高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性.doc

1、第 1 页 版权所有 不得复制年 级 高三 学 科 化学 版 本 人教新课标版课程标题 高考第一轮复习水的电离和溶液的酸碱性编稿老师 刘学超一校 林卉 二校 黄楠 审核 张美玲一、考纲要求1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。2. 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。3. 了解溶液 pH 的定义，初步掌握测定溶液 pH 的方法，能进行溶液 pH 的简单计算。知道 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4. 初步了解中和滴定的原理和方法。二、考题规律从近几年的高考试题来看，考查内容包括：1. 在新情景下，考查水的电离平衡及与 Kw 的关系，以及影响水的电离程度的因

2、素。2. pH 的简单计算和判断溶液的酸碱性。3. 根据溶液混合或稀释后的 pH 计算溶液的体积比。4. 中和滴定实验的有关知识。三、考向预测水的电离和溶液的酸碱性是高考考查的热点。从近几年的高考试题来看，出现了用字母表示溶液的 pH，计算溶液的 pH。溶液 pH 的计算中题设条件千变万化，有正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合等。中和滴定实验终点的判断及其基本操作等。一、水的电离与溶液的酸碱性第 2 页 版权所有 不得复制二、水的离子积常数及影响水电离平衡的因素1. 水的离子积常数水的离子积常数：K W=c(H+) c(OH )。（1）室温下：K W1.010 14 mo

3、l2L2 。（2）影响因素：只与温度有关，升高温度 KW 增大。（3）适用范围：K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的酸碱盐溶液。2. 影响水电离平衡的因素 第 3 页 版权所有 不得复制（1）升高温度，水的电离程度增大，K W 增大。（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K W 不变。（3）加入可水解的盐（如 FeCl3、Na 2CO3） ，水的电离程度增大，K W 不变。H2O H OH H0条件变化 移动方向 c（H） c（OH ） KW升高温度 向右 增大 增大 增大加酸 向左 增大 减小 不变加碱 向左 减小 增大 不变加强酸弱碱盐 向右 增大 减小 不变加强碱弱酸盐 向右 减小 增大

4、不变3. 室温下水电离出的 c（H ）或 c（OH ）的计算规律（1）中性溶液：c（H ）c（OH ）（2）溶质为酸的溶液：H 来源于酸电离和水电离，而 OH 只来源于水。（3）溶质为碱的溶液：OH 来源于碱电离和水电离，而 H 只来源于水。（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液：H 和 OH 均由水电离产生。三、溶液的 pH1. 溶液酸、碱性的实质溶液的酸碱性取决于溶液中 c（H ）和 c（OH ）的相对大小。（1）酸性溶液，c（H ） c（OH ） ， 常温下，pH7。2. pH 的计算（1）单一溶液的 pH 计算强酸溶液，如 HnA，设其浓度为 c molL1 ，则 c（H ）nc molL 1

5、，pH lgc（H ）lgnc强碱溶液，如 B（OH） n，设其浓度为 c molL1 ，则 c（H ） ， pHlgc（H ）14lgnc110 14nc（2）混合溶液的 pH 计算两种强酸混合：直接求出 c（H ） 混 ，再据此求 pH。c（H ）21)()(V两种强碱混合：先求出 c（OH ） 混 ，再据 KW 求出 c（H ） 混 ，最后求 pH。c（OH ） 212)()(VOc强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH 的浓度，第 4 页 版权所有 不得复制最后求 pH。 碱酸 碱酸混混 VOHccOHc )()()(（3）酸或碱加水稀释后 pH 的计算：

6、强酸 pHa，加水稀释 10n 倍，则 pHan弱酸 pHa，加水稀释 10n 倍，则 pHan强碱 pHb，加水稀释 10n 倍，则 pHbn弱碱 pHb，加水稀释 10n 倍，则 pHbn3. 溶液酸碱性的判断利用 c（H ）和 c（OH ）的相对大小判断若 c（H ）c（OH ） ，则溶液呈酸性；若 c（H ）c（OH ） ，则溶液呈中性；若 c（H ）7，则溶液呈碱性。4. pH 试纸的使用（1）方法：把小块 pH 试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点滴在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较以确定溶液的 pH。（2）注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能

