1、.综合能力检测(四) ( 第四章)(时间：90 分钟 分值：100 分)第卷( 选择题，共 48 分)一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )ACl 2 能与金属活动顺序表中大多数金属反应B N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析 Cl 2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A 项正确；雷雨时 N2与 O2反应可生成 NO，而不是NO2，B 项错；硫不溶于水，C 项错；硅在常温下化
2、学性质不活泼，D 项错。答案 A2已知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。下列装置中不适宜做 NH3 尾气吸收的是( ).解析 A、B、D 项不会产生倒吸，故选 C 项。答案 C3下列叙述正确的是( )A纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO 2 均属酸性氧化物C凡能电离出 H 的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子解析 纯碱成分是 Na2CO3，属于盐类，A 项错；SiO 2、SO 2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B 项正确；NaHSO 4能电离出 H ，但 NaHSO4属于酸式盐，C 项错；铵盐中不含金属离子，D 项错。答案 B4下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
3、A含有的微粒种类数相同B敞口放置后溶液的 pH 均可能减小C都能与 SO2 发生氧化还原反应D均具有强氧化性解析 氨水中含有：.NH3、NH 3H2O、H 2O、NH 、H 、OH 六种微粒，氯水中含有： 4Cl2、HClO、H 2O、H 、OH 、Cl 、ClO 七种微粒，A 项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B 项正确；氨水与 SO2发生复分解反应，C 项错；氨水不具有强氧化性，D 项错。答案 B5下列反应一定不会产生气体的是( )A盐与碱的反应B氧化物与水的反应C酸溶液和碱溶液的中和反应D金属与碱溶液的反应解析 铵盐(如 NH
4、4Cl)可与碱 如 NaOH、Ca(OH) 2反应产生氨气；氧化物( 如 Na2O2、NO 2)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如 Al 与 NaOH 溶液可产生 H2。答案 C6下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( )APt BAgCAl DFe解析 Pt 与浓 HNO3不反应，常温下 Fe、Al 遇浓 HNO3发生钝化，只有 Ag 与浓 HNO3发生反应，能全部溶解。答案 B.7某混合气体可能有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象) 、氢氧化钡溶液(有浑浊现
5、象) 、浓硫酸、灼热的氧化铜( 变红) 和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )AHCl、CO 2、H 2 BCO 2、H 2、H 2OCCO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O解析 结合题中现象即可作出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通过 Ba(OH)2溶液变浑浊，说明气体中含有 HCl 和 CO2；气体通过灼热的 CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2，综合考虑即可得出答案。答案 A8下列离子方程式错误的是( )A硅酸钠溶液中通入 CO2 气体：SiO H 2OCO 2=H2SiO3CO23 23B硫酸铝与氨水反应：Al 3 3NH 3H2O
6、=Al(OH)33NH 4C氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2OH =Cl ClO 2H 2OD小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO H =H2OCO 2 3解析 C 项中原子不守恒，电荷也不守恒。答案 C9下列推断正确的是( )ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B Na2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同.CCO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析 Na 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应，Na 2O 只生成 Na2CO3，Na 2O2除生成 Na2CO3外还
7、有 O2生成，B 项不正确；NO 在空气中与 O2能够反应，C 项不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，D 项不正确。答案 A10下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A从 Mg(OH)2 悬浊液中分离出 Mg(OH)2B 除去 Cl2 中的 HClC实验室制氨气D排水法收集 NO解析 A 项中从 Mg(OH)2悬浊液中分离出 Mg(OH)2，应采用过滤的方法；B 项中 Cl2也和 NaOH 溶液反应；C 项得不到 NH3。答案 D11下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 ( ).ANaHCO 3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3 三种固体受热后均
8、能生成气体B SO2 具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 SO2 废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析 NaHCO 3、(NH 4)2CO3受热易分解：2NaHCO 3Na2CO3CO 2H 2O，(NH 4)= = = = = 2CO3 2NH3CO 2H 2O，但 Na2CO3受热难分解，= = = = = A 项错；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了 SO2的还原性，B 项错；NO 2、SO 2均可与 NaOH 反应：2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O， SO22NaOH= =Na2SO3H 2O，C 项正确
9、；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D 项错误。答案 C12用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( ).中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞试液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色解析 选项 具体分析 结论A挥发出的 HNO3，把碘离子氧化成碘单质，使淀粉变蓝错误B 挥发出的 HCl 不能使酚酞变色 正确C挥发出的 NH3 与 AlCl3 溶液反应产生Al(OH)3 沉淀正确D挥发出的 Cl2 与水反应产生次氯酸，漂白红纸条正确答案 A13下列各组物质中，不能按(“”表示一步
10、完成) 关系相互转化的是( )选项 a b c.A Fe FeCl3 FeCl2B Cl2 NaClO NaClC Si SiO2 H2SiO3D HNO3 NO NO2解析 A 项 Fe FeCl3 FeCl2 Fe；B 项 Cl2 Cl2 Fe Zn NaClO NaCl Cl2；C 项 Si SiO2，但 SiO2 NaOH HCl 电 解 O2 不能直接生成 H2SiO3；D 项HNO3 NO NO2 HNO3。 Cu O2 H2O 答案 C14下列反应不属于置换反应的是( )A铁粉与水蒸气共热B石英砂和焦炭在电炉中共熔C氨的催化氧化D铝条插入硝酸汞溶液中解析 氨的催化氧化反应方程式为
11、4NH35O 2 4NO6H 2O，该反应不属于置换反应。= = = = =催 化 剂 答案 C15类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )ASO 2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 CO2 也能使酸性KMnO4 溶液褪色.B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO 2 能使品红溶液褪色，故 CO2 也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化解析 A 项中 CO2无还原性，不能使酸性 KMnO4褪色；B 项中金属与 HNO3反应不产生 H2；C 项中 CO2无漂白性
