1、2019 高考化学一轮基础题系列（7）1、 （2018 届四川省成都市高三第三次诊断性检测）常温下，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为 10NAB. 一定条件下 1molN2与 4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为 6NAC. 在 100.0mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 50.0mL 0.5mol/L 稀盐酸，生成 CO2气体分子数目为 0.01NAD. 在 1.0L 含有 Na+、K +、Cl -、CO 32-的溶液中，H +数目小于 1.010-7NA【答案】D反应，明显
2、HCl 不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于 0.01mol，选项C 错误。含有 Na+、K +、Cl -、CO 32-的溶液中 CO32-水解，溶液显碱性，所以 pH7，即 c(H+)110 -7，所以 1L 该溶液的氢离子数目小于 1.010-7NA。选项 D 正确。2、 （2018 届江西省上饶市高三第一次模拟考试）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）常温常压下，11.2 L 乙烷所含的分子数为 0.5NA14.2g 硫酸钠固体中含有 0.1NA个硫酸钠分子：常温下，21gC 3H6和 C4H8的混合物中含有的碳原子数为 1.5NA2gD 216O 中含有
3、的质子数、中子数、电子数均为 NA标准状况下，由 H2O2分解制得 4.48LO2转移的电子数目为 0.2NA10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NAA. B. C. D. 【答案】A为 10，则含有的数目为 ，故正确。 ，根据关系可知转移电子数目为 ，故正确；开始时，浓硫酸与镁发生反应 ，消耗硫酸与转移电子数的关系为。反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应（） ，消耗硫酸与转移电子数的关系为 。因此浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于 ，故错误；故正确序号为:。综上所述，本题正确答案为 A。3、2018 届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣
4、小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。实验：制取 NaClO2晶体已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。现利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是_。（2）装置中产生 ClO2的化学方程式为_；装置中制备 NaClO2的离子方程式为_。（3）从装置反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤；_； 低于 60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确
5、称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I 4H =2H2O2I 2Cl )；将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I22S 2O=2I S 4O)。（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_。（5）该样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO 3Na
6、2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O 2OH 2ClO 2H 2O2=2ClO2 2H 2OO 2 用 38 60 的温水洗涤 250mL 容量瓶 胶头滴管 %（2）装置中产生 ClO2的化学方程式为2NaClO3Na 2SO3H 2SO4=2ClO22Na 2SO4H 2O；装置中制备 NaClO2的离子方程式为2OH 2ClO 2H 2O2=2ClO2 2H 2OO 2。（3）由题中信息可知，NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl
7、。所以，从装置反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 （或 38 60 ）蒸发结晶； 趁热过滤；用 38 60 的温水洗涤； 低于 60 干燥，得到成品。实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I 4H =2H2O2I 2Cl )；将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I22S 2O=2I S 4O)。（4）配制待测液时，除
8、用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 250mL 容量瓶和胶头滴管。（5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式 ClO2I24S2O，则 n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)= ，该样品中 NaClO2的质量分数为%。4、 （2018 届山西省太原市高三 4 月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备 KI 晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入 127g 研细的单质 I2 和 195g30% KOH 溶液，搅拌(已知:I 2与 KOH 反应产物之一是 KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置 C 中通入足量的 H2S；III.反应结束
9、后，向装置 C 中加入稀 H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得 KI 粗溶液。(1)检查装置 A 气密性的方法是_，步骤 I 控制 KOH 溶液过量的目的是_。(2)装置 B 的作用是_，装置 D 中盛放的溶液是_ 。(3)写出装置 C 中 H2S 和 KIO3反应的离子方程式: _ 。(4)步骤 III 中水浴加热的目的是除去_ (填化学式)。(5)由步骤 IV 所得的 KI 粗溶液(含 SO42-)制备 KI 晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的_ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入 HI 溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出
10、,停止加热,用余热蒸干,得到KI 晶体。在测定产品中 KI 含量时,测得其含量为 101.5%,其原因可能是产品中含有_。【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去 H2S 气体中的 HCl 氢氧化钠溶液 IO 3-+3H2S=3S+ I -+3H2O H2S BaCO3 I2(或 KI3)(2)盐酸易挥发，饱和 NaHS 溶液可以吸收 HCl 气体并同时生成 H2S 气体，故 B 的作用是除去 H2S 气体中的 HCl；H 2S 气体有毒污染环境，故 D 中盛放的是 NaOH 溶液，除去过量的 H2S气
11、体。(3) H2S 具有还原性，KIO 3具有氧化性，两者发生氧化还原反应，IO 3-被还原为 I-，离子方程式为：IO 3-+3H2S=3S+I -+3H2O。(4) 步骤 III 的溶液中含有溶于水的 H2S，水浴加热可以将 H2S 赶出，减少杂质，故答案为：步骤 III 中水浴加热的目的是除去 H2S。(5)KI 中含有 K2SO4，可以加入不溶于水的 BaCO3固体将 SO42-转化为 BaSO4沉淀和 K2CO3，然后加入足量 HI 再将 CO32-除去，故答案为 BaCO3；测定产品中 KI 含量时，KI 的含量偏高，可能是加热过程中，部分 I-被氧化为 I2单质，或因为 I2+K
12、I=KI3，I 2单质或 KI3混在产品中，导致碘元素含量增大，从而 KI 的含量偏高，故答案为 I2(或 KI3)。5、 （2018 届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期 12 月月考）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含 Na+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阳离子的溶液，不能用 NaOH 溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的 NaOH 稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 N
13、a2CO3的固体混合物； 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入 NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含 NH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；有六种分别含Na+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+阳离子
14、的溶液，可以用 NaOH 溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，故错误；瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含 NH4 ，故正确。故选 C。6、（2018 课标） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
15、法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B详解：A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含
16、有的质子数是 18 NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数7、 （2018 届江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl -C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba 2+SO42-=BaSO4D. 钠投入
17、水中：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2【答案】A8、 （2018 届云南省昆明市第一中学第七次月考）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H +、K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-、Cl 、I 、HCO 3-，如下实验：实验步骤 实验现象（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部 溶液变红色（2）取少量该溶液，加入 Cu 片 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成（4）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解下列实验结论错误的是A.