7、产生误差。四、中和滴定1. 中和滴定所用仪器2. 酸碱指示剂的选择（1）常见滴定类型中指示剂的选择强酸与弱碱在滴定终点时溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂（变色点 pH4.4） 。强碱与弱酸在滴定终点时溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂（变色点 pH8.2） 。强酸与强碱在滴定终点时溶液呈中性，上述两种指示剂均可选用。（2）常见指示剂的变色范围试 剂 pH 范围对应的指示剂颜色甲基橙 第 5 页 版权所有 不得复制石 蕊 酚 酞 3. 中和滴定操作（以稀盐酸滴定氢氧化钠溶液为例）（1）准备滴定管a. 检验酸式滴定管是否漏液；b. 洗涤滴定管后再用标准液润洗 23 次；c. 用漏斗注入标准液至“0”刻

8、度以上 23 cm 处；d. 排出酸式滴定管尖嘴处的气泡，将液面调节到“0”刻度， （或“0” 刻度以下某一刻度） ，记下刻度值。锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。（2）滴定用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 23 滴指示剂；用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转、振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，至滴定终点时，记下刻度值。每个样品滴定 23 次，取平均值求出结果。4. 酸碱中和滴定的误差分析（1）原理cB ，V B 是准确量取的体积， cA 是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以 cB 的cAVAVB大小取决于 VA 的大小，V A 大则 cB 大，V A 小则 cB

9、 小。（2）常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤 操作 VA cB酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高洗涤锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高第 6 页 版权所有 不得复制振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后返加一滴碱液颜色无变化 变大 偏高滴定前读数正确，滴定后俯视读数

10、（或前仰后俯） 变小 偏低读数滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 变大 偏高聚焦热点 1: 水的电离例 1 25时，某溶液中由水电离出来的自由移动的 H 的浓度为 110a mol/L，以下说法中正确的是（ ）A. a7 时，水的电离一定受到促进B. a7 时，溶液的 pH 为 或（14a ）D. a7 肯定是水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果 a7 时，如果是碱溶液则此时溶液中所有的 H 都是由水电离出来的，此时溶液的 pHa，如果是酸溶液，则此时溶液中所有的 OH 都是由水电离产生的，此时溶液的pOH ，pH （14a） 。D 选项中，当 a0，则下列叙述

11、正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH ）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ）增大，K W 不变C. 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c （H ）降低D. 将水加热，K W 增大，pH 不变分析：加入稀氨水，平衡逆向移动，但 c（OH ）增大；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，平衡逆向移动，但温度没变，故 KW 不变；向水中加入少量固体CH3COONa，因为 CH3COONa 的水解，能促使平衡正向移动，因为 CH3COO 结合了H ，故 c（H ）降低；因为正反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，K W 增大，c（H ）变大，

12、 pH 变小。综上分析可知，本题选 B 项。答案：B 点评：H 2O 电离产生 H 、OH ，故能影响 H 、OH 浓度的因素均能使水的电离平衡发生移动，但是并不能影响水的离子积常数；加热既能促进 H2O 的电离，也能影响水的离子积常数。例 3 在不同温度下的水溶液中，c（H ）10 x mol/L，c（OH ）10 y mol/L，x 与y 的关系如图所示。请回答下列问题：（1）曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_（填“ 高于” 、 “低于”或“等于”）曲线所代表的温度。你判断的依据是 。（2）曲线所代表的温度下，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为_。分析：

13、（1）根据曲线对应的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 ，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。（2）曲线所代表水的离子积为 11012 ，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液中，c（OH ）10 2 mol/L，则 c（H ）10 10 mol/L，pH 10。答案：（1）110 12 高于 曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，其离子积越大，故曲线所代表的温度较低 （2）10点评：本题重点考查了水的离子积常数和溶液 pH 的计算，要明确水的离子积常数只受温度的影响。水的电

14、离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大。聚焦热点 2：溶液的 pH例 1 常温下，将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于（ ）A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4第 8 页 版权所有 不得复制分析：考查 pH 的计算，由方程式分析酸过量，设酸、碱均为 1L，过量 H 的物质的量为 0.02 mol，V2 L，c （ H ）0.01 molL 1 ，pH2.0。答案：B 点评：对于强酸与强碱混合液的 pH 的计算，首先应判断哪种物质过量，并计算出 H或 OH 的物质的量，容易忽视的是溶液体积的变化。例

