1、化学选修 4 专题练习第 1 页 共 3 页 第三章第一节弱电解质的电离专题练习一选择题17下列电离方程式中，错误的是 AAl 2(SO4)3=2Al3 3SO 42- BHF H F CHI H I DCa(OH) 2 Ca2 2OH 15下列性质能说明甲酸是弱酸的是 A1mol/L 的甲酸溶液的 C（H+）=001mol/L B甲酸与水以任意比互溶C10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D在相同浓度时，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱2下列叙述正确的是（ ）A强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。 B氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。C强电
2、解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。 D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。501mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 01mol/L 盐酸，溶液中 c（H +）减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动6下列关于电离常数( K)的说法中正确的是( )A电离常数( K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B电离常数( K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数( K)不同 D多元弱酸各步电离常数相
3、互关系为：K1 K2 K310 20 时 H2S 饱和溶液 1 L，其浓度为 01 molL -1，其电离方程式为 H2S H+HS-，HS -H+S2-，若要使该溶液中 H+浓度增大，同时使 S2-浓度减小，可采取的措施是(D)A加入适量的水 B加入适量的 NaOH 固体C通入适量的 SO2 D加入适量的 CuSO4固体（CuS 为难溶电解质）12在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 的醋酸溶液至 001 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A)A B C Dc(H )c(CH3COOH) c(CH3COOH)c(H ) c(CH3COOH)c(CH3COO ) c
4、(H )c(CH3COO )c(CH3COOH)13醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H+CH3COO-，下列叙述不正确的是(B)A给醋酸溶液加热，溶液的 pH 减小B010 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中 c(H+)增大CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，溶液中 c(CH3COO-)增大D常温下 pH=2 的 CH3COOH 和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多14向体积相同，氢离子的物质的的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 065 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C)化学选修
5、 4 专题练习第 2 页 共 3 页 23化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H (溶液)I n (溶液)红色 黄色浓度为 002 molL 1 的下列各溶液 盐酸石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4溶液NaHCO 3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D24在 CH3COOH H CH 3COO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度28在同体积 03 molL 1 的 H2SO4、HCl、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正
6、确的是 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等29向一定体积的 01molL -1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A溶液的 pH 值变小 B醋酸的电离程度降低 C溶液的导电能力减弱 D中和此溶液所需的 01molL -1NaOH 溶液的体积增加30用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是A V1 V2 B V1 V2 C V1=V2 D V1 V2二填空题： 31、写出下
7、列物质的电离方程式：（1）H 2SO3 （2）Ba（NO 3） 2 （3）HF （4）HClO （5）NH 3H2O （7）Cu(OH) 2 32常温下物质的量浓度相同的 HF、HNO 2、HCN、NH 3H2O、H 2S 溶液，电离常数分别为7210 4 、4610 4 、4910 10 、1810 5 和 K19110 8 ， K21110 12 。(1)电解质的强弱顺序为_。(2)氢离子浓度最小的酸是_。(3)溶质分子浓度最小的是_。(4)最弱的酸是_。33在 01mol/L 的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H2O NH4+OH- H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变
8、化情况（增大用“” ，减小用“”向左用“” ，向右用“”)填入表中。条件的变化 升温 通氨气 加水 加 NaOH(s) 加NH4Cl(s)通 CO2电离平衡移动方向OH-的物质的量c(OH)c(NH3H2O)导电能力化学选修 4 专题练习第 3 页 共 3 页 34在一定温度下，有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是_(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_ _(3)若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当 c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_ _反应所需时间的长短关系是_ _(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H +)由大到小的顺序_ _