12、，不能使品红褪色。答案 D161 L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1 molL1 和 0.4 molL1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A2.4 g B3.2 gC6.4 g D9.6 g解析 混合溶液中 n(NO )0.1 mol，n(H )0.9 3mol， 3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO 4H 2O，最多溶解 3Cu：0.15 mol64 gmol 1 9.6 g。答案 D第卷( 非选择题，共 52 分)二、非选择题17(10 分) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)硅是无机
13、非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化.膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_。(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是 Cl2 而是它和水反应生成的_(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_(填选项字母)。A铜和浓硫酸反应B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应D铜与 Fe2(SO4)3 溶液反应答案 (1) 玻璃、水泥、陶瓷、
14、光导纤维等(任写两种即可)Al2O32OH =2AlO H 2O 2(2)HClO 防止 Fe2 被氧化(3)C18(12 分) 从固体混合物 A 出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G 为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液 H 的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体 C，可选择如图装置中的 _。.(2)操作 的名称是 _。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。在得到固体 D 时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体 D 的目的是_。(3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：_，反应：_。(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体 F，可以将它依次通
15、过如图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_。(5)实验中必须吸收多余的气体 F，以免污染空气。下图是实验室用 NaOH 溶液吸收气体 F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_。.解析 根据题给信息，固体 D 与浓盐酸共热生成黄绿色气体F，则 F 为 Cl2，D 为 MnO2；溶液 E 加入 AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 G，则 G 为 AgCl，而 H 焰色反应呈紫色，则 H为 KNO3，E 为 KCl，据此可知 B 为 MnO2和 KCl 的混合物，故气体 C 为 O2，A 为 MnO2和 KClO3的混合物。(1)实验室中收集 O2可用排水法或向上排空气法。(2
16、)分离 MnO2和 KCl 的混合物，可采用溶解、过滤的方法，因过滤后在 MnO2固体表面附着 Cl 、K ，应用蒸馏水洗涤除去。(4)制得的 Cl2中会含有 HCl、H 2O(g)，除 HCl 应用饱和食盐水，除 H2O(g)可用浓硫酸，且先除 HCl，后干燥。答案 (1)A、C(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在 MnO2 表面的K 、Cl 等离子(3)2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 MnO22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O= = = = = .(4)饱和食盐水 浓硫酸(5)B、 C、D19(10 分) 几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：(1)
17、试判断并写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应方程式B A：_；B D：_。解析 本题的突破口为 B 与碳强热生成 A，A 是含硅的物质，且能与 NaOH 反应可得 A 为 Si，B 为 SiO2，C 为 Na2SiO3，D 为CaSiO3，E 为 H2SiO3。答案 (1)Si SiO 2 Na 2SiO3 CaSiO 3 H 2SiO3(2)SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 SiO 2CaO CaSiO3= = = = =高 温 .20(10 分) 现有 A、B、C、D、E、F、G、H 、M 九种物质，其中 A、B 、C 均为氧化物，且 A
18、 为淡黄色粉末，G、E 为气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可制得 D 的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：H_ ，C_。(2)写出下列反应的化学方程式：ACF E_ ；FCa(OH) 2D_ 。(3)写出离子反应方程式：DGH_。解析 (1) 由 A 是淡黄色固体，且为氧化物，可推出 A 为Na2O2，由 E 是气体单质，且是 Na2O2与 B、C 反应都可生成，可判断，E 为 O2，由 M 可光照产生 O2推出 M 为 HClO，H 为次氯酸盐与 CO2和 H2O 反应，生成了 HClO，由此可确定 B 为 H2O，C为
19、CO2，D 为 NaOH，G 为 Cl2，H 为 NaClO，F 为 Na2CO3，根据推导出的物质即可解答题中各问。.(2)A CFE 反应为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2FCa(OH) 2D 反应为 Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO 3(3)D GH 的离子方程式为2OH Cl 2=Cl ClO H 2O。答案 (1)NaClO CO 2(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(3)Cl22OH =Cl ClO H 2O21(10 分) 现有(NH 4)2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液，向该混合
20、溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，并加热使之充分反应 ，直至 Ba(OH)2溶液过量。加入 Ba(OH)2 溶液的体积与产生沉淀的质量和放出 NH3的体积( 标准状况下) 的关系如下图，曲线 a 代表沉淀的质量变化，曲线 b 代表 NH3 的体积变化 (假设 NH3 全部放出)。(1)混合溶液中 NH 的物质的量为_mol。 4(2)混合溶液中 NO 的物质的量为_mol。 3(3)当加入 Ba(OH)2 溶液的体积在 100200 mL 范围内，发生反.应的离子方程式为_。解析 混合溶液中 NH 的物质的量，与生成氨气的物质的量 4相等：n(NH )n(NH 3) 0.4 mol。 48.96 L22.4 Lmol 1n(NH4)2SO4n(BaSO 4) 0.1 mol，23.3 g233 gmol 1n(NH4NO3)n(NH 3)2n(NH 4)2SO4 20.1 8.96 L22.4 Lmol 1mol 0.2 mol。由图知，当加入 Ba(OH)2溶液的体积在 0 100 mL 范围时会有BaSO4沉淀和 NH3生成，在 100200 mL 范围时，SO 已沉淀完24全，只发生 NH 与 OH 反应，生成 NH3和 H2O。 4答案 (1)0.4 (2)0.2 (3)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = 新课 标第 一 网
