1、初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu 2O、CuO；FeO、Fe 2O3） 钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na 2S、FeS、CuS、SO 2、SO 3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。其他元素有变价，先死后活来计算。二、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He 氖气 Ne氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌
2、 Zn铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag三、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn
3、(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3
4、 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃 SO27
5、、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2MnO22H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO4+MnO2+
6、O217、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+O 218、碳酸化学性质不稳定而分解：H 2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温 CaO+CO220、加热氯酸钾分解：2KClO 3 =2KCl+3O2 21、氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O 2三、置换反应（单质+化合物新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl 2+ H2锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO4=ZnSO4+ H223、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H2镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO4=MgSO4+
7、H224、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+ H2铁和稀硫酸反应：Fe+H 2SO4=FeSO4+ H225、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3 H226、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3
8、高温 4Fe+3CO 231、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C 高温 H 2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质 沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水） ，可简记为 AB+CD=AD+CB酸+碱-盐+水32、盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O33、中和胃酸的反应：3HCl+Al(OH) 3 =AlCl3+3H2O34、熟石灰和硫酸的反应：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O35. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H 2O
9、硫酸和氢氧化钾反应：36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) 3=FeCl3+3H2O 37. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 38.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钾的反应39.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铜的反应酸+盐-另一种酸+另一种盐40、盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 341、硫酸和氯化钡反应：H 2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl42、碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl
10、=CaCl2 +H2O+CO243、碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO244、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO245碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 碱+盐-另一种碱+另一种盐46、氢氧化钠和和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO447、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH48氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3+3NaCl 49氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2 = Mg(OH)2
11、+2NaCl 50. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2= Cu(OH)2+2NaCl 盐+盐-两种新盐51、硝酸银和氯化钠反应：NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO 352、硫酸钠和氯化钡反应：Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl53、氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl碱性氧化物+酸- 盐+ 水54、过量盐酸除铁锈：Fe 2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O Fe+2HCl=FeCl2+ H255、过量硫酸除铁锈：Fe 2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+ H256、氧化铜
12、和硫酸反应：CuO +H 2SO4=CuSO4+H2O57. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl=CuCl 2+H2O 58. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 =MgSO4+ H2O 59. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl=CaCl 2+H2O 其他60、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2点燃 CO 2+2H2O61、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O62、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO 2 63、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO 2 64、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O65、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2 =Na2CO3 +H2O66、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2 =Na2SO3 +H2O67、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO268、葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:69、植物光合作用：
