2004年——2008年铁及其化合物高考试题1.doc

1、2004 年2008 年铁及其化合物高考试题1. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L3下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量 NaOH

2、溶液中 B往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液4等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL -1H2SO4溶液 B18 molL -1H2SO4溶液 C6 molL -1KOH 溶液 D3 molL -1HNO3溶液5.将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3溶液 BBa(OH) 2溶液 CH 2SO4溶液 DHCl 溶液6某合金(仅含铜、铁

3、)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部 投入 50mLbmolL1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则 b=0.3D当溶液中金属离子只有 Fe3 、Cu 2 时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a/3)7.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀

4、，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。8、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待

5、B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3 的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：滤液FeCl 3溶液FeCl 36H2O 晶体步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。9钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO 2）是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有 Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO

6、3）制取 TiO2的流程如下： Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。 上述制备 TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O 2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO 2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则 TiO2(s)

7、+ 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应 TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。10硫酸亚铁（FeSO 47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O 晶体：将 5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 3 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤

8、2 3 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO 44H2O 和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体） 。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90溶解度/g 14.0 17

9、.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0析出晶体 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。12、 （13 分）A、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在 A、B 中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为 1：1和 1：2，高温煅烧 A、B 时，产物都是 C（固体）和D（气体） 。由 D 可制得 E（酸） 。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F，往 F 溶液中

10、加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成 C。往 F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A 的化学式（分子式）是 ；（2）B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是 ；温度/0 20 40 60 8010203040溶解度/g甲元素的单质与 F 溶液反应的离子方程式是 ；（3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是 ；13、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下：（1

11、）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe 3+的含量，目的是 。(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3

12、+ NO + 4H 2O已知 1mol HNO3价格 0.16 元、1mol NaClO 3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式） 。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出） 。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c)

13、蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧14.合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3（1）某 FeO、Fe 2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比为_。（2）当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留 2 位小数） 。（3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C 4FeOCO 2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。15.（14 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H 的化学式：A 、B 、H 。（3）H 2O2分子的电子式： 。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：（5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4 红褐色溶液28%H2SO4 Fe产品NaClO3 H2SO4