1、可能用到的相对原子质量：H ：1B ：11C：12N：14O ：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn ：1197.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载 化学知识A 荀子劝学：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO 3 不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D 本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱) ，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8 欧美三位科学家因“
2、 分子机器的设计与合成”研究而荣获 2016 年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮” 组件如下图所示。下列说法正确的是A.互为同系物 B.均属于烃C.的一氯代物均为三种 D.互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的 CO2 进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中 CO2 转移到装置中10.短周期主族元素、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电
3、荷数的 2 倍，Y 、Z 原子的核外电子数之和与、W 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.的原子半径比 Y 的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置( )为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关 K 时，电极 B 为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br 2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na 2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na +从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有 0.1mole通过
4、时，电极上析出 3.2gCu12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作 实验现象 实验结论A 向一定浓度 CuSO4 溶液中通人 H2S 气体 出现黑色沉淀 H2S 酸性比 H2SO4 强B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C 2mL0.1molL-1MgCl2 溶液中滴加 2 滴1molL-1NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1molL-1FeCl3 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D 向 2mL2%CuSO4 溶液中加入几滴 1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，
5、加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖13.常温下，将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 1g 的变化如0右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A)c(B -) B 水的电离程度：b=caC 溶液中离子总物质的量：bca D.溶液中离子总浓度：abc26.(14 分)无水四氯化锡(SnCl 4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡 (熔点 231.9)与 C2 反应制备 SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl 2、SnCl 4 有关物理性质如下表物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/SnCl2 无色晶体 246 652S
6、nCl4 无色液体 33 114SnC4 在空气中极易水解生成 SnO2xH2O。回答下列问题：(1)导管 a 的作用是_，装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置 F 液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_ 。(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_ 。(4)若制得产品中含有少量 Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。A.加入 NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度
7、，发生如下反应：Sn 2+I2=Sn4+2I。准确称取该样品 m g 放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用 0.1molL-1 碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00mL，则产品中 SnCl2 的含量为_(用含 m 的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl4 含量仍高于实际含量，其原因可能是_(用离子方程式表示)。27.(14 分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeCO3F)为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：已知：i.Ce 4+能与 F结合成CeFx (4-e)+，也能与 SO42-结合成CeSO
8、 42+；.在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA) 2萃取，而 Ce3+不能.常温下，Ce 2(CO2)3 饱和溶液浓度为 1.010-6molL-1。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_ 、_ (写出 2种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物 Ce2 与稀 H2SO4 反应的离子方程式：_ 。(3)“萃取”时存在反应： Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。D 表示 Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 Na2SO4 以(4CeSOcAn改变水层中的 c(SO2-)
9、，D 随起始料液中 c(SO42-)增大而减小的原因是 _。(4)浸渣经处理可得 Ce(BF4)3，加入 KCl 溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4 的 Ksp 分别为 a、b，则该反应的平衡常数 K=_(用 a、b 表示) 。(5)“反萃取”中加 H2O2 的主要反应离子方程式为_。在“反萃取” 后所得水层中加入 1.0molL-1的 NH4HCO3 溶液，产生 Ce2(CO3)3 沉淀，当 Ce3+沉淀完全时c(Ce 3+)=110-5molL-1，溶液中 c(CO32-)约为_。(
10、6)CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方程式：_。28.(15 分)工业废气、汽车尾气排放出的 NOx、SO 2 等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。. NOx 的消除。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。(1)已知：CO 燃烧热的 H1=283.0kJmol -l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)
11、H2=+180.5kJmol-1，则 H=_。(2)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO 含量，从而确定尾气脱氮率 (脱氮率即 NO 的转化率)，结果如下图所示。以下说法正确的是_( 填字母)。A.两种催化剂均能降低活化能，但H 不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线中的催化剂适用于 450左右脱氧 30D.曲线中催化剂脱氧率比曲线 I 中的高 20若低于 200，图中曲线 I 脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为_ ；判断 a 点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：
12、_。.SO 2 的综合利用(3)某研究小组对反应 NO2+SO2 SO3+NO H”、 “=”或“”) 。(4)已知 25C 时，NH 3H2O 的 Kb=1.810-5，H 2SO3 的 Ka1=1.310-2，Ka=6.210 -8。若氨水的浓度为2.0molL-1，溶液中的 c(OH)= _molL-1；将 SO2 通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=_。36.化学一选修 5：有机化学基础(15 分)2 一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯 G 是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃 A 在标准状况下的密度为 1.875gL-1；回答下列问题：(1)B 的
13、名称为_；E 的结构简式为_。(2)下列有关 K 的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于 CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK 完全燃烧消耗 9.5molO2(3)的反应类型为_；的化学方程式为_(4)与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_ 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：3 ：4 的是_(写结构简式) 。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选) 制备的合成路线：_。理综化学答题卡题号 7 8 9 10 11 12 13答案26、 (1)_ (2) (3)_
14、 (4) (5) 27、 (1)_ (2) (3) (4) (5) (6) 28、 (1)_(2) (3) (4) 36、(1) (2) (3) (4) (5) 参考答案：7-13：A D C D B C B26.(14 分)(1)使分液漏斗内的液体顺利流下。(1 分)2Mn04-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O(2 分)(2)黄绿色气体时(1 分)加快氯气与锡反应；使 SiC14 气化，利于从混合物中分离出来。(2 分，其它合理答案均给分)(3)SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl(2 分)(4)B(2 分)(5)38/m%(2 分) 4I-+02+4H
15、+=2I2+2H20 (2 分)27.(14 分)(1)矿石粉碎成组颗粒、通入大量空气(2 分，其它合理答案均给分)(2)CeO2+4H+SO42-=CeSO42-(2 分)(3)随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4+被 SO42-结合成CeSO 42-,导致萃取平衡向生成CeSO 42-方向移动，D迅速减小(2 分)(4) (2 分)3ba(5)2Ce4+H2O2=2Ce3+O2+2H+(2 分) 110-6mol/L(2 分)(6)2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2 (2 分)28.(15 分)(1)-746.5kJ/mol (2 分)(2)A、C (2 分)温度较低时，催化剂的活性偏低。 (1 分)不是平衡脱氧率。因为该反应为放热反应，根据线 II 可知， a 点对温度的平衡脱氧率应该更高。(2 分)(3)降低温度 (1 分) =(2 分)(4)6.010-3 (2 分) 2.24(3 分)36.(15 分)(1)1,2-二氯丙烷(1 分) (2 分)(2)C、D(2 分)(3)取代反应 (1 分)(2 分)(4)8(2 分) ； (1 分)(5) (4 分)
