1、非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸 第2课时 浓硫酸的特性,因为受不了邻居家酿酒散发出来的气味，在阻止不了对方继续酿酒的情况下，王女士将一瓶浓硫酸泼向一墙之隔的邻家女子，造成该女子二级伤残。11月28日下午，海口市中级人民法院对该案进行当庭宣判，以故意伤害罪判处王梅兰死刑，缓期2年执行。,了解H2SO4的性质及应用。,浓硫酸的特性,无 油 难 高 大 任意比 浓H2SO4 水 搅拌 CuSO42SO22H2O CO2SO22H2O 钝化 水蒸气 结晶水 干燥 21,综合拓展,浓H2SO4的特性 1浓H2SO4的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓H2SO4会反应生成
2、一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属： Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O 规律：浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性：浓H2SO4一旦变稀，就发生：ZnH2SO4 ZnSO4H2。 (3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外) Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O,规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； 浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性； 随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。 (4)与非金属反应： C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 规律：反应要加热，否则不反应； 氧化产
3、物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2； 浓H2SO4只表现氧化性；,随反应进行，硫酸浓度变小 ，一旦变为稀H2SO4，反应就停止； 不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。 2浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比21的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中没有现成的水分子。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用于干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如H2S)。,3氧化性酸和酸的氧化性的区别 所谓氧化性酸是指酸根部分
4、易于获得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于其中 易获得电子，表现出很强的氧化性；而氢碘酸、氢硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中，氢碘酸、氢硫酸的酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作为还原剂，故又可以叫做还原性酸。 在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H，H在一定条件下可获得电子，形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H的氧化性，它和氧化性酸中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。,尝试应用,1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应 C都能作为气体干燥剂 D硫元素的化合价都是6,D
5、,2下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,D,一、浓硫酸的特性及其本质与应用,下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性,解析：浓硫酸的特性要与具体实例相联系。常温下，浓硫酸能使铁铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护了内层
6、金属不跟浓硫酸反应，故可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A项错误；脱水性，使蔗糖炭化，B项错误；Na2SO3H2SO4(浓) Na2SO4SO2H2O，无价态变化，属于复分解反应，C项错误；Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，只有一半硫酸被还原，D项正确。 答案：D,变式应用,1指出下列实验事实，或实验现象中硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_ _。 (2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_ _。 (3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_ _。 (4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_ _。,解析：(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。 (2)吸水性：吸收空气
7、中的水分使浓度减小。 (3)强氧化性、酸性：反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，被还原为SO2，另一部分显酸性，与铜离子形成了盐。 (4)脱水性：蔗糖中H和O按21脱出并生成水。 答案：见解析,二、浓硫酸与金属反应的有关计算,向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol和0.9 mol之间 D大于0.45 mol 解析：本题考查了浓H2SO4的化学性质，关键在于定量分析Cu与浓H2SO4反应时，参加反应的H2
8、SO4只有部分被还原，再者浓H2SO4浓度降低到一定程度即停止反应，因而在计算被还原的硫酸时不能把0.05 L18 molL10.9 mol全部当作反应物，而只能是其中一部分。又根据反应式可知，,在参加反应的浓H2SO4中只有一半参与氧化还原反应(被还原)，另一半参与复分解反应。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。答案：A名师点睛：解题思路与此类似的还有以下两个反应：(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，反应进行到后阶段盐酸浓度变稀，即容器中的HCl不能作用完全。(2)Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O，浓HNO3与铜反应时，浓HNO3被
9、还原生成NO2；3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O，稀HNO3与铜反应时，HNO3被还原生成NO因而当一定量浓硝酸与足量铜充分反应时，其还原产物是NO2和NO的混合物。,变式应用,2将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( ) A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B反应结束后两种反应物均有剩余 C被还原的硫酸为 mol D参加反应的Cu为0.9 mol,解析：浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸
10、均有剩余，则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL1 0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，故D项错误。 答案：D,水平测试,1浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有( ) A脱水性 B氧化性 C腐蚀性 D吸水性,解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。 答案：D,能力提升,7(双选题)m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( ),解析：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，经过分析后可知，被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再减半即得。 答案：BC,
