1、 第 1 页 共 5 页期中测试模拟题一、不定项选择题1.在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）； H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）； H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）； H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）； H=+1452 kJ/mol
2、2.已知反应：101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H 2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3.将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线
3、（图中虚线所示）正确的是（ ）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强5.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4 v 正 （O 2） = 5 v 逆 （NO）B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化
4、学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2 v 正 （NH 3） = 3 v 正 （H 2O）6反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4molL，在这 段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol（Ls），则这段时间为 （ ） A0.1 s B 2.5s C 10s D5s7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0 下列叙述正确的是 （ ） A加入少量 W，逆反应速度增 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入
5、X，上述反应的H 增大8已知 4NH3 +5 O2 4NO + 6H2O ,若反应速率分别用 V(NH3)、V(O 2)、V(NO)、V(H 2O) 表示，则正确的关系是 （ ） 第 2 页 共 5 页A4V(NH 3) =5 V(O2) B 5V(O 2) = 6V(H2O)C 2V(NH 3) =3 V(H2O) D 4V(O 2) =5 V(NO) 9在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 V(A)、V(B) 、V(C)表示。已知 V(A)、V(B) 、V(C)之间有以下关系 2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)则此反应可表示为 （ ） A2A+3B=2C B
6、A+3B=2C C3A+B=2C D3A+2B=3C 10.反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11反应2A(g) 2B(g) +C(g) H0 达平衡时，要使 v 正降低， A 的浓度增大， 应采取的措施是 （ ） A加压 B.减压 C.减小 C 的浓度 D.降温 12能用能量判据判断下列过程的方向的是： （
7、） A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B有序排列的火柴散落时成为无序排列C水总是自发的由高处往低处流 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气 13.体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中
8、正确的是（ ）A. B. C. D.14已知 450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 K=50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 （ ） A50 B.0.02 C.100 D.无法确定 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K，30 MPa 下n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列 叙述正确的是( )A.点 a 的正反应速率比点 b 的大B.点 c 处反应达到平衡C.点 d（t 1时刻）和点 e（t 2时刻）处 n（N 2）不一
9、样D.其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n（H 2） 比上图中 d 点的值大16.一定温度下，反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡时， n（SO 2） n（O 2） n（SO 3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时， n（O 2）=0.8 mol， n（SO 3）=1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol第 3 页 共 5 页17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件
10、不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )A.2mol C B.2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C.1molB 和 1molC D.2molA、3molB 和 3molC18.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题意的图的是( )时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)； H0BCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)； H0CCH 3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H 2O(g)； H 0
11、D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g)； H019.在一定温度不同压强（p 1p 2）下，可逆反应 2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D二、填空：20(8 分) 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬
12、纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 21(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：第 4 页 共 5 页Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe
13、(s)+3CO2(g) H = 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H = 47.2kJ molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H = +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式 ：_ 三计算题22.某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时 间浓度 温度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5
14、0 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/
15、L（填、）。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_23.恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻 t 时， nt（N 2）=13 mol， nt（NH 3）=6 mol,计算 a 的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中， n（N 2） n（H 2） n（NH 3）=_。第 5 页 共 5 页
