1、1杨浦区 2016 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.04考生注意：1本试卷满分 l00 分，考试时间 60 分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项
2、。)1本草纲目记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是A苯和水 B硝酸钾和氯化钠C食盐水和泥沙 D乙酸丁酯和 1-丁醇2 对乙烯（CH 2=CH2）的描述与事实不符的是A球棍模型： B分子中六个原子在同一平面上C键角： 109o28 D碳碳双键中的一根键容易断裂3仪器：容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗、滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A全部 B C只有和 D只有 4不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是 A液溴 B精盐 C钠 D烧碱5常温下，将甲针筒内 20mLH2S 推入含有 10 mLSO2 的乙针筒内，一段时间后，对
3、乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）A有淡黄色固体生成 B有无色液体生成C气体体积缩小 D最终约余 15mL 气体乙：10mLSO 2甲：20mLH 2S26烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”是说明A碳原子数 B烷基位置编号 C氢原子数 D同种烷基数目 7下列有关同位素的说法正确的是A 18O 的中子数为 8 B 16O 和 18O 质子数相差 2C 16O 与 18O 核电荷数相等 D1 个 16O 与 1 个 18O 质量相等8用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面
4、产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是AAl 和 O2 化合放出热量 B硝酸汞是催化剂C涉及了：2Al+3Hg 2+2Al 3+3Hg D“白毛”是氧化铝9能用共价键键能大小解释的性质是A稳定性：HClHI B密度：HIHClC沸点： HIHCl D还原性：HIHCl10变色眼镜的镜片中加有适量的 AgBr 和 CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag 而变黑：2AgBr 2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A强太阳光使平衡右移B变色原因能用勒沙特列原理解释 C室内日光灯下镜片中无 Ag D强太阳光下镜片中仍有 AgBr 室内 室外(弱光) 室外(强光)11短周期
5、非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A非金属性：甲丙 B原子半径：乙丁C最外层电子数：乙 丙 D戊一定是硫元素12能正确反映化合物（用 M 表示）与电解质（用 N 表示）二者关系的是选项 A B C D温度计细铝条CuO甲 乙丙 丁 戊3关系包含关系 并列关系 交集关系 重叠关系13下列溶液一定呈中性的是Ac(H +) = c(OH) BpH=7 CK W=10-14 Dc(H +) =10-7mol/L14对 NaOH 晶体叙述错误的是A存在两种化学键 B含共价键的离子化合物C存在两种离子 D含共价键的共价化合物15某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(
6、g) 2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A加入少量 W， (逆) 增大 B压强不变时，反应达到平衡状态C升高温度， (逆) 、 (正) 都增大 D平衡后加入 X，方程式中的 Q 增大16在加热条件下，乙醇转化为有机物 R 的过程如图所示，其中错误的是 AR 的化学式为 C2H4OB乙醇发生了还原反应C反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（HO-CH 2-CH2-OH）也能发生类似反应17右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图 2 中 M 是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A图 1 铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B若 M 是锌片，可保护铁 C若 M 是铜片，可保护铁
7、DM 是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 18对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项 实验目的 选用试剂或条件 解释A鉴别 SO2 和 CO2 溴水 利用 SO2 的漂白性铜 氧化铜氧气R 乙醇海水铁片图 1海水铁片金属 M图 2NMM N M N NM4B 鉴别 Fe3+和 Fe2+ KSCN 利用 Fe3+的氧化性C 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 酚酞 碳酸钠溶液显碱性D鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同19只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化20一定
8、量的 H2 在 Cl2 中燃烧后，所得混合气体用 100mL3.00molL 的 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含 0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是 A2:3 B3:1 C 1:1 D3:2二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）“三酸两碱” 是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“ 三酸” 是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：21写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式： 、 。22请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列 。23氯的非金属性比硫
