1、第2课时 反应热的测量,专题1 第一单元 化学反应中的热效应,当堂检测,1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。,学习目标定位,内容索引,一 中和反应的反应热(中和热),二 中和反应反应热的测定,一 中和反应的反应热(中和热),1.写出下列反应的化学方程式： (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：。 (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：。 2.上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是 ；若从能量
2、的变化分析，其反应类型是 。 3.上述两反应的离子方程式是HOH=H2O，两反应过程中的热量变化(填“相同”或“不同”)，你判断的依据是。,答案,导学探究,HClNaOH=NaClH2O,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,中和反应,放热反应,相同,参加两反应的H、OH的数目都相同,中和反应的反应热 (1)中和热的概念是酸和碱在 中发生中和反应生成时的反应热。 (2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol液态H2O，放出57.3 kJ的热量，表示为。,归纳总结,答案,稀溶液,1 mol H2O(l),H(aq)OH(aq)=H2O(l)
3、H57.3 kJmol1,1.下列说法正确的是( ) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液,活学活用,解析答案,返回,解析 本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀强酸、稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C说法正确； H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。 答案 C,返回,二
4、中和反应反应热的测定,1.中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。,导学探究,相关视频,答案,2.实验仪器装置 (1)将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。,温度计,环形玻璃,搅拌棒,(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。,50 mL量筒(2只),答案,3.实验测量数据 (1)初始温度(t1) 用一 量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.50 molL1 NaOH
5、溶液并测量其，取两温度平均值为t1。 (2)终止温度(t2) 把量筒中的 迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为t2。 (3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。,量筒,温度,简易量热计,量筒,温度,NaOH溶液,最高温度,答案,4.实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容c4.18 Jg11，忽略量热计的比热容。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ，中和热为。,0.418(t2t1)kJ,16.72(t2t1)kJmol1(或H k
6、Jmol1),答案,5.思考 (1)酸、碱混合时，为何要把NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯？实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 答案 减少热量损失。不能，铜丝易传热，造成热量损失大。 (2)在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱，为什么使测得的中和热的数值偏低？ 答案 弱酸、弱碱是弱电解质，电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。,中和反应热的测定实验步骤,归纳总结,2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入简易量热计中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温
7、度；将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：,活学活用,(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。 解析 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。,活学活用,解析答案,H1H2H3,(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.
8、18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：,解析答案,依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_ (结果保留一位小数)。 解析 取三次实验的平均值代入公式计算即可。,51.8 kJmol1,(3)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 _。 解析 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。,解析答案,不能,H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,返回,学习小结,当堂检测,1,2,4,3,解析答案,1.下列反
9、应能用离子方程式：HOH=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和硫酸溶液 B.氢氧化钾和稀硝酸 C.纯碱溶液和稀盐酸 D.醋酸溶液和烧碱溶液,B,1,2,4,3,答案,C,2.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。表示该反应中和热的热化学方程式是( ) A.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1 B.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1,1,2,4,3,解析答案,3.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol
10、1，回答下列问题： (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。,28.65,1,2,4,3,解析答案,(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。 解析 据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJmol1。 (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)中反应放出的热量。 解析 因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。,57.3 kJmol1,小于,答案,4.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)做1次完整的中和热测定实验， 温度计至少需使用_次， 某同学为了省去清洗温度计的麻烦， 建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度， 你是否同意该同学的观点，为什么？ _。,1,2,4,3,3,不同意，因为不同的温度计误差不同,答案,(2)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸，50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。,1,2,4,3,答案,返回,
