1、九年级第二章 1-2 节练习一、选择题：（共 10 题，每小题 4 分，共 40 分）1.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )A.铁是地壳中含量最多的金属 B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁C.用铁可以回收硝酸银废液中的银 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁2.下列关于铁的叙述正确的是（ ）A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B.铁与稀盐酸反应，生成 FeCl3 和 H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液 D.用稀硫酸除铁锈，生成 FeSO4 和H2O3. 2010 年上海世博会中国馆 “东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于(
2、)A金属材料 B硅酸盐材料C复合材料 D有机高分子材料4.把金属 X 放人 CuCl2 溶液中有红色物质析出，放人 MgCl2 溶液中无现象。则 X、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg C.Mg、Cu 、X D.X、Mg、Cu5.相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M 、 N 在生成物中均为 +2 价） ，生成 H2 质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A.金属的活泼性 NM B.两个反应生成 H2 的体积相等C.相对原子质量 NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等6.2010 年
3、 5 月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于（ ）A.天然材料 B.金属材料 C.复合材料 D.合成材料7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液8.已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO 4 Cu+RSO4。则下列说法正确的是（ ）反 应 时 间0MN氢气质量A该反应属于复分解反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁9.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y
4、分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z、Y、 X B.X、Y、Z C. Y、X、Z D.X、Z 、Y10.下列有关金属的说法正确的是（ ）A.铝有很好的抗腐蚀性 B.纯铝的硬度大于铝合金C.钢是纯净物 D.钢铁严重锈蚀后不值得回收11.下列各组物质不能发生反应的是（ ）A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液12.2010 年 6 月 6 日，哈尔滨之夏旅游文化节暨松花江滨水游开幕式在松花江
5、上举行，即日起许多彩船正式开始运行。下列有关认识不正确的是（ ）A.该活动能促进经济和旅游业的发展B.制作彩船的钢材属于合成材料C.制作彩船使用了可重复使用的板块，体现了环保理念D.在铺设用电线路是，既要考虑安全问题，有要考虑节约资源13.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银14.向 100ml 硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B.滤液只有
6、硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁15.把铝箔放入 CuCl2 溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“ 放出气体” 这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）A 小宇同学推测气体是氢气并检验B 小琪同学猜想 CuCl2 溶液呈酸性并测定C 小寒同学认为气体是氨气并检验D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验16.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性）A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象
7、 Cu AlB 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al MgC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe Cu17.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是( )切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置A B C D18.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH) 2，最终转化为氢氧化铁 Fe(OH)3。下列说法不正确的是 ( )A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的B.总反应为 2Fe+O2+3H2O=2
8、Fe(OH)3C.上述含铁物质中铁元素的化合价有 0、+2、+3D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存19.为探究 Zn和Cu 的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、 Cu、H 2SO4溶液、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱20.废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）A.Mg、Al B.Cu、 A
9、g C.Al、Cu D.Mg、Ag二、填空题：21.（1）工业炼铁是用 CO 和 Fe2O3 反应制得铁，其化学方程式为 。（2 ）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序号） 。3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al 3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3 ）某实验室废液中含有 HCl、FeCl 2 和 CuCl2 等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 （填化学式） 。22.(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 ；此反应属于基本反应类型中的反应。（2 ）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干
10、燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 （填序号） 。插入水中的那部分铁棒生锈更快 露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 两部分铁棒生锈一样快23.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1 ） CuSO4 溶液中，大量存在的离子是 。（2 ）将铝丝浸入 CuSO4 溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。（3 ）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。24.铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1 ）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是_（填
11、序号） 。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2 ）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质 铜 铝 锌 铁 铅导电性（以银的导电性为 100 作标准） 99 61 27 17 7.9密度/(gcm -3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3熔点/ 1083 660 419 1535 328硬度（以金刚石的硬度为 10 作标准） 2.53 22.9 2.5 45 1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_。（3 ）铜器长期暴露在空气中，表面会
12、生成铜绿其成分可表示为 Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与_（任举一例）反应。（4 ）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2 2Cu+SO2。Cu 2S 中铜元素的质量分数为_。用 500 吨含 Cu2S 80的铜矿石，理论上可以炼出_吨铜。三、实验题： 25.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质?【交流表达】（1 ）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2 ）小红通过分析，认为废液中一
13、定含有硫酸亚铁，她的依据是：。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】 （1）小华测得废液的 pH 小于 7，证明废液中含有硫酸。用 pH 试纸测定溶液pH 的方法： 。（2 ）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1 ）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 （2 ）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。26.请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某
14、探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时 U 型管两端的红墨水液面相平 )(3)X、Y、Z 是三种金属固体，将 X 和 Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 无变化；将 X 和 Z 浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而 Z无变化。判断 X、Y、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。具体确定一种 X 后，写出 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式。四、计算题： 27.我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品 22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 13.2g（提示：假定杂质不反应）
15、。计算： （1 ）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下 CO2 的密度 1.977g/L）（2 ）制得生石灰的质量是多少克？其产品的纯度是多少？28. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应） 。测得的实验数据如下：反应前 反应后烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1 ）反应放出的氢气是多少？（2 ）生铁样品的质量分数是多少？（3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