9、（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论 。24某烧碱溶液中含 0.1molNaOH，向该溶液通入一定量 CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na 2CO3； ；NaHCO 3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。25将 Na2CO3 溶于水得到下列数据：水 Na2CO3 混合前温度 混合后温度35mL 3.2g 20 24.35Na2CO3 溶于水 （填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释 。（二）（本题共 15 分）过氧化氢（H 2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂
10、”。已知，在含少量 I 的溶液中，H 2O2 会较快分解，反应如下：反应：H 2O2I H 2OIO ； 反应： H2O2IO H2OO 2I 完成下列填空：26反应中的氧化产物是 ，被还原的元素是 。27标出反应中电子转移的方向和数目。28H 2O2 分解过程中，I 的作用是 。29根据反应和反应，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。 30H 2O2 是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO )的作用。为了增强其漂白效果，应选择在 （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。31向盐酸酸化的 FeCl2 溶液中加入双氧水
11、，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式： 。（三）（本题共 15 分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了、两个方案。根据方案、回答问题：方案：足量 NaOH 溶液 过滤 Al(OH)3硬铝a g固体甲足量 X 过滤 溶液 固体乙NaAlO2溶液足量 CO2 过滤、洗涤 固体丙b g6反应CH3NH 2CHCCOOCH 3ACH3NHCH=CH COOCH 3B反应32固体甲是铜，试剂 X 的名称是 。33能确认 NaOH 溶液过量的是 （选填选项） 。a. 测溶液 pH，呈碱性 b. 取样，继续滴加 NaOH 溶液，不再有沉淀生成c. 继续加 NaOH 溶液，沉淀不
12、再有变化34步骤的具体操作是：灼烧、 、 ，重复上述步骤至恒重。35固体丙的化学式是 ，该硬铝中铝的质量分数为 。方案的装置如图所示：操作步骤有：记录 A 的液面位置；待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使 A 和 B液面相平；再次记录 A 的液面位置；将一定量 Y（足量）加入烧瓶中；检验气密性，将 a g 硬铝和水装入仪器中，连接好装置。36试剂 Y 是 ；操作顺序是 。37硬铝质量为 a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是 ，操作的方法是 。（四）（本题共 15 分）有机物 F 是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：CCH=CHCHO反应HC
13、lEF DCOOCH3NHCOOCH3NHCOOHNH反应H2硬铝 水 橡胶管试剂 YAB7回答下列问题：38写出反应类型。反应是 反应，反应是 反应。39化合物 A 中有 种官能团，写出含氧官能团的结构式 。40化合物 C 的俗名是肉桂醛，其分子式是 。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2 在煮沸条件下发生反应的化学方程式 。41由肉桂醛（ ）和乙酸制备 的合成路线如下：请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为： ）BA 目标产物反应试剂反应条件 反应试剂反应条件CH=CHCHOCHCH 2CHOClCH=CHCH2OOCCH3CH=CHCHO CH=CHCH2OOCCH
14、3HCl催化剂8杨浦区 2016 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.04一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B B D D C B A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A A D C B B C D A二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）21H +OHH 2O（1 分），2H +CO32H 2O+CO2（2 分）22NaSCl（2 分）23强（1 分），Cl 2+H2S S+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性
15、强（HCl 的稳定性比 H2S 强）（2 分，合理即得分）24NaOH 和 Na2CO3（1 分）； Na2CO3 和 NaHCO3（1 分）。 5.85g（2 分）25放热（1 分）。Na 2CO3 溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量（2 分）（二）（本题共 15 分）26IO （1 分），负一价的 O（1 分）27H 2O2IO （2 分）。28催化剂（2 分）29H 2O2 的氧化产物是 O2，还原产物是 H2O，都不会污染环境（ 2 分）30H 2O2 H HO 2 （2 分）。碱（2 分）2e931 2FeCl2 H 2O2 2HCl 2FeCl 3 2H 2O（3
16、分）（三）（本题共 15 分）32盐酸或稀硫酸 （1 分）33c（2 分）34冷却、称量（2 分）35Al 2O3（1 分） 100%（2 分）36氢氧化钠溶液（1 分） 。 （2 分）37剩余固体的质量（1 分） ，将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量（3 分）（四）（本题共 15 分）38加成，取代 （2 分）392（2 分）， R （2 分）40C 9H8O （2 分）。+ 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H 2O（2 分）41（5 分）9b17aCH=CHCH2OHCHCH 2CHOClCH=CHCH2OOCCH3H2催化剂/CHCH 2CH2OHClNaOH乙醇/CH3COOH浓硫酸/CH=CHCHO CH=CHCOOH
