1、 2016 级高三上学期阶段性考试（二）化 学 试 题 2018 年 10 月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65 Ca 40第 I 卷（选择题，共 60 分）一本部分共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )A含 0.1 mol Na2O2 的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B46 g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAC含 4molHC1 的浓盐酸与足量的 MnO2 混合后充分
2、加热，可产生 NA 个 Cl2 分子D1 mol CH 4 与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L2实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaC1)的纯度。下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽B.装置 、的作用是防止空气中的 CO2 进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中 CO2 转移到装置中3将 SO2 分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 溶液 实验现象 实验结论A H2S 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性B 酸性 KMnO4 紫
3、色溶液褪色 SO2 有漂白性C 石蕊 溶液先变红，后褪色 SO2 有酸性和漂白性D Ba(NO3)2 产生白色沉淀 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀4向下列溶液中通入 Cl2，现象和结论描述正确的是( )A硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂B紫色石蕊试液：只变红不褪色；氯气与水生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去，氯气只作氧化剂D品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；漂白是强氧化漂白5化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )A Na2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B SiO2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可
4、用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6下列说法正确的是( )A酸性氧化物一定是非金属氧化物 来源:Z.xx.k.ComB具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似D需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO 42-的转化7下列离子方程式书写正确的是( )A过氧化钠溶于水：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B用烧碱溶液吸收氯气：C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H +=Fe3+3H28碘在地壳中主要以
5、NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A向含 I-的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO3来源:学*科*网 Z*X*X*KC氧化性的强弱顺序为 C12I2IO3- D一定条件下，I -与 IO3-可能生成 I29等物质的量的 KC1O3 分别发生下述反应： 有 MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KC1O4 和 KCl。下列关于和的说法错误的是( )A都属于氧化还原反应 B发生还原
6、反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成 KCl 的物质的量为 2：110已知 l00mL 硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得 c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为( )A11.2g B16.8g C 33.6g D 5.6g112017 世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。 ”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理 PM2.512下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量
7、( Y)与加入试剂的量( X)之间的关系图，则其中正确的是( )A向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2 的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13某工厂排出的废水中，经检测，溶液呈较强的酸性，在该工厂排出的废水中能大量共存的一组离子是A H+、Na +、 ClO-、CO 32- B K+、Ca 2+、Cl -、NO 3-CK +、Cu 2+、Fe 2+、NO 3- D H+、Na +、Fe 2+、MnO
8、 4-14下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的 实验操作、现象A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B 量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4 溶液在 25mL 碱式滴定管中装入 KMnO4 溶液，调整初始读数为 5.00mL 后，将剩余 KMnO4溶液放入锥形瓶中C 证明镁与 CO2 发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有 CO2 的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D 判断某溶液中有 Na+，并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色15某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl 、CO 、
9、SO 等离子，将该固体溶解所32 42得到的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量 Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀 沉淀溶解白色沉淀过量盐酸第 15 题图下列说法正确的是( )A该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl，可能含有 Na2SO4B该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl，一定没有 Na2SO4C该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3，一定没有 Cl-D该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl，一定不含 K+16下列方程式不正确的是( )A向 NaNO2 溶 液 中 滴 加 酸 性 KMnO4 溶 液 ： 5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn
10、2+6OHB Cl2 与 H2O 反应：C1 2+H2O Cl+H+HC1OAC 向 NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OD向 Na(OH)4 溶液中通入过量的 CO2 气体，离子方程式为：(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO 3-17广口瓶被称为气体实验的“万能瓶力，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是( )18下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）A除去 CO2 中少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3 溶液后再干燥气体B除去 Na2CO
