1、第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平,1掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。,2能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配,平反应方程式。,3能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化,学计算。,第二章 化学物质及其变化,第三节,氧化还原反应,氧化还原反应的规律,1性质强弱规律,根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质,的氧化能力或还原能力。,对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说，氧化剂是,氧化性最强的物质，而还原剂是还原性最强的物质。,2反应先后规律,在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加 入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时 含
2、有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的 氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。,3价态归中规律,同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的 中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价 转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而 “不相交”)。,4电子守恒规律,在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向) 总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。,氧化还原方程式的配平,1配平原则,(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂,得到电子的总数相等。,(2)质量守恒原
3、则：反应前后各元素的原子数目相等。(3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负,电荷总数相等。,2配平的一般步骤(常规方法最小公倍数法),(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变,价元素的化合价。例如：,(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。,(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。,(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应中电
4、荷是否守恒。若相等，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。,歧化反应规律和归中反应规律,1歧化反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。,2归中反应规律：反应物中，该元素低价态升高，高价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，化合价向中间价态靠拢。,氧化还原反应的规律例1在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入,适量的锌粉，首先析出的是(AMgCAg,)BCuDH2,答案：C,D2Fe32I,2Fe2+I2,A3Cl26FeI2BCl2FeI2CCo
5、2O36HCl,2FeCl34FeI3FeCl2I22CoCl2Cl23H2O,答案：A,氧化还原反应方程式的配平,答案：B,3配平下列化学方程式：,答案：(1)1,1,2,1,2,(2)2,1,2,2,1,4,氧化还原反应的有关计算, 例3 在3S6NaOH,2Na2S Na2SO33H2O的反应中，,氧化剂和还原剂的质量比是(,),A12,B21,C13,D31,解析：从题给方程式可看出：参加反应的3 个S 原子中有2个转化为Na2S，化合价降低，作氧化剂；只有1 个S 原子转化为Na2SO3，化合价升高，作还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为21。答案：B,4在 3Cl26KOH和氧化剂的物质的量之比为(,KClO35KCl3H2O 中，还原剂),A15,B13,C51,D31,解析：生成KClO3 的Cl 原子被氧化，则作还原剂的Cl 原子数为1，而生成KCl 作氧化剂的Cl 原子数为5，故答案选A。答案：A,
