1、 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。第三章测试题 2一、单选题（每题 3 分，共计 54 分）1能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )AH BOH CAl 3 DHCO 32某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL3(2011重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热 BCH 3COONa 溶液加热
2、C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体4(2012洛阳模拟)室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c (H )亦增大D溶液中 不变cCH3COO cCH3COOHcOH 5下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH 5 的 NaHSO4 溶液CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液6常温下，下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍
3、后，溶液的 pHb，则 abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C1.010 3 mol/L 盐酸的 pH3.0，1.010 8 mol/L 盐酸的 pH8.0D若 1mLpH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后溶液 pH7，则 NaOH 溶液 pH117将 10ml 0.1 molL1 氨水与 6ml 0.2 molL1 盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(Cl) c(NH4+)c(OH ) c（H +） Bc(NH 4+)c(Cl) c（H +）c(OH)Cc(Cl) c(NH 4+)c（H +）c(OH) Dc（H +）c
4、(Cl) c(NH 4+)c(OH)8在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO )/c(Na )比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa 冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有9、右图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶 液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂10(2011宿州模拟)下列水溶液一定呈中性的是 ( )Ac(NH )c(Cl )的 NH4Cl 溶液 B
5、c(H )1.010 7 molL1 的溶液 4CpH7 的溶液D室温下将 pH3 的酸与 pH11 的碱等体积混合后的溶液11、常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA) 溶液中 1.0108 ，下列叙述正确的是cOH cH A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 H 浓度为 c(H )1.010 11 molL1C该溶液中水的离子积常数为 1.01022D用 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 与 V2 L 0.1 molL1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则 V1V 212室温下某无色透明溶液中由水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积为 1102 4，则此溶
6、液中 可能大量共存的离子组为AHCO 、Al 3 、Na 、SO BI 、NO 、K 、NH 来源:Zxxk.Com 3 24 3 4CMnO 、Cl 、SO 、K DSiO 、SO 、Na 、Cl 4 24 23 2313(2011武昌高二检测)将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液中的( )ApH9 Bc (OH )10 5 molL1CpH7 Dc (OH )107 molL114(2012合肥质检)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH 3COO )c(Na )B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
7、C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na )c(Cl )D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中，好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。c(OH ) c(HS ) c (S2-)c(H )15、含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH溶液的体积依次为 Va、V b， ，则 Va、V b 的关系正确的是( )AV a10 V b BV a10 V b CV b 10V a DV b 10V a16(2011金丽衢十二校联考) 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O OH =2H2O。已知液态 SO2 和纯水的导电性
8、相近，因为液态 SO2 也会发生自离解：SO 2(l)SO 2(l)=SO SO 2 。23若以液态 SO2 为溶剂，用 SOCl2 滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是 ( )A该滴定反应可以表示为： SO SO 2 =2SO223B在一定温度下，液态 SO2 中 c(SO )与 c(SO2 )的乘积是一个常数23C自离解的存在，说明 SO2 是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点17. 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ）常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应；常温下 0.1mol/L 的 H
9、F 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体 HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D18. 某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A = H+ + HA ，HA = H+A2 ，又知 0.1molL1 NaHA 溶液的 pH = 2。则下列说法不正确的是：（ ）A因为 A2 +H2O=HA +OH ，所以 Na2A 溶液显碱性B在 NaHA 溶液中，HA 电离的程度大于其水解的程度CNaHA 溶液中各种离子浓度的关系是 c(Na+ ) c(HA ) c(H+) c(A2 ) c(OH
10、 ) D0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.11 molL1二填空题（带*号的设计方案 4 分，其余每空 3 分，共计 46 分）19(1)某温度时，水的离子积 KW110 13 ，则该温度_25(填“”、 “”或“”) 。在此温度下，某溶液中由水电离出来的 H 浓度为 11010 mol/L，则该溶液的 pH 可能为_。(2)若温度为 25时，体积为 Va、pH a 的 H2SO4 与体积为 Vb、pHb 的 NaOH 混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：_。20(2011厦门质检)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验
11、一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 molL1 的醋酸溶液，用 0.2 molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制 250 mL 0.2 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 和 _。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0 molL1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗 NaOH 溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95则该醋酸溶
12、液的准确浓度为_( 保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：醋酸浓度(molL 1 ) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_( 填“增大” “减小”或“不变”) 。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响*请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。21
13、.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH 4NO3 溶于水时放出热量 DNH 4NO3 溶于水时吸收热量(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO3 固体、FeSO 4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_( 填“左 ”“右”或“不移动”) 。
