1、11.3.3 物质的量浓度教案一、教学目标（一）知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。（二）过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。（三）情感、态度与价值观目标通过探究溶液
2、的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。二、教学重点、难点重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。 三、教学过程教师活动 学生活动新课引入 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为 10%的NaCl 溶液 100g？教师讲解 其中 m(H2O)=90 g 我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这
3、说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。活动探究 P24 现欲配制 0.1LNaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04mol。请你用实验室中的固体 NaCl 试剂，完成配制任务。请学生提出初步想法，例如：1、你如何获得 0.04mol 的氯化钠固体？2、如何保证溶液的体积恰好为 100mL？评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见方案不可行，方案本身是可行，用烧杯配制放置回忆、讨论、交流、回答计算：m(NaCl)=10 g,，m(H 2O)=90 g称量，溶解。聆听、思考
4、讨论，汇报交流结果：1、用托盘天平称取 0.04mol58.5g/mol=2.3g 的NaCl 即可保证溶质的物质的量为 0.04mol。2、方案用量筒量取100mL 水，将 NaCl 溶于其中。方案将 NaCl 溶于水里，加水至烧杯 100mL 刻度线处。2时重心较稳，但用烧杯误差较大(烧杯本身“肚子”比较大)，适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器呢？讨论交流，评价新方案的优劣若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。综合两种方案的优缺点，引出容量瓶两种方案可以说是各有千秋，
5、但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器-肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。指导阅读 P24 方法导引讨论交流 找出容量瓶的三要素；容量瓶的常用规格；容量瓶与量筒在构造上的差异；容量瓶使用时的注意事项；容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。师生共同设计配制过程板书 一、溶液配制的步骤：(1)计算： m(NaCl)=0.04mol58.5g/mol=2.3g(2)称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积)设问 能不能直接在容量瓶中溶解 NaCl 固体？板书 (3)溶解(或稀释)演示在小烧杯中溶解 NaCl
6、固体。设问 能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？板书 (4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒小心引流到100mL 容量瓶)设问 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？讲解残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？板书 (5)洗涤演示用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，洗涤液全部转移到容量瓶。板书 (6)定容演示缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。板书 (7)摇匀演示 将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。板书 (8)装瓶板书 (9)贴标签小结正确配制步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇
7、匀装瓶贴标签讨论，交流汇报交流结果聆听、思考讨论，交流汇报交流结果讨论，交流汇报交流结果，分享创新的喜悦阅读教材传递容量瓶并认识容量瓶的构造特点。计算回忆托盘天平的使用倾听，思考，回答回忆，观察倾听，思考，回答记录倾听，思考，回答记录观察，思考记录观察，思考记录观察记录小结，归纳3引出物质的量浓度的概念将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量物质的量浓度板书 二、物质的量浓度 指导阅读 阅读 P25，思考什么是物质的量浓度板书1、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的
8、物理量，叫做溶质的物质的量浓度。2、公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)3、单位：常用 mol/L(mol.L-1)有时用 mol/m3(mol.m-3)练习巩固1、计算刚才所配制的 NaCl 溶液的物质的量浓度；2、将 40gNaOH 溶解在水中，配成 2L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？3、将 40gNaOH 溶解在 2L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第 2 题一样？4、将刚才所配制的 NaCl 溶液分装在 4 个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量变化了吗？ 课堂小结 （略）布置作业 P27 3,4倾听，思考阅读教材，思考交流，回答记录，小结练习，板演讨论，交流，汇报交流结果回顾，小结，记录四、板书设计1、溶液配制的 9 个步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签2、物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。(2)公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)(3)单位： 常用 mol/L(mol.L-1)有时用 mol/m3(mol.m-3)五、教学反思
