的电子层结构相同,则原子序数:RM D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB,全国1-27 置换反应的通式可以表示为: 单质(1)+化合物(1)= 化合物(2)+单质(2),请写出满足以下要求的3个置换反应的 化学方程式: 所涉及的元素的原子序数都小于20; 6种单质分属6个不同的主族。,上海21 为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的pH,溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺 激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液

    34、中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时, 再滴加Ag NO3溶液,产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是,A 一定有SO32离子 B 一定有CO32 离子 C 不能确定Cl离子是否存在 D 不能确定HCO3离子是否存在,北京27 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。,(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后,阴极附近溶液pH

    35、会增大,简述原因. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_导出。,四 自学能力重在落实,1 敏捷地接受试题所给出信息的能力。2 将新信息与已学知识结合解决问题的能力。3 在分析、评价的基础上应用新信息的能力。,重庆28 松油醇可经以下路线合成,小方框中的每一字母各代表一种有机物:,(1)试剂1是 ,试剂2是 。 (2)A至H中,能发生银镜反应的是 。 (3)G和H的结构简式分别是:G ;H 。 (4)E转化为F的反应方程式是,天津27 碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(ROR): RXROH RORHX 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应如图,(1)1mol A和1mol H2在一

    36、定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式 。A分子中所含官能团的名称是 。A的结构简式为 。 (2)第步反应类型分别为 , 。 (3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是 。A 可发生氧化反应 B 强酸或强碱条件下均可发生消去反应C 可发生酯化反应 D 催化条件下可发生加聚反应,天津27 碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(ROR): RXROH RORHX 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应如图,(4)写出C、D和E的结构简式(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式,上海23,(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期A族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:_ (4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_.,

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