15、 2 常温下，某强酸溶液的 pHa ，强碱溶液的 pHb，已知 ab12，两溶液混合后 pH7，则酸溶液体积 V（酸）和碱溶液体积 V（碱）的正确关系是（ ）A. V（酸）10 2V（碱） B. V（碱）10 2V（酸）C. V（酸）2V（碱） D. V（碱）2V（酸）分析：酸碱溶液混合后 pH 7，则c（H ） 酸 V（酸）c （OH ） 碱 V（碱）即：10 a V（酸） V（碱）10 1410 b则 10 14ab 10 2碱酸即 V（碱）10 2V（酸） 。答案：B点评：强酸与强碱混合液的计算，关键是根据题目给定的信息确定溶液中 H 或 OH的物质的量的关系。因此，首先应该判断哪种物质

16、过量，酸过量要计算 c（H ） ，碱过量要计算 c（OH ） ，借助含溶液体积的表达式来确定两者体积的关系。例 3 下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 ，则pHapbaB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的4NCl p7C. 盐酸的 ， 盐酸的31.0mol/L3.08mol/LH8.0D. 若 1mL 的盐酸与 100mL 溶液混合后，溶液的 ，则 溶1aOHNO液的 p分析：A.若稀释的是稀醋酸溶液，则 c（H +）减小，pH 增大，ba，故 A 错误；B.酚酞的变色范围是 pH= 8.010.0（无色红色） ，现红色褪去，则 p

17、H 不一定小于 7，可能在78 之间，故 B 错误；C.常温下酸的 pH 不可能大于 7，只能无限接近 7；D.直接代入计算可知 D 项正确。也可用更一般的方法：设强酸的 pH=a，体积为 V1；强碱的 pH=b，体积为V2，则有 10a V1=10 （ 14b） V2 ，现知 V1/V2=102 ，又知 a=1，所以 b=111410ba答案：D点评：考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱混合液的 pH 的计算等基本知识，提醒同学们在第一轮复习至第三轮复习期间注意基本问题的重要性。聚焦热点 3: 酸碱中和滴定例 1 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围

18、如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0第 9 页 版权所有 不得复制用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂分析：NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，CH 3COONa 为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，所选指示剂的 pH 范围应与 CH3COONa 溶液的pH 接近，所以选择酚

19、酞指示剂。答案：D点评：酸碱指示剂可以用来指示反应过程中 pH 的变化，以确定滴定终点。通常指示剂的变色范围应尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致。同时，指示剂的变色范围越窄越好。一般来说，指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察。例 2 如图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液 pH 变化的图象，根据图象所得的下列结论，正确的是（ ）A. 原盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol/LB. x 为 0.1 mol 的 NaOHC. 原盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LD. x 为 1 mol 的 NaOH分析：根据图象得知，当未加入 NaOH 溶液时，盐酸 pH1，即 c（H ）

20、c（HCl ）0.1 mol/L，故当加入 NaOH 溶液至溶液显中性时，加入 NaOH 的物质的量为 n（NaOH）n（HCl ）0.1 mol/L0.1 L0.01 mol。答案：A点评：本题重点考查了中和滴定图象。要理解图象的含义。滴定终点是恰好反应点。例 3 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_（填字母编号）称量。A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上（2）滴定时，用 0.2000 molL1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_（填字母编号）作指示剂。A.

21、 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_ _；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。第 10 页 版权所有 不得复制（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL 1 ，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积滴定次数 待测溶液体积（mL ）滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL ）第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“ 偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL 待测液，则滴定结

22、果_。分析：（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡（颜色变化不明显） ，易造成误差；（4）根据 c 待测 分别求出第一、二次的值，再求平均值，解得 c（ NaOH）0.4000 c标 V标V待 测molL 1；（5） 中 V 标 偏大，故浓度偏高；中 V 标 偏大，则 c 待测 也偏高。答案：（1）A （2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 （4）0.4000 97.56% （5）偏高 偏高点评：本题是一道考查中和滴定

