1、http:/ 专题（04.5.6）一、溶液中离子浓度大小比较1、电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：（1）单一溶液中离子浓度相对大小的比较。如：判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小。判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：若为 NH4Cl 等盐中的阴、阳离子且等价时，离子浓度为： 不水解的离子 水解的离子 水解后呈某性离子( 如 H+或 OH-) 水解后呈某性的对立离子 例如： 在 NH4Cl 溶液中，其离子浓度：Cl -NH4+H+OH-若为 Na2CO3 等盐中的阴阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小则要根据实际情况具体分析。对于多元
2、弱酸根的水解几步，在分步水解中第一步水解为主。例如：在 Na2CO3 溶液中，其离子浓度为： Na+CO32-OH-HCO3-H+. 多元弱酸及其盐溶液,如:NaH 2PO4 溶液中： Na+H+H2PO4-HPO42-PO43-OH-Na3PO4 溶液中:Na +PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+NaHCO3 溶液中,溶液显碱性,水解大于电离Na +HCO3-OH-H+CO32-混合溶液中, 如 1:1 的 NH4Cl、NH 3.H2O 混合液中，,因 NH3.H2O 电离程度大于 NH4+水解程度,则有： NH4+Cl-OH-H+ ； 又如：在 1:1 的 HAc-NaAc 混合
3、液,因 HAc 电离程度大于水解程度,则有：Ac -Na+HAcH+OH-（2）多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。（3）两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。其解题的基本规律首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题；最后比较离子浓度的相对大小。2、判断溶液中离子浓度相对大小的两个原理 （1）电荷守恒溶液中阴、阳离子所带的正、负总电荷数值相等，即电解质溶液呈中性。如溶液中含有：A a-、B b-、C c+、D d+四种离子，则有 aA a-+ bB b-= cC c+ dD d+如:HAC 中:H += AC -
4、+OH - NH4Cl 中 : NH4+H+=Cl-+OH-Na2CO3 中Na +H+=OH-+HCO3-+2CO32-(2)物料守恒指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：在 NaHCO3 溶液中：NaHCO 3= Na+=HCO3-+H2CO3+CO32-例 1、等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A、NH 4Cl B、NH 4HCO3 C、NH 4HSO4 D、NH 4NO3例 2、0.1mol/L 的 NaOH 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液等体积混合，离子浓度大小次序正确的是（ ）A、Na +Cl-O
5、H-H+ B、Na +=Cl-OH-H+C、Na +=Cl-H+OH- D、Cl -Na+OH-H+ 例 3、在 25时,在浓度为 1mol/L 的(NH 4)2SO4 、(NH 4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其中NH 4+分别为 a、b、c，下列判断正确的是A、a=b=c B、abc C、acb D、cab例 4、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子浓度作大小比较，其中错误的A、PO 43-： Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 第 2 页B、CO 32-：(NH 4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C、NH 4+
6、：(NH 4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D、S 2-：Na 2SH2SNaHS例 5、物质的量浓度相同的下列溶液按 pH 值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）A、Na 2CO3NaAlO2Na2SiO3NaHCO3 B、CH 3COONaNa2CO3C6H5ONaNaHCO3NH4ClC、NaAlO 2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NH4Cl D、Ba(OH)2NaOHNH3H2ONaClAl2(SO4)3例 6、表示 0.1mol/LNaHCO3 溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是A、Na +S2-OH-HS- B、OH -=2（HS -+H
7、+H2S）C、OH -=HS-+H+2H2S D、Na +H+=OH-+HS-+S2-二、酸式盐溶液的酸碱性判断如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式盐酸根离子，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可能水解。（1） 、强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO 4（2） 、弱酸酸式盐存在两种趋势：HR -=H+R2-(电离,显酸性),HR -+H2O=H2R+OH- (水解,显碱性)，很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如:H 2PO4-、HSO 3-，如果水解趋势占优势，则显碱性；如HCO3-、HS -、HPO 42-等。三、关于溶液 PH 值的计算1、单一溶液的 PH 计算
8、强酸溶液,如 HnA,设浓度为 C mol.L-1,H+=nc,PH=-lg nC强碱溶液,如 B (OH)n,设浓度为 C mol/L,H+=10-14/nc，Ph=14+lg nC一元弱酸溶液,设浓度为 c mol/L 电离度为 ，H+=c PH= -lgH+= -lgc一元弱碱溶液，PH= -lgH +=14+lgc2、计算方法（1）两强酸混合：H +混 =（H +1V1+H+2V2）/ （V 1+V2）（2）两强碱混合： OH-混 =（OH -1V1+OH-2V2）/ (V 1+V2) (3) 酸碱混合一者过量：OH -混 或H +混 = | H+酸 V 酸 -OH-碱 V 碱 | /
9、 (V 酸 +V 碱 )(4) 两强等体相混时的近似速算( 若 PH1PH2)混合前 混合后PH1+PH215 PH1-0.3PH1+PH2=14 =7PH1+PH213 PH2+0.3四、关于溶液计算1基本公式及关系：（1） 物质的量浓度： 。)(mol/)(olLVgMnC稀释过程中溶质不变：C 1V1=C2V2。同溶质的稀溶液相互混合：C 混 = 21http:/ Ma%10（2）溶质的质量分数。 （饱和溶液，S 代表溶10%10剂质 质液质 mma 10a质该条件下的溶解度）混合：m 1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m 1a1%=m2a2%(3)有关溶解度的计算：S=
10、 （饱和溶液：一定温度下）10剂质把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：. 蒸发溶剂法. 恒温加入溶质的方法：跟踪训练:(03 江苏)1质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D )(pnmcbaq)(bnmqpc)(10pncamq)(10bnamqp(03 江苏)2若以 1和 2分别表示浓度为 a molL1 和 b molL1 氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2 1 2 B 2 2 1 C 22
11、1 D 110V(甲)D甲中的 c(OH )为乙中 c(OH )的 10 倍(04 考试)13、 25C，在某物质的溶液中由水电离出的 H浓度为110a molL 1 下列说法不正确是Aa7 时，水的电离受到抑制C，a7 时，溶液的 pH 一定为 14-a(04 考试)14、将溶质的质量分数为 a、物质的量浓度为 c1mol/L 的 H2SO4 溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为 2a，此时物质的量浓度为c2mol/L则 c1和 c2的关系是 Ac 22c 1 Bc 22c1 Dc 12c 2(04 徐州)15、现有 m1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为 c1%，对其采取某种措施后析出 m g KCl 晶体，母液质量为 m2 g，其溶质的质量分数为 c2%，则下列关系中正确的是A.c1一定大于 c2 B.原条件下 KCl 的溶解度小于 c1 gC.m1-m2m D.m 1c1-100m=m2c2http:/ 扬州）12.现有 pHa 和 pHb 的两种 HCl 溶液，已知 ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 pH 接近于 （ ）A. alg2 B. blg2 C. alg2 D. blg2
