1、考点梳理 考点一：物质的检验,1原理 根据物质的特殊物理性质(如颜色、气味、溶解性等)和特殊的化学性质(物质之间反应的现象，如：生成沉淀、气体、溶液颜色的变化等)进行观察、分析、判断物质的成分。,复燃,变浑浊,黑,红,水珠,黑,红,变浑浊,水雾,变浑浊,蓝,红,气泡,蓝,气泡,蓝,ZnH2SO4= ZnSO4H2,CuOH2SO4= CuSO4H2O,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O,蓝,红,蓝,白色沉淀,白色沉淀,气泡,浑浊,CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4,Na2SO4Ba(NO3)2 =BaSO4 2NaNO
2、3,KClAgNO3= AgClKNO3,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,刺激性气味,2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3,蓝,红褐,白,白,白,白,考点二：物质的鉴别,1基本思路： 分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样操作现象结论”。 2原理：利用物质的不同性质，采用物理或化学的方法使其产生不同的现象而进行鉴别。,3注意事项： (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检的物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是
3、固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不要把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新的溶液，避免已加试剂的干扰。,4方法： (1)物理方法 闻气味：二氧化硫、氨气、浓盐酸有刺激性气味，乙醇有特殊气味。 观颜色：硫酸铜等可溶性铜盐蓝色，硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐黄色，硫酸亚铁、氯化亚铁溶液浅绿色；单质铜红色，高锰酸钾暗紫色等。 加水法：有些物质不溶于水，如CaCO3，有些物质溶于水温度没变化，如NaCl，有些物质溶于水温度升高，如NaOH
4、、CaO，有些物质溶于水温度降低，如NH4NO3等。,(2)化学方法：加入少量试剂，利用产生不同的现象进行鉴别。 加酸：如鉴别H前和H后金属，鉴别C和CuO(碳不与酸反应)，鉴别碳酸盐和其他盐等。 加碱：铵盐加碱会放出有刺激性气味的气体，Mg2加碱液有白色沉淀，Cu2加碱液有蓝色沉淀，Fe3加碱液有红褐色沉淀等。 加盐：如鉴别盐酸和硫酸，加含Ba2的溶液；鉴别氯化钠碳酸钠，加Ba2或Ca2的溶液等。 加酸碱指示剂：如鉴别NaCl、H2SO4、NaOH溶液，加紫色石蕊溶液。,温馨提示常见相互干扰物质的检验顺序 (1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的_溶液，检验并完全除去N
5、a2CO3；再加入_溶液，检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH的检验有干扰)。 (2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的_溶液，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的_溶液，检验并完全除去Na2SO4；最后加入_，检验NaCl。,CaCl2,无色酚酞,稀硝酸,Ba(NO3)2,AgNO3,5日常生活中一些物质的鉴别 (1)羊毛(成分是蛋白质)、化学纤维与棉的区别：各取少量，分别燃烧，有_ _气味而且残留物脆的是羊毛；有刺激性气味，而且残留物硬的是_；有烧纸气味的是_。 (2)硬水与软水：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水。 (3)
6、真假黄金(CuZn合金)：加酸，假黄金有气体产生，真的没有；加热，假黄金会变黑色(生成氧化铜)，真的不变色。,烧焦羽毛,化学纤维,棉,考点三：离子共存问题,离子间或物质间不能共存，一般是指它们之间会发生反应，生成气体、水或沉淀。 1有气体、水生成 常见的：H与CO32、H与HCO3生成CO2和H2O，OH与NH4生成NH3和H2O，H与OH生成H2O。 2有沉淀生成 SO42与Ba2生成BaSO4沉淀； CO32与Ba2生成BaCO3沉淀，CO32与Ca2生成CaCO3沉淀等； OH与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，OH与Fe3生成Fe(OH)3沉淀，OH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀等； Cl与Ag生成AgCl沉淀。,
