1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高二理科化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 65第一部分：选择题（本部分共计 21 小题，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、漏选均不得分，每小题 2 分。特别提醒：将答案没有填写在答题卡上视为无效，不计分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A、 B、
2、C、 D、2、已知反应： ; 则反应 g)的A、 B、 C、 D、 3、已知： ，若氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，生成 5.4g H2O(l),并放出热量为 128.19KJ，则混合气体中 CO 的物质的量为（ ）A、 0.1mol B、0.05mol C、 0.15mol D、0.22mol4、已知(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) (3)(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) A.cd0 C.2b =a05、在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 表示。已知 三者有以下关系： （B）=2 则此反应可表示为（ ）- 2 -A、2A+3B=C B、3A
3、+2B=6C C、3A+2B=C D、A+B=C6、反应 分两步进行： 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）7、根据反应：S 2O32-+2H+=SO2+S+H 2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（ ）Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O 温度/ 0Cc (mol/L) V （mL） c (mol/L) V （mL） V （mL）A 0.2 5 0.1 5 5 10B 0.3 5 0.1 5 10 30C 0.2 5 0.1 5 10 20D 0.3 5 0.1 5 10 108、对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g） ，下列叙
4、述正确的是（ ）A、若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B、化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、4 正 （O 2）= 5 逆 （NO ） ，该反应已经达到化学平衡状态达到化学平衡9、在制备水煤气的化学反应：C（s）+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列措施能增大化学反应速率的是（ ）A、将容器的体积压缩为原来的一半 B、保持体积不变，冲入一定量的 N2C、将容器的体积增加为原来的 2 倍 D、增加碳的物质的量10、 已知反应 A2（g
5、）+2B 2（g） 2AB2（g）的HH2CO3H2SiO3把稀盐酸和 NaHCO3固体混合后，将产生的气体通过盛有Na2SiO3的试管中，观察实验现象。D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别取黄豆粒大小的钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中12、如图为反应 的速率 v（H 2）变化的图像，则横坐标不可能表示的是 （ ）A、恒温、恒容下，冲入 N2B、恒温、恒压下，冲入稀有气体C、温度D、H 2的浓度13、反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO 3的浓度催 化 剂增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为( )A2.
6、5 s B5 s C0.1 s D10 s 14、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A、在 250C、101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。B、由在 250C、101KPa 时,强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为 57.3KJ/mol 可知，2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4(s)+2H2O(l) C、乙炔的燃烧热是 1299.6KJ/mol，则 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)反应的D、任何化学变化过程一定伴随着能量的变化。15、反应 A(g)3B(g) 2C (g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最
7、快的是( )Av(D)0.8 mol/(Ls) Bv(C)0.7 mol/(Ls)Cv(B)0.9 mol/(Ls) Dv(A)0. 6 mol/(Ls)- 4 -16、已知;则反应A、504.00 KJ/mol B、283.1KJ/mol C、172.5 KJ/mol D、283.0KJ/mol17、下列说法正确的是（ ）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 C有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D增大反应物浓度，可增大活化分子百
8、分数，从而使有效碰撞几率增大18、等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，b 中同时加入少量 CuSO4，下列图中表示其产生 H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 19、在恒容条件下，能使 正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（ ）A、减小 CO2或 NO 的浓度 B、升高反应的温度 C、增大 NO2或 CO 的浓度 D、通入 Ne 使气体的压强增大20、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH 4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、CH 4(g)+2O2(g)=CO2(