18、肯定含有的离子是 NO3-、SO 42-、Mg 2 、Al 3 、H +B. 肯定没有的离子是 Fe2 、I 、HCO 3-、Ba 2C. 可能含有的离子是 K 、Cl D. 不能确定的离子是 K 、Cl 、HCO 3-【答案】D有 Mg2 、Al 3 。由上述分析知道此溶液中一定含有 NO3-、SO 42-、Mg 2 、Al 3 、H +，故 A 正确；一定没有 Fe2 、I 、HCO 3-、Ba 2 故 B 正确；有上述实验不能确定是否含有 K 、Cl 离子，故正确；因为 HCO3-离子与 H+会发生化学反应，所以当能确定 H+存在时，就能判断一定不含 HCO3-，故 D 错；答案 D。9
19、、 （2018 届山西省孝义市第四中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷）用生产甲醇的废催化剂(主要成分为 ZnO 和 CuO,还含有少量有机杂质等)制散 CuCl 和 ZnO 的工艺流程如下：已知用 NH4Cl 溶液设取时发生的主要反应如下，ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065回答下列同题：(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是_；步骤中“煅烧”的目的是_。(2)步骤发生反应的离子方程式为_。(3)步骤加 H2O 稀释的目的是_
20、。(4)步骤过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_。(5)准确称取 mg 产品 CuCl,将其溶于稍过量的 FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用 cmolL-1的 K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液的体积为 VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为 Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为_；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_;该产品中 CuCl 的质量分数为_(用含 c、m、V 的代数式表示)。【答案】 提高铜和锌的浸取率 使其中的 C、N、S 等杂质被氧化而除去 2Cu 2+2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO 2 降低
21、 Cl-浓度,有利于平衡 CuCl2-CuCl+Cl-正向移动,得到更多的 CuCl 沉淀 取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加 AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净 Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1:6 100%检验是否洗涤干净，其实验操作是取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加 AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净；(5) Cr 2O72-被还原为 Cr3+，Fe 2+被氧化为 Fe3+，滴定过程中发生反应的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；根据反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2
22、Cr3+6Fe3+7H2O 可知，氧化剂 Cr2O72-与还原剂 Fe2+的物质的量之比为 1：6；氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl-，加入 K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，反应的关系式为6CuCl6Fe 2+Cr 2O72-6 1n cV10-3moln=6cV10-3molm（CuCl）=99.5g/mol6cV10 -3mol=0.597cVg则样品中 CuCl 的质量分数为100%。10、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）A混合物 B化合物 C纯净物 D单质【答案】B【
23、解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。11、 （2018 届北京市西城区高三 4 月一模）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫” 、 “脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2转化为 CaSO4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（SCR） “脱硝” 。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH 3还原 NO 的化学方程式是_。（3）以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫” 、 “脱硝” 。控制溶液的 pH5.5，将烟气中的 SO2、NO 转化为
24、 SO42、NO 3，均为放热反应。在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。NaClO 溶液吸收烟气中 SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO 2的脱除率高于 NO，可能的原因是_（写出 1 种即可） 。烟气中 SO2和 NO 的体积比为 41，50时的脱除率见图 2，则此吸收液中烟气转化生成的 NO3和 Cl的物质的量之比为_。【答案】 2CaCO 3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 4NH3+6NO5N2+6H2O SO2+ClO+H2O = SO42+Cl+2H+ SO2在水中的溶解度大于 NO SO2在溶液中的还原性强于 NO
25、SO2与 NaClO 溶液的反应速率大于 NO 213【解析】 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和 SO2转化为 CaSO4的化学方程式是 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（2）NH 3还原 NO 生成氮气和水，反应的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O；（3） “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下 ：；NaClO 溶液吸收烟气中 SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是 SO2+ClO+H2O = SO42+Cl+2H+；一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO 2的脱除率高于
26、 NO，可能的原因是 SO2在水中的溶解度大于 NO、SO 2在溶液中的还原性强于 NO、SO 2与 NaClO 溶液的反应速率大于 NO；烟气中SO2和 NO 的体积比为 41，50时的脱除率见图 2 分别为 100%和 80%，根据反应SO2+ClO+H2O = SO42+Cl+2H+、3ClO +2NO+H2O = 2NO3+3Cl+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的 NO3和 Cl的物质的量之比为。12、燃煤过程中生成的SO 2与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和氯气。若生成氯气22.4L（标况下）时转移电子数为4mol，其化学方程为： 。【答案】SO 2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2【解析】若由 NaCl 生成氯气 22.4L（标况下） ，转移电子数是 2mol，题目中转移电子数是4mol 说明有 1mol 的 SO2参与反应，化学方程式为：SO 2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2。
