1、 高 二 化 学 学 案 高 三 数 学 学 案 装订线第 一 章 1.2弧 度 制 （ 新 授 课 ） 设 计 人 ： X 审 核 人 :X 第 X周 第 X课 时 总 X课 时 2016年 07月 31日 星 期 X 学 习 目 标 ： 1、 2、 3、 诊 断 补 偿 新 课 导 学 达 标 测 试 总 结 反 思 高 三 数 学 学 案 装订线第 一 章 1.2弧 度 制 （ 新 授 课 ） 设 计 人 ： X 审 核 人 :X 第 X周 第 X课 时 总 X课 时 2016年 07月 31日 星 期 X 学 习 目 标 ： 1、 2、 3、 诊 断 补 偿 新 课 导 学 达 标 测
2、 试 总 结 反 思 1装订线课堂随记第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类水解 总 058课时设计人： 第 8周 第 3课时 2016 年 10月 20日 星期四学习目标：1、盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。诊断补偿1、常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H+OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H +增大，应加入的适当物质是（ ）AHCl BFeCl 3 CNa 2CO3 DCH 3COONa新知导学一 、 溶 液 中 的 守 恒 关 系1、 电 荷 守 恒 ： 电 解 质 溶 液 总 是 呈 _， 即 阴 离 子 所 带 负 电 荷 总 数 一 定 _阳 离 子 所 带
3、 正 电 荷 总 数 。如 ： NH4Cl 溶 液 _2、 物 料 守 恒 ： 电 解 质 电 离 、 水 解 过 程 中 ， 某 些 关 键 性 原 子 总 是 守 恒 的 。如 ： NH4Cl 溶 液 _3、 质 子 守 恒 ： 电 解 质 电 离 、 水 解 过 程 中 ， 水 电 离 出 的 H+与 OH 总 数 一 定 是 相 等的 。如 ： NH4Cl 溶 液 _ 训 练 一 写 出 CH3COONa 溶 液 中 三 个 守 恒 关 系 式电 荷 守 恒 ： _物 料 守 恒 ： _质 子 守 恒 ： _ 训 练 二 写 出 Na2CO3 溶 液 中 三 个 守 恒 关 系 式电
4、荷 守 恒 ： _物 料 守 恒 ： _质 子 守 恒 ： _ 训 练 三 写 出 NaHCO3 溶 液 中 三 个 守 恒 关 系 式电 荷 守 恒 ： _物 料 守 恒 ： _质 子 守 恒 ： _二 、 溶 液 中 微 粒 (除 水 分 子 )浓 度 大 小 的 比 较1、 单 一 溶 质 溶 液 ： 根 据 电 离 、 水 解 情 况 分 析如 ： Na2CO3 溶 液 _ 训 练 四 写 出 下 列 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 关 系 式 NH4Cl 溶 液 _ _ CH3COONa 溶 液 _ 训 练 五 写 出 下 列 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 关 系 式 Na
5、2SO3_ NaHCO3 溶 液 _ _达标测试1、 下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ）A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐2、 在 Na2S 溶 液 中 存 在 着 下 列 关 系 不 正 确 的 是 ( )A. c(Na+)=2c(S2 ) 2c(HS ) 2c(H2S)B. c(Na+) c(H+)=c(OH ) c(HS ) c(S2 )C. c(OH )=c(H+) c(HS ) 2c(H2S)D. c(Na+) c(S2 ) c(OH
6、) c(HS )3、 常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且 c(CH3COO) c(H +) c(Na+) c(OH)DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)4、 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S5、 对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（ ）高 二 化 学 学 案 高 三
7、数 学 学 案 装订线第 一 章 1.2弧 度 制 （ 新 授 课 ） 设 计 人 ： X 审 核 人 :X 第 X周 第 X课 时 总 X课 时 2016年 07月 31日 星 期 X 学 习 目 标 ： 1、 2、 3、 诊 断 补 偿 新 课 导 学 达 标 测 试 总 结 反 思 高 三 数 学 学 案 装订线第 一 章 1.2弧 度 制 （ 新 授 课 ） 设 计 人 ： X 审 核 人 :X 第 X周 第 X课 时 总 X课 时 2016年 07月 31日 星 期 X 学 习 目 标 ： 1、 2、 3、 诊 断 补 偿 新 课 导 学 达 标 测 试 总 结 反 思 2装订线课堂
8、随记A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c（H +）=c（OH -）+c（CH 3COO-）B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C.0.1 mol-1L 的醋酸溶 液中加水稀释，溶液中 c（OH -）减小D.常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的烧碱溶液等体积混合后 ，溶液中 c（H +）c（OH -）6、 有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正 确的是（ ）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温
9、度下降7、 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c（OH -）前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度 c（CO 32-）均增大8、 用 物 质 的 量 都 是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配 成 1L 溶 液 ， 已 知 溶 液 中 (CN ) C(Na+)， 则 混 合 溶 液 中 c(CN ) c(HCN)_ _0.2mol/L(填 “=”、 “”)， 水 溶 液 的 酸 碱 性 为 _。9、 混 合 溶 液 ： 先 确 定 混 合 后 溶
10、 液 的 成 分 ， 再 根 据 电 离 、 分 解 程 度 分 析 。如 ： 0.01mol/L 的 盐 酸 与 0.02mol/L 的 氨 水 等 体 积 混 合 (显 碱 性 )10、 写 出 下 列 溶 液 中 微 粒 浓 度 大 小 关 系 式 0.01mol/L 的 盐 酸 与 0.01mol/L 的 氨 水 等 体 积 混 合 0.01mol/L 的 NaOH 溶 液 与 0.02mol/L 的 醋 酸 等 体 积 混 合 (显 酸 性 ) 0.01mol/L 的 NaOH 溶 液 与 0.02mol/L 的 HCN 溶 液 等 体 积 混 合 (显 碱 性 ) pH 10 的 NaOH 溶 液 与 pH 4 的 醋 酸 等 体 积 混 合总结反思