11、3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯粉：加入适量浓溴水反应后过滤D除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 Cl219无 色 的 混 合 气 体 甲 中 可 能 含 有 NO、 CO2、 NO2、 NH3、 N2 中 的 几 种 。 将 100mL 气 体甲 经 过 如 图 实 验 处 理 ， 最 终 得 到 酸 性 溶 液 ， 而 气 体 几 乎 无 剩 余 ， 则 气 体 甲 的 组 成 可 能 为 （ ）ANH 3、NO 2、N 2 BNO、CO 2、N 2 CNH 3、NO 2、CO 2 DNH 3、NO、CO 220一定量的铜与适量浓
12、硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO 2、N 2O4 的混合气体，将这些气体与 2.24L（标准状况） O2 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入 5mol/L 的 NaOH 溶液足量，使 Cu2+生成沉淀，则所得 Cu(OH)2 的质量为( )A9.8g B6.4g C 19.6g D4.9g第 I 卷（非选择题，共 40 分）二填空题（本部分共 4 小题，共 34 分）21 （7 分）10时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 p
13、H 升高的原因是 HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反3应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 NaHCO3（增“大于”或“小于”） 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂 X 是 （填选项） 。ABa(OH) 2 溶液 BBaCl 2 溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH 8.3（填“大于”“小于”或“等于”） ， （填“甲”或“乙”）判断正确。
14、（3）查阅资料发现 NaHCO3 的分解温度为 150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的。22(10 分）)亚硝酰氣(C1NO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 Cl2 和 NO 制备 C1NO 并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去 )。请回答:.Cl 2 的制备(1)Cl2 的发生装置可以选择上图中的_( 填大写字母),反应的离子方程式为 .(2)欲收集一瓶干燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为 :a_( 按气流方向,用小写字母表示)。.亚硝酰氯(C1NO) 的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO)
15、;(3)实验室也可用 B 装置制备 NO,与之相比 X 装置的优点为 .(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开 k2,然后再打开_( 填“k 1”“或 “k3”),通入一段时间气体,其目的为 。接下来,两种气体在 Z 中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。23 （7 分）(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(CN)2 与 Cl2 的化学性质相似。 (CN)2 与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。
16、(4)ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_( 填标号) 。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁24 （10 分）完成下列反应的离子方程式(1)酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2： ；(2)钠与 CuSO4 溶液反应： ；(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸： ；(4)向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_；(5)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为：_。三计算题（本部分共一个小题，共 6 分）25
17、0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 molL1 H2SO4 溶液中，然后再滴加 1 molL1 NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol，V 2_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V(NaOH)_mL。高三上学期阶段性考试（二）化学试题答案 2018 年 10 月一选择题1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11A 12C 13B 1
18、4 C 15B 16A 17B 18C 19D 20C二非选择题21HCO 3-+H2O H2CO3+OH- 大于 （1）B （2）等于 甲 （ 3）乙 （方程式 2 分，其余各 1 分）22 （1）A MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O(或 B MnO4-+16H+10H+=Mn2+5Cl2+8H 2O)(共 3 分) （2）fgcb d e jh (2 分)（3）排除装置内空气的干扰，可以随用随开，随关随停（2 分）（4）K 3（1 分） 排尽三颈瓶中的空气，防止 NO 和 ClNO 变质（2 分）23 （1）固体逐渐变黑，并有气泡产生 （2 分）（2）NaOCN NaC
19、N (3)MnSO4 (4) d 24 （1）IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na +H2(3)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O(4)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(5)4ClO2-+4H+=3ClO2+Cl -+2H2O (每个方程式 2 分)三计算题25 （1）n(Mg)=0.06mol V2=440mL (2)V(NaOH)=400mL （每个空 2 分）高三上学期阶段性考试（二）化学试题答案 2018 年 10 月一选择题1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B 8D 9D 10
20、C 11A 12C 13B 14 C 15B 16A 17B 18C 19D 20C二非选择题21HCO 3-+H2O H2CO3+OH- 大于 （1）B （2）等于 甲 （ 3）乙 （方程式 2 分，其余各 1 分）22 （1）A MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O(或 B MnO4-+16H+10H+=Mn2+5Cl2+8H 2O)(共 3 分) （2）fgcb d e jh (2 分)（3）排除装置内空气的干扰，可以随用随开，随关随停（2 分）（4）K 3（1 分） 排尽三颈瓶中的空气，防止 NO 和 ClNO 变质（2 分）23 （1）固体逐渐变黑，并有气泡产生 （2 分）（2）NaOCN NaCN (3)MnSO4 (4) d 24 （1）IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na +H2(3)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O(4)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(5)4ClO2-+4H+=3ClO2+Cl -+2H2O (每个方程式 2 分)三计算题25 （1）n(Mg)=0.06mol V2=440mL (2)V(NaOH)=400mL （每个空 2 分）
