1、卤族元素 （简称卤素）,卤族元素原子结构示意图,F,Cl,Br,I,思考卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性。,7,得到,氧化,增多,增大,1、卤素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,2、卤素单质的物理性质,（1）相似性：,（2）递变性：,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,阅读教材P8：资料卡片,颜色：,状态：,密度：,熔沸点：,逐渐加深,气 液固,逐渐增大,依次增高,卤素单质性质特殊性：,2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非
2、金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；,1、单质都有颜色；,3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。,（1）与H2反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳,反应越来越难,HF HCl HBr HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式： X2 + H2 = 2HX,水溶液酸性：,HF HCl HBr HI,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）,由上述反应
3、可比较卤素单质_性强弱。,氧化,氧化性： F2 Cl2 Br2 I2,从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。,（3）卤素单质与水的反应,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）,逐渐困难,通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但F）,I2 + H2O = HI + HIO,Br2 + H2O = HBr + HBrO,Cl2 + H2O = HCl + HClO,（4）卤素单质与金属的反应,（X=F、Cl、Br 但I ）,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原
4、子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越 。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,5、元素非金属性强弱判断依据,（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；,比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子得电子的难易，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。,（2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳定性越强，非金属性越强；,（3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱；,（4）单质间的置换反应。,通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的 性逐渐增强， 性逐渐减弱。同主
5、族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。,小结,金属,非金属,1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 I2 B、砹在常温下为白色固体； C、砹原子的最外电子层上有7个电子； D、AgAt易溶于水。,C,2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（ ） A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2,B,氰(CN)2 、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如： (CN)2 + H2O = HCN + HCNO 试写出(SCN)2与KOH溶液和H2O反应的化学方程式？,(SCN)2 + 2KOH = KSCN + KSCNO + H2O,(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO,
