1、原电池的工作原理,实验3.,2.铜片上为什么有气泡产生? 3.锌片的质量有无变化?溶液中的c(H+)如何变化? 4.写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。,现象,(1)电流表指针有偏转,(2)铜片上有气泡产生,(3)锌片不断溶解，c(H+) 不断减小,Zn2+,H+,H+,-,+,Zn2e-=Zn2+,总反应：,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,（氧化反应）,（还原反应）,锌片：,铜片：,第一课时 原电池的工作原理,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,3、原电池的正、负极和电极反应,电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极,电极,
2、电子流出的电极，通常是 活泼金属,正极：,负极：,电极反应,正极：还原反应 2H+2e-=H2,负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,总反应:,原电池电极反应式的书写,1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式,课堂练习,4、构成原电池的条件：,活泼性不同的两种金属（或金属与非金属导体）作电池的正、负极,两极相连形成闭合回路,两极之间填充电解质溶液,能够“自发”进行的氧化还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下：,氧化反应,Zn
3、-2 e- =Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,小结：,1. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确性的是 ( )A. 锌片做负极，锌发生还原反应B. 铜片做正极，铜得电子C. 溶液中的PH值增大D. 锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯,C D,2. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 _,ZYXW,