23、的综合性试题，要求考生熟悉中和滴定的过程及具体的操作和注意事项。一、强酸强碱发生中和反应的问题讨论设一元强酸体积为 Va，pH a，一元强碱体积为 Vb，pH b。当二者恰好反应时 a 和 b 以及 Va、V b 的关系如下：（1）若 ab14 Va V b c（H ）c（OH ）（2）若 ab14 VaVb 碱浓酸稀（4） 10 ab14二、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液 pH 的计算规律混合物质 两种溶液 pH 的关系 混合溶液的 pHA、B 均为酸 pHA14（碱剩余） pHB0.3注意：酸碱溶液的 pH 之差必须 2，否则误差较大。下一讲我们将复习盐的水解和沉淀溶解平衡。主要复习

24、1. 水解方程式的书写。2. 水解平衡的影响因素及水解平衡的移动。3. 溶液中离子浓度大小的比较。4. 溶度积常数的计算及判断。5. 沉淀溶解平衡的应用。（答题时间：60 分钟）一、选择题1. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. c（H ）c（OH ）10 6 molL1 的溶液B. pH7 的溶液C. 使石蕊试液显紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2. 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 小于 3B. 向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的 c（H

25、）与水电离出的 c（H ）之比值为 1012D. 该溶液中水电离出的 c（H ）是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c（H ）的 100 倍3. 已知在 100的温度下（本题涉及的溶液其温度均为 100） ，水的离子积KW 11012 。下列说法正确的是（ ）A. 0.05 molL1 的 H2SO4 溶液 pH1B. 0.001 molL1 的 NaOH 溶液 pH11C. 0.005 molL1 的 H2SO4 溶液与 0.01 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液呈酸性D. 完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11 的 Na

26、OH 溶液 50 mL4. pH3 的醋酸溶液加水冲稀为原溶液体积的 3 倍，则稀释后溶液的 pH 可能为（ ）A. 3.2 B. 3.5 C. 3.7 D. 4*5. 如图所示为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X，用一定浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象。依据图象，推出 X 和 Y 的物质的量浓度是（ ）第 12 页 版权所有 不得复制A B C D1LmolX的 物 质 的 量 浓 度0.12 0.04 0.03 0.09Y的 物 质 的 量 浓 度0.04 0.12 0.09 0.036. 有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AGlgc（H ）/ c（OH ）。下

27、列表述正确的是（ ）A. 在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B. 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0D. 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为：AG2（7pH）7. 室温下，某溶液中水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度乘积为 11026 ，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）来源:Z|xx|k.ComA. Cl B. HCO C. Na D. NO 3 3*8. 在 t时，某 Ba（OH ） 2 的稀溶液中 c（H ）10 a mol/L，c（OH ）10 b mol/L，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示

28、：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 来 Z*X*X*K 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙（其 pH 变色范围为3.14.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ） A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 23 次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛 Na

29、OH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次10. 在 25时，某溶液中由水电离出的 c（H ）110 12 mol/L，则该溶液的 pH 可能为（ ）A. 10 B. 7 C. 6 D. 211. 重水（ D2O）在 25时，K W10 12 ，定义 p（ D）lgc（D ） ，p（OD ）lg c（OD ），则下列说法正确的是（ ）A. 25时，纯重水中 p（D）7B. 25时，0.1 mol/L NaCl 的重水溶液的 p（D ）p（OD）7C. 25时，1 mol/L DCl 的重水溶液的 p（D）0，p（OD ）12D. 25时，0.01 mol/L 的 NaOD 溶液的

30、 p（OD）1012. 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c（SO ）c（H ）约为（ 24）A. 11 B. 12 C. 110 D. 101第 13 页 版权所有 不得复制二、非选择题13. 向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的醋酸溶液中分别加入 100 mL pH12 的 NaOH 溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：（1）a 与 b 的关系为 a_b（填“大于”、 “小于”或“等于”，下同） 。（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生 H2 的体积关系为 V（H 2） 盐酸 _V（H 2） 醋酸 ；反应完成所需时间 t（HCl

31、）_t（CH 3COOH） 。（3）若盐酸的体积为 10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。14. 某温度下的溶液中，c （H ）10 x mol/L，c （OH ）10 y mol/L。x 与 y 的关系如下图所示：来源 XK（1）求该温度下，中性溶液的 pH_。（2）求该温度下 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH_ 。*15. 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的 pH：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.

