1、http:/ 04.4.7相关知识点：一、离子大量共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。、有气体产生。如 CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存、有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO-等与 H+不能大量共存、双水解的离子。如 AlO2-、S 2-、CO 32-与 Fe3+、Al 3(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如
2、I-和 Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe 3+=I22Fe 2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存； SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- SO32-6H +3S3H 2O 反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存如 Fe3+和 SCN-、 C6H5O-，由于 Fe3+SCN - Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。解题指导1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求
3、掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH ） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子 MnO4 ，Fe 3 ，Fe 2+，Cu ，Fe （SCN） 。 MnO 4 ，NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性。S 2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O
4、3 2H SSO 2H 2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。二、离子浓度大小的比较电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na +)n(H +)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH -)推出： Na+H +HCO 3-2CO 32-OH -物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中 n(Na+)：n(c)1：1 ，推出：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)质
5、子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3 溶液中H3O+、H 2CO3 为得到质子后的产物；NH 3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H 3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。http:/ 。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。三、离子方程式正误：解题指导：1。量：以少为准 2。注意二个守恒：原子守恒、电荷守恒 3。总结常见离子反应1 （03 上海）在 10mL0.1molL NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的
6、 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na ）C（Ac ）C（H ）C（OH ） B C（Na ）C（Ac ）C（OH ）C（H ）C C（Na ）C（Ac ）C（HAc） D C（Na ）C（H ）C（Ac ）C（OH ）2（03 上海）下列离子方程式中正确的是A 过 量 的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶 液 反 应 ： Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2OB NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH NH 3H 2OC 苯酚钠溶液中通入少量： O CO 2H 2O OHHCO 3D FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2
7、2Br 2Cl 22Fe 3 Br 24Cl 3（02 上海）在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4 、Mg 2 、SO 42 、Cl B Ba2 、K 、OH 、NO 3C Al3 、Cu 2 、SO 42 、Cl D Na 、Ca 2 、Cl 、AlO 24（02 上海）下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2 十 OH HCO 3 CaCO 3H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H Fe 2 H 2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH AlO
8、2 2H 2O5（02 上海）在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A ）c（K ） B c（H ）c（OH ）c（K ）c（A ）C V 总 20mL D V 总 20mL6（02 上海）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O 、NO 3 、Fe 2 、Na B Ag 、NO 3 、Cl 、K C K 、Ba 2 、OH 、SO 42 D Cu2 、NH 4 、Br 、OH 7（01 上海）.下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中
9、加人过量氢氧化钠Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2 2OH NH HCO 3 BaCO 3NH 3H2OH 2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) 33H Al 3 3H 2OD 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO 22OH CO 32 H 2O8（01 上海）将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac )c (Cl )c (H )c (HAc) B c (Ac )c (Cl )c (H
10、Ac)c（H ）C c (Ac )c (Cl )c (H )c (HAc) D c (Na )c (H )c (Ac )c (Cl )c http:/ )9（00 上海）下列反应的离子方程式错误的是A 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+4NH3H2OAl +4N +2H2O24B 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3H2O+SO2N +HS 3C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 -OH+C O -+HC3OD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO2+H2OHC +HclO310（00 上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HC 、Cl -、K + B、Al 3+、
11、Al 、HC 、Na +3O23C、Fe 2+、N 、S 、S 2- D、Fe 3+、SCN -、Na +、C4H211（00 上海）等物质的量浓度的下列溶液中，N 离子的浓度最大的是4HA.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO312（99 上海）下列离子方程式书写正确的是 (A) 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- - CaCO3 + 2H 2O + CO32- (B)碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO 32-+2HAc-CO2+H 2O+2Ac- (C) 石灰水中通入过量的氟化氢 Ca 2+2OH-+2HF
12、-CaF2 +2H 2O (D) 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl -十 2H20- 2OH-+ Cl2+ H 2 13（99 上海）把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (A) C(AC-)C(Na +) (B) C(HAc)C(Ac -) (C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 14（98 上海）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+ 、HS - 、Cu 2+ 、Cl - B HS- 、Na + 、OH - 、K + C K+ 、CO
13、、Br - 、AlO D H+ 、Cl - 、Na + 、SO232 2315（98 上海）下列离子方程式书写正确的是 A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe2+4Br-6Cl -+2Fe3+2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H2O+AlO Al(OH) 3+HCOC 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH +HSO +2OH-SO +NH3+2H 2O4D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2+2HCO +Ca2+2OH-CaCO 3+2H 2O+MgCO3316（97 上海）将 100 毫升 0.1 摩/升的 BaCl2溶液加入到 100 毫升
14、 0.2 摩/升的 H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A H+Cl-SO42- Ba2+ B Cl- H+SO42- Ba2+C H+ SO42- Ba2+ Cl- D Cl- H+Ba2+SO42-17（97 上海）下列离子方程式中，正确的是A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+3OH- =Al(OH)3B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2+SO42- = BaSO4C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH - +CO2=HCO3- D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca 2+HCO3- +OH- =CaCO3 +H 2O18（96上海）下列离子方程式书写
15、正确的是( ).http:/ 3+S2-2Fe 2+S(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO 3+2H+Ba 2+CO2+H 2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO 2-+4H+Al 3+2H2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO 3-+OH-CO 32-+H2O19（96上海）下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是20（96上海）在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH 3COOH和CH 3COONa混合溶液中,测得CH 3COO-Na+,则下列关系式正确的是( ).(A)H+OH- (B)H+CH3COO- (D)CH3COOH+CH3COO-=0.
16、02 摩/升21（98 全国）下列反应的离子方程式正确的是（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（C）用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3 H2O+SO2=NH4+HSO3-（D）硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH 4+22（98 全国）等体积浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（A）M +OH-A-H+ （B）M +A-H+OH-（C）M +A-OH-H+ （D）M
17、+H+=A-+OH-23（99 全国）下列反应的自子方程式正而的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO224（99 全国）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A.Na + Ba2+ Cl- SO42+ B.K + AlO2- NO3- OH-C.H + NH4+ Al3+ SO42+ D.H + Cl- CH3COO- NO3-25(03 江苏
18、)若溶液中由水电离产生的 c（OH ）110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO 3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH 4 SO42 NO326(03 江苏)能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32 SO 2H 2O2HCO 3SO 32B 金属铝溶于盐酸中：Al2H Al 3 H 2C 硫化钠溶于水中：S 2 2H 2OH 2S2OH D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32 2H H 2OCO 227(03 江苏)将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN ) B c(Na )c(CN )C c(HCN)c(CN )c(OH ) D c(HCN)c(CN )0.1molL 1http:/ A、D、BD、A、A C、CD、AD、C、ABA、C、C 、C、 AD D、CD、AC、B、B 、 A、BD
