1、第三章 有机化合物,第三节 生活中常见的有机物乙醇、乙酸,分子中的碳原子之间只以 单键结合，剩余价键均与 氢原子结合，使每个碳原 子的化合价都达到“饱和” 的链烃称为饱和链烃， 也称为烷烃。,烃分子里含碳碳双键的链烃称为烯烃。,分子里含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃,甲烷（CH4）,乙烯（CH2=CH2）,苯,取代反应,取代反应,加成反应,加成反应,氧化反应,2烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。如：,1官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: X(卤原子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），（碳碳双键），-COOH（羧基）等，
2、但不包括烷基。,Br,一、乙醇的物理性质,1无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精； 2沸点78； 3易挥发； 4密度比水小； 5能跟水以任意比互溶； 6能溶解多种无机物和有机物。,常见的各种酒中乙醇的含量,思考无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分?,思考如何由工业酒精制备无水酒精？,在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。,加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。,CH3CH2OH 或C2H5OH,化学式：,C2H6O,结构简式：,二乙醇的分子结构,结构式：,醇的官能团羟基，写作OH,它决定乙醇的性质。,结构与性质分析,官能团羟基（OH
3、）,乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。,思考 -OH 与OH- 有何区别？,三、乙醇的化学性质,1 乙醇与钠反应,2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2,反应缓和,凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol OH 1mol H2。,反应类型： 置换反应,金属钠慢慢溶解， 有气泡产生。,火焰为淡蓝色， 干燥的烧杯内壁有水珠， 石灰水没有变浑浊。,说明反应生成的 气体是H2,实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应
4、可以产生0.5mol氢气。,三、乙醇的化学性质,1 乙醇与钠反应- 置换反应,2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2,2乙醇的氧化反应,（1）燃烧：优质燃料,练习1 写出K与乙醇反应的化学方程式。,2CH3CH2OH +2K 2CH3CH2OK +H2,10,焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，,银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？,（2）催化氧化,现象:铜丝保持红热,说明反应_(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_生成. 铜丝的颜色变化:_ _ _,反应后,铜丝的质量_.,断键机理:,放热,乙醛,红 黑 红,
5、不变,-乙醇具有还原性,练习1 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是 ( )AHCl B石灰水CHNO3 DCH3CH2OH,交流与思考乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色?,可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸,B,观察与思考,马路上车流如潮 川流不息,观察与思考,马路上车流如潮 川流不息,观察与思考,马路上车流如潮 川流不息,观察与思考,哎哟！这辆红色轿车怎么打起转来呀？,观察与思考,警察叔叔眼晴真好使！敢忙上前拦住，瞧！多有礼貌。,观察与思考,观察与思考,观察与思考,生活与化学,这个仪器叫酒精检测器，里面装有用硫酸酸化了的重
6、铬酸钾溶液（橙色）浸过的硅胶，遇到酒精蒸气便发生反应而生成绿色的硫酸铬溶液。,练习4下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.,(1)上述反应中,氧化剂是_；氧化产物是_；反应中铬元素的化合价由_价变为_价 (2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_.,K2Cr2O7,CH3COOH,+6 +3,1.8061024,3乙醇的消去反应：,CH2=CH2 + H2O,消去反应：有机化合物分子失去小分子生成不饱和化合物的反应。,四、乙醇的制法：,(2)乙烯水化法：,(1)发酵法：,五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害,思考与交流 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的?
7、,迁移 应用,1、下列应用体现了乙醇的哪些性质?,（1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。,练习1 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙,C,练习2 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( )A、 1 :1 B、2 :1 C、1 :2 D、任意比,D,练习3 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机
8、物可能是( ),B,思考能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？,延伸拓展 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )A. 321 B. 263C. 312 D. 213,由2 OH H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目.,【解析】若都生成3 mol H2，需三种醇各提供6 mol-OH，即需一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，对照所给条件即可得答案。,D,乙 醇 小 结,1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH ) 2、重要化学性质： （1
9、）与活泼金属发生取代反应产生H2 ； （2）燃烧;催化氧化(制醛)；(3)消去反应：,复习,烃的衍生物和官能团的概念,二、乙酸,1、乙酸分子的结构：,分子式：C2H4O2,结构简式：,CH3COOH,官能团：,COOH（羧基）,结构式：,3、化学性质：（1）酸性：a、与Na2CO3溶液反应：,b、与活泼金属反应： Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2,Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+ H2O, 酸性：CH3COOH H2CO3,2、乙酸的物理性质：乙酸俗称醋酸，是一种有强烈剌激性气味的无色液体。溶点16.6，沸点117.9。乙酸易结成无色冰状
10、晶体（所以纯净的乙酸又称为冰醋酸）。乙酸易溶于水和乙醇。,（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）,定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。,注意:酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。,酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。,a、中和挥发出来的乙酸，生成没有气味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）,b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。,C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。,浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂作用。,饱和碳酸钠溶液的作用：,4、乙酸的制法：,（1）发酵法，（2）合成氧化法。5、乙酸的用途： （1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。 （2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普通食醋中含35（质量分数）的乙酸。,思考、实践：P .69 E .5、6,有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个CH3 ，D分子中则含有2个CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是：A ，B ， C ，D ，,补充作业:,作业： P.69 E.2、3、4,