32、1 11.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH 3COOHNa 2CO3=2CH3COONaCO 2H 2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号） 。A. CO2H 2O2NaClO= =Na2CO32HClOB. CO2H 2O NaClO=NaHCO3HClOC. CH3COOHNaCN =CH3COONaHCN（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为 0.05 mol/L 的下列 5 种物质的溶液中，pH最小的是_

33、（填编号） ，其 pH 为_（填数值） ；pH 最大的是_（填编号） 。HCN CH 3COOH HClO 4 HClO H 2SO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体；蒸发 KCl 和 NaNO3 的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_。（4）根据（3）中的结论，现将 KI 溶液和 AgCl 固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。*16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为

34、测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制 100 mL 0.10 molL1 的 NaOH 标准溶液。第 14 页 版权所有 不得复制主要操作步骤：计算称量溶解冷却后_洗涤 并将洗涤液移入容量瓶_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g 氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码） 、 （镊子） 、_、_。（2）取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制好的NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下表。实验编号NaOH 溶液的浓度（molL 1）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（m

35、L ）1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00滴定达到终点的标志是_。根据上表数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字） 。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A. 滴定终点读数时俯视B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失第 15 页 版权所有 不得复制1. A 解析：溶液呈中性，则 c（H ）c（OH ） ，A 项正确；如果升

36、高温度，水的 KW增大，pH7 的溶液则会呈碱性，故 B 项不正确；C 项中溶液可呈酸性或碱性；D 项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。2. B 解析：A 项，1 mL 稀释至 100 mL 后，H 浓度由 0.1 mol/L 变为 103 mol/L，所以，pH 由 1 变为 3；B 项，pH 为 13 的氢氧化钡溶液中 OH 浓度为 0.1 mol/L，所以与等体积、pH 为 1 的硝酸溶液（H 浓度为 0.1 mol/L）恰好完全反应；C 项，水电离出的 c（H ）等于水电离的 c（ OH ） ，即 mol/L10 13 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的10 1410 1

37、c（H ）与水电离出的 c（H ）之比值为 1012；D 项，pH1 的硝酸溶液中0.1 mol/L10 13 mol/L水电离出的 c（ H ）为 1013 mol/L，pH=3 的硝酸溶液中水电离出的 c（H ）与水电离出的 c（OH ）相等，即 mol/L10 11 mol/L，所以该溶液中水电离出的 c（H ）是10 1410 3pH 为 3 的硝酸溶液中水电离出的 c（H ）的 倍。10 1310 11 11003. A 解析：0.05 molL 1 的 H2SO4 溶液中 c（H ）0.10 molL 1 ，pH 1。4. A 解析：将 pH3 的醋酸与 pH3 的强酸相比，若 p

38、H3 的强酸冲稀 3 倍，则c（H ） mol/L， pH3lg3 3.477，现将 pH3 的醋酸冲稀 3 倍，pH 应小于0.00133.477，只有 A 选项符合题意。*5. D 解析：观察图象知，当 NaOH 用至 30 mL 时已正好中和，根据c1V1c 2V2，V 1V 21030 13，则 c1c 231，故 B、C 选项被排除，但又由于加入 NaOH 20 mL 时，溶液 pH 已达到 2，设 HCl 浓度为 3x，则 NaOH 浓度为 x。c（H ） ，x0.03 molL 1 ，3x0.09 molL 1 。6. D 解析：根据 AG 的定义式可看出：中性溶液，c （H ）

39、c（OH ） ，AG 0；酸性溶液，AG0 ；碱性溶液， AGH2CO3HClOHCN 。A 项中 Na2CO3 的碱性强于 NaClO，故由题给信息知 A 中反应不成立。（3）复分解反应能够向生成更难溶 溶解度更小的物质的方向进行（4）白色固体变成黄色 I AgCl=AgICl *16. （ 1）转移 定容 摇匀 0.4 烧杯（或表面皿）药匙（2）最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色及半分钟内红色不褪去 0.11 molL 1 丙 D解析：（1）题目要求配制 100 mL 0.10 molL1 的 NaOH 标准液，应用天平称取 0.1 L0.1 mol/L40 gmol1 0.4 g 的 NaOH 固体。由于 NaOH 属于腐蚀性药品，不能放在托第 17 页 版权所有 不得复制盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿（一般用烧杯或表面皿）中进行称量。（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应取三次实验的平均值，因三次实验中 NaOH 标准液的浓度及待测液的体积一样，故只计算 NaOH 溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排出。