1、.化学必修一、必修 2 复习资料A.学业水平测试必修 1、2 考试知识点1、化合价(常见元素的化合价 )：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3 ，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2 ，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降 )的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移 )特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原 还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化 氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)
2、氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH)氧化还原反应置换化合 分解 复分解.2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2
3、等)，难电离(H2CO3、H 2S、CH 3COOH、HClO、H 2SO3、NH 3H2O、H 2O 等) ，气体(CO2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2 等) ，氧化物(Na 2O、MgO、Al 2O3 等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba 2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和 Fe2+/I-，Fe3+ 和 I-)5、放热反
4、应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、 CO、H 2 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nN A NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物
5、质的量：n=V / V m，V=nV m 标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：=M / Vm， 1/2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取).溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶
6、液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量 )，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O(
7、灰白色)与非金属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质与化合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在 自然界中只能以化合态存在保存 煤油，使之隔绝空气和水用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O
8、2氧元素的化合价 2 1色、态 白色，固态 淡黄色，固态稳定性 不稳定 稳定与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性 无 有用途 制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校点燃.Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体水溶性 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱 性强，pH 值大) 碱性热稳定性 不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO
9、2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态12、金属
10、冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na 、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e -=Al3+a、与非金属：4Al+3O 2=2Al2O3，2Al+3S=Al 2S3，2Al+3Cl 2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸
11、或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2(偏铝酸钠 )+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al 2O3(典型的两性氧化物)点燃点燃高温.a、与酸：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl，Al 3+
12、3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al 3+会水解：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O
13、2=Fe3O4，2Fe+3Cl 2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO 4 等，Fe+Cu 2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐
14、的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO 2+4HF=SiF4+2H 2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作点燃点燃高温.
15、制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、
16、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应 (Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式
17、存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl -、ClO -、OH -等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性( 能杀菌、消毒、漂白)的易分解 (分解变成 HCl 和O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴 碘深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激
18、性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味物理性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2Br 2I 218、二氧化硫.物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40) ，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸) ：SO 2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色
19、，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸电离情况 H2SO4=2H+SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO 42-、(H 2O)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质 四大特性 酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂 )b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表
20、面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 (Pt、Au 除外) ：Cu+2H 2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H 2O、与非金属反应：C+2H 2SO4(浓硫酸)=CO 2+2SO 2+2H 2O、与较活泼金属反应，但不产生 H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如 HCl：NaCl+H 2SO4(浓)=NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的
21、冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃H2O O2.料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物、氮气(N 2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式N 2，电子式 ，结构式N Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2 反应：N 2+3H2 2NH3与氧气反应：N 2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+N
22、O，所以可以用水除去 NO 中的 NO2两条关系式：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3，4NO 2+O2+2H2O=4HNO3、氨气(NH 3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700) ，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 Hb、分子结构：分子式NH 3，电子式 ，结构式 HNHc、化学性质：与水反应：NH 3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2装置：和
23、氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物 )、铵盐a、定义：铵根离子(NH 4+)和酸根离子( 如 Cl-、SO 42-、CO 32-)形成的化合物，如NH4Cl， NH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：NH 4Cl=NH3+HCl，NH 4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
24、气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH 4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。催化剂放电或高温.d、NH 4+的检验：NH 4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3 产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO 3= 4NO2+2H2O+O2，由于 HN
25、O3 分解产生的 NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)=CO 2+4NO2+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au 等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组
26、成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如： 16O 和 18O， 12C 和14C， 35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数 电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118 号元素(请按下图表示记忆 )H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表结构短周期(第 1、2、3 周
27、期，元素种类分别为 2、8、8)元 周期(7 个横行) 长周期(第 4、5、6 周期，元素种类分别为 18、18、32)或光照XAZ.素 不完全周期(第 7 周期，元素种类为 26，若排满为 32)周 主族(7 个) (AA)期 族(18 个纵行，16 个族 ) 副族(7 个)(BB)表 0 族(稀有气体族：He 、Ne、Ar、Kr 、Xe、Rn)族(3 列)元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数 =最外层电子数=最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强 (金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐
