1、实验三 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。3. 了解 pH 计的使用方法。二、实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为 HAc）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H2O H3O+ + Ac-Ka = 或简写为 Ka = Ac3 Ac溶液中H 3O+ Ac -，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH=lgH 3O+计算出来。HAc = CHAcH 3O+ ，而 CHAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的 Ka，进而也可求得醋酸的解离度
2、。100%)HAc(O3三、仪器与试剂1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶 3 个、50ml 烧杯 4 个、250ml 锥形瓶 3 个、洗耳球2.试剂 0.2 molL-1HAc 溶液、0.20 molL -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验方法1、配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管分别量取 0.1mol/L 的 HAc 标准溶液 5.00 ml、10.00 ml、25.00 ml 于 3 个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。2、测定不同醋酸溶液的 pH 值 将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入
3、四个干燥的 50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用 pH 计分别测定它们的 pH 值。记录实验数据和温度，计算醋酸的 Ka和 。 把相关数据填入下表。3、PH 计的使用将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的 PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的 PH 值。溶液编号 1 2 3 4c(HAc) （molL -1） 0.01 0.02 0.05 0.1PH 3.45 3.30 3.09 2.92H+（molL -1） 3.54810-4 5.01210-4 8.12810-4 1.20210-4解离度/% 3.548 2.506 1.626 1.202解离常数 1.25910-5 1.25610-5 1.32110-5 1.44510-5Ka 的平均值 1.32010-5五、注意事项1、用酸度计前，先要接通电源，预热 30min，并进行校正。2、每次测溶液 PH 前，都应先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸轻轻吸干。3、配制溶液后要摇匀，使溶液均匀。
