1、一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的 H 或 OH 结合生成了弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,结果溶液中 c(H )、c(OH )发生了相对改变,从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小,且是可逆反应,书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的,平衡时生成的弱电解很少,所以一般不会产生沉淀和气体,生成物不应加沉淀符号()或气体符号 ()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH7,如CH3COONa、NaCO 3 等。多元弱酸根离子是分步水解的,且第一步水解程度第二步水解程度,溶液的酸碱性主要决定于第一步水解
2、程度。如Na2CO3 在水溶液中水解应分两步写:CO 32 H 2O HCO3 OH ,HCO 3 H 2O H2CO3OH 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势:HR H R2 (电离,呈酸性 ),HR H 2O H2ROH (水解,呈碱性),这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如:H2PO4 、HSO 3 ,如果水解趋势占优势,则显碱性,如:HCO3 、HS 、HPO 42 等。2、强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH7,如NH4Cl、Al 2(SO4)3 3、强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,pH=7,如NaCl、 KNO3 4、弱酸弱碱盐水解,溶液呈什么性由水解生成的
3、弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解,应在同一离子方程式中表示,而且因强烈水解,若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话,这类水解往往能进行到底,这样水解方程式应用“= ”号表示,并在生成的沉淀和气体的后面标上“”或“” 。如 2Al3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S 。5、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。3、浓度 盐的浓度越小
4、,则水解程度越大。4、溶液的酸碱性 盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3 溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解。四、盐类水解的应用水解的应用 实例 原理1、净水 明矾净水Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32 H 2O HCO3 OH 配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 3、药品的保存配制 Na2CO3 溶液时常加入少量 NaOHCO32 H 2O HCO3 OH 4、制备无水盐 由 MgCl26H2O 制无水MgCl2 在 HCl
5、 气流中加热若不然,则:MgCl26H2O Mg(OH)22HCl 4H 2OMg(OH)2 MgOH 2O5、泡沫灭火器 用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小NH4 H 2O NH3H2OH c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH) 例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液:HNO 3 H 2SO4 CH 3COOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl ,其 pH 值由小到大的顺序为 。分析:以上八种溶液浓度相同,所
6、以可按下列顺序进行排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案:例 2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中,设由水电离产生的 OH 的物质的量溶液分别为 Amol/L和 Bmol/L,则 A 和 B 的关系为 。分析:在 pH=9 的 CH3COONa 溶液中,c(OH )=,这些 OH 全部是水电离产生的,即Lmol/101594B=105 mol/L,所以,A:B=10 9 :105 =104 :1。答案:A:B=10 4 :1例 3、在
7、硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是( )A、c(OH )=c(HS )c(H )c(H 2S) B、 c(OH )=c(HS )c(H )2c(H 2S)C、 c(Na )=c(S2 )c(HS )c(H 2S)D、c(Na )=2c(S2 )2c(HS )2c(H 2S)分析:首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡:H2OS 2 HS OH ,HS H 2O H2SOH ,H 2O H OH 。据电荷平衡:c(Na )c(H )=2c(S2 )c(HS )c(OH ),据物料平衡: c(Na )=2c(S2 )2c(HS )2c(H 2S)。由上述两个平衡
8、可知:c(OH )=c(HS )c(H )2c(H 2S),故选B、D。答案:B 、D。一、选择题:(每题有 12 个正确答案)1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )A、NaHSO 4 B、Na 3PO4 C、CH 3COOHD、Al 2(SO4)3 2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HXC、 HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是( )A、黄色不变 B、黄色变橙色 C
9、、黄色变红色 D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是( )A、Na 、 OH 、H 2PO4 、NO 3B、 AlO2 、K 、CO 32 、Na C、 Al3 、Cl 、AlO 2 、Na D、Fe 2 、K 、H 、NO 3 6、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液,已知其中 c(CH3COO )大于 c(Na )。对
10、该混合溶液的下列判断正确的是( )A、c(H )c(OH )B、c(CH 3COOH)c(CH 3COO )=0.2mol/L C、c(CH 3COOH)c(CH 3COO )D、c(CH 3COO )c(OH )=0.2mol/L7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合,所得的混合液( )A、显碱性 B、显酸性C、显中性 D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液:Na 2CO3 NaHCO 3H 2CO3 (NH 4)2CO3 NH 4HCO3,按 c(CO32 )由小到大排列顺序正确的是( )A、 B、 C、 D、 9、为了使 Na2S 溶液中 c(N
11、a )/c(S2 )的比值变小,可加入的物质是( )A、适量盐酸 B、适量 NaOH C、适量 KOHD、适量 KHS10、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A、KCl B、Mg(OH) 2 C、Na 2CO3D、MgSO 4 二、填空题:11、写出下列盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO (2)AlCl3: (3)KF: (4)Na3PO4: 12、现有S2 、SO 32 、NH 4 、Al 3 、HPO 42 、Na 、SO 42 、AlO 2 、Fe3 、HCO 3 、Cl 等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的
12、是 。(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式),其中小苏打溶液放在 筒,Al 2(SO4)3 溶液放在 筒,原因是 。14、实验室配制 FeSO4 溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是 。15、把 AlCl3 溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明) 。16、25时将 0.01mol 的 CH3COONa
13、 和 0.002mol 的 HCl 溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ;混合溶液中CH3COO 和 OH 两种微粒的物质的量之和比 H 多 mol。17、某二元弱酸(简写为 H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:H 2A H HA ,HA H A 2 已知相同浓度时的电离度 2(H2A)2(HA ),设有下列四种溶液:A、0.01mol/L 的 H2A 溶液B、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的
14、NaHA 溶液等体积混合据此,填写下列空白(填代号):(1)c(H )最大的是 ,最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。(3)c(A2 )最大的是 ,最小的是 。答案:一、1、D 2、A 3、A 4、C5、B6、A、B 7、A 8、B 9、C、D10、C二、11、(1)NH 4 H 2O NH3H2OH (2)Al3 3H2O Al(OH)33H (3)F H 2O HFOH (4)PO43 H 2O HPO42 OH ,HPO 42 H 2O H2PO4OH H2PO4 H 2O H3PO4OH 12、(1)S 2 、SO 32 、HPO 42 、AlO 2 、HCO 3 (
15、2)NH4 、Al 3 、Fe 3(3)Na 、SO 42 、Cl (4)HPO42 、HCO 3 13、Al 3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2 外 内 因为 Al2(SO4)3 水解而致使溶液呈酸性,若放在铁制外筒中,会反应生成 H2。14、为了抑制 Fe2 的水解 防止 Fe2 被空气中的氧气氧化成 Fe3 15、Al 2O3 因为 AlCl3 是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进AlCl3 水解 ,以致完全得到 Al(OH)3,HCl 则挥发掉 :AlCl3 3H2O Al(OH)33HCl,高温下,可使 Al(OH)3 分解,2Al(OH)3 Al2O33H 2O,固体产物为 Al2O3。 16、Na CH 3COO Cl CH 3COOHH OH 0.00817、(1)A、D (2)C、D (3)D、A