9、g)+2H2O(l) H=890kJ/molB、1/2CH 4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H=-890kJ/molC、2CH 4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=890kJ/molD、CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol21、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 探究温度对化学反应速率的影响向两支试管中均加入相同体积 1mol/LKI 溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和相同体积的淀粉溶液，分别放在温度不NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)- 5 -同的
10、水浴中加热，观察实验现象。B 探究固体表面积对化学反应速率的影响称取质量相同的铁粉和铁块于两支试管中，再向这两支试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。C 探究不同催化剂对化学反应速率的影响向 2 支试管中均加入 2mL5%的 H2O2溶液，再分别加入0.1mol/LFeCl3和 CuSO4溶液 1mL，观察实验现象D 探究浓度对化学反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度的 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象第二部分：非选择题（共计 58 分）22、（14 分，每空 2 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH
11、 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。得到表中的实验数据：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）该中和反应的中和热 H= 。盐酸和NaOH 溶液的密度均按 1g/mL 计算，反应后混合物的比热容（c）按 4.18J/(g.0C)计算（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热 H
12、偏大，请你分析可能产生的原因是 （填序号）A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净C、在量取盐酸时仰视读数D、大烧杯的盖板中间小孔太大起始温度 t1/0C实验次数盐酸 NaOH 溶液终止温度 t1/0C1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9- 6 -E、做本实验的当天室温较高23、 （14 分，每空 2 分） （1）在 1200C、101KPa 下，3.0110 23个甲烷分子燃烧生成 CO2气体和气态水时放热为 403.8KJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 （2）乙醇的燃烧热是-13
13、66.8kJ/mol，写出乙醇燃烧的热化学方程式： （3）氮气和氢气反应可以生成氨气： 相关键能数据如下表：化学键 N N H-H N-H键能（KJ/mol） 946 436 391写出该反应的热化学方程式： 在一绝热恒容的容器中充入一定量的 N2和 H2，使其发生化学反应，记录该化学反应的速率和时间的关系如图所示：在 a 到 b 段化学反应速率增大的主要原因是： 在 c 到 d 段化学反应速率增大的原因可能是 （填序号）A. 在恒容的情况下，充入一定量的 He 气B. 在恒压的情况下，充入一定量的 He 气C. 在恒容的情况下，充入一定量的 N2气D. 在恒压的情况下，充入一定量的 N2气
14、某研究性小组取 6 个容积、材质均相同的容器中均充入 6molH2和 2molN2,探究在相同时间段内不同温度下的化学反应速率的数据如下表：温度（ 0C）化学反应速率（用 H2表示）温度（ 0C）化学反应速率（用 H2表示）10 0.05mol/(L.min) 40 0.4mol/(L.min)20 0.1mol/(L.min) 50 0.8mol/(L.min)30 0.2mol/(L.min) 60 0.16mol/(L.min)据此推测，在 800C 时，用 H2表示该化学反应的速率是 mol/(L.min)。在该温度下，向 2L 上述容器中仍充入 6molH2和 2molN2,反应 2
15、min，此时 N2的转化率是 （小数点后保留 1 位） 。24、 （16 分，每空 2 分） （1）在一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示：- 7 -从反应开始到 10s 时，用 Z 表示的反应速率为 ，X 的转化率是 。该反应的化学方程式是 。10s 后的某一时刻（t 1）改变了外界条件，某反应速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是 A.t1时刻，增大了 X 的浓度 B. t1时刻，升高了体系的温度C. t1时刻，缩小了容器的体积 D. t1时刻，使用了催化剂（2）下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液
16、漏斗中加 50mL1mol/L 稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率检查该装置的气密性的方法是： 该实验中缺少的一种仪器是： 某同学通过如图实验装置测定反应中的 H2的体积（均已经折算成标准状况下） ，并绘制如图所示的曲线。则 t1t2时间段内的平均反应速率- 8 -v（H 2SO4）= mol/(L .s)欲增加该化学反应的速率的方法有 （至少写两条） 。25（14 分，每空 2 分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(
17、g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4 (g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2C(s)+1O(g)=CO(g) H3该催化重整反应的 H=_ kJmol1(用含 H1、 H2、 H3的代数式表示)，该催化重整反应达到化学反应进行的限度的标志是_（填标号） 。A2 v 正 （ CO） =v 逆 （ CH4）B单位时间内生成 2n mol 的 H2的同时生成 n mol 的 CO2Cc(CH 4): c(CO2): c(CO): c(H2)=1:1:2:2 的状态D若该反应在恒压的容器中进行，混合气体的密度保持不变某温度下，在体积为 2 L 的容器
18、中加入 2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，2 分钟达到平衡，此时 CO2的转化率是 50%，用 H2表示该化学反应的速率是_mol/(L.min)。（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)= 2CO(g) H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号） 。- 9 -A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小， v 消 增加C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方 v=kp(CH4)0.52)(Op（ k 为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。