28、增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强 (非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Fr (自然界中是 Cs，因为 Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换( 如：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b
29、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl 2+H2S=2HCl+S)注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用共价键 极性键化学键 非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，A A 型，如： H2，Cl 2，O 2，N 2 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B 型，如：NH 3，HCl，H 2O，CO 2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A) 与活泼的
30、非金属元素( A 、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na 2O2，NaNO 3中存在离子键.注：有 NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl 3 中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H 2SO4，CO 2，H 2O 等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO 3)2，KBr，NaOH，NH 4Cl22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/ t影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应
31、速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池负极(Zn) ：Zn2e -=Zn2+正极(Cu)：2H +2e-=H2定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒) 做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除 CO、CO 2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有 4 个电子，一定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：、绝大部分有机物都可以
32、燃烧(除了 CCl4 不仅布燃烧，还可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：C nH2n+2，如甲烷(CH 4)，乙烷(C 2H6)，丁烷(C 4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14) 变为液态 (516)再变为固态(17 及以上 )d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nC
33、O2+(n+1)H2O点燃.e、命名(习惯命名法)：碳原子在 10 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10 有两种同分异构体：CH 3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH 3CHCH3(异丁烷)甲烷 乙烯 苯分子式CH4 C2H4 C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2 或电子式不作要求空间结构正四面体结构 平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤
34、道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反应：a能使酸性高锰酸钾褪色bC 2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应：CH2=CH2+Br2 氧化反应：a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应：a与液溴反应：点燃光照点燃 点燃Fe.加聚反应：nCH2=CH2 CH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物+Br2 +HBrb与硝酸反应：+HO-NO2 +H2O加成反应：+3H2
35、(环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键) 两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。25、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C 2H6O，结构简式CH 3CH2OH 或 C2H5OH
36、，官能团羟基，OHc、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2、氧化反应：燃烧：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化：2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O、酯化反应：CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数 75%)，有机溶剂，造酒乙酸：a、物理性质：无色， ，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C 2H4O2，结构简式CH 3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸
37、酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O催化剂 n浓 H2SO4Ni点燃Cu 或 Ag浓 H2SO4.、酯化反应(用饱和 Na2CO3 溶液来吸收，3 个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应、酸性条件下水解：CH 3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH 3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂
38、混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点(相差在 20以上) 的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在 5以内) 的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是 CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和 H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃 )的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等) ，产物一定是
39、一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)27、常见物质或离子的检验方法物质(离子) 方法及现象Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸) ，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+ 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+() 加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色NH4+() 与 N
40、aOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃 )I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝浓 H2SO4.蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味B.学业考试化学必修 1、2复习学案 化学必修 1第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。 （二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法
41、，离子交换法，电解法。 （三）化学实验方案设计。2、化学计量在实验中的应用n、N、N A 之间的关系： n、m、M 之间的关系：n= n=标准状况（0，101P a）下，气体： 溶液中 n（B） 、c（B） 、V 的关系：n= Vm=22.4L/mol c（B）= )(第二章 化学物质及变化.1、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu 等物质 单质非金属单质：Cl 2、H 2、 、O 2、O 3、 C60 等纯净物 酸：HCl、H 2CO3 等无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH 3H2
42、O 等 化合物 盐：Na 2CO3、NaHSO 4、Cu（OH ） 2（CO 3） 2氧化物：CO、CO 2、CuO 等有机化合物 ：CH 3COOH、CH 4、C 2H6、CH 3CH2OH 等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H 2SO4、NaCl 等电解质化合物 弱电解质：CH 3COOH、NH 3H2O 等非电解质：C 6H12O6、CO 等 2、 离子反应（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶
43、液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H +OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H 2O，H 2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O 都可能用这一个离子反应方程式表示，但 H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO4+2 H2O 不行。 （思考：为什么？）3、 氧化还原反应（1）有关概念被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）注意：（1）在
44、同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反” ，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化还原反应的方法.单线桥： 双线桥：注意：a 常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b 在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。第三章 金属及其化合物知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa 2CO3NaHCO 32、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al 2O3 Al（OH） 3 AlCl 3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeF
45、eCl 2Fe（OH） 2Fe（OH） 3FeCl3应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。第四章 非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3C CaO H20+CO2CaSiO32、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl 2HClNaCl Ca（ClO） 2 AgCl 3、CO 2 与 SO2的异同点比较：性质 CO2 SO2 归纳性结论描述颜色状态 无色气体 无色气体 都是无色气体.密度 比空气大 比空气大 比空气
46、大水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性 SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与 H2O 反应 CO2+H2O H2CO3 +H2O H2SO3 水溶液都显酸性与 NaOH CO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与 SO2都是酸性氧化物与 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强还原性 不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性 不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性4硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+ SO 2（少数产生 H2S）+H 2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。（
