1、一金属钠1钠的物理性质颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性2钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。(1) 跟非金属单质（如与 O2 ，Cl 2 反应）反应：与 O2 常温：点燃：与 Cl2(2) 钠与水反应现象：离子方程式：-(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐反应。例如：钠与 CuSO4 溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：-钠与 FeCl3 溶液反应 ：-3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存
2、，通常保存在煤油或石蜡油中。4钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4NaTiCl 4（熔融）Ti4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。5.钠的化合物(1)氧化钠和过氧化钠的比较比较内容 Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价电子式稳定性生成条件物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 用于少量 Na2O2 制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存 密封保存 密封保存(2)碳酸钠与碳酸氢钠化学式 Na2CO3
3、 Na2CO310H2O NaHCO3俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水溶解度比较：热稳定性 稳定 易失水、风化 受热易分解：-色 态 白色粉末 无色晶体H+NaOH 不反应 HCO3 +OH=CO32 +H2O用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗 涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化6有关钠及其化合物的几个问题(1)金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠(2)Na 2CO3 与盐酸的互滴反应a.向盐酸里逐渐滴加入 Na2CO3 溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；b 向 Na2CO3 溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na 2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO 3=NaCl+CO2+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别 Na2CO3溶液和盐酸。
