1、第13课时 质量守恒定律和 化学方程式,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考 点 聚 焦,考点聚焦,归类示例,考点1 质量守恒定律,1内容：参加化学反应的各物质的_总和，等于反应后生成的各物质的_总和。2解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_重新组合而生成其他物质的过程。因此在化学反应前后，原子的_没有改变，_没有增减，原子的_也没有改变，所以物质的总质量、元素的_和_在反应前后均保持不变。,质量,质量,原子,种类,数目,质量,种类,质量,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,归类示例,3应用 (1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 (2)确定某物质的组成
2、或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。,在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等。质量守恒定律的应用对象是化学变化。计算质量总和时要将各种状态的物质都包括进去，如气态物质或难溶性的物质等，不能漏算。,考点2 化学方程式,1概念：用_表示化学反应的式子，叫作化学方程式。2书写(1)原则：必须以_为基础，绝不能凭空臆造。遵守_，即化学方程式两边各种原子的种类与数目必须相等。(2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。,考点聚焦,归类示
3、例,质量守恒定律,化学式,客观事实,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,3意义(1)表示反应物、生成物及反应条件。(2)表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质粒子之间的数目比。4配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOHAlCl3NaClAl(OH)3,考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,配平步骤：观察“OH”数：左1，右3。 使反应式两边“OH”数相等： 3NaOHAlCl3N
4、aClAl(OH)3 配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3,考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,归类示例,配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2O2 Fe2O3SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O 3 H2SO4Fe2 (SO4) 3 H2 O时，不要把Fe2 O 3和H2 S
5、O 4中的氧原子混到一起，而要把H2 SO4和Fe2 (SO4) 3中的硫酸根离子当作一个整体处理，配平时就方便多了。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,归类示例,当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“”或“”了。物质发生燃烧时，反应条件要写成“点燃”。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,例1 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图131中)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。(2) 实验二：将如图所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤
6、的示数变大了。,类型一 质量守恒定律的实验,归 类 示 例,考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_容器内进行。(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。,考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,密闭(或封闭、不漏气),考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,答 案 蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律： 实验一：m(蜡烛)m(氧气)m(剩余蜡烛)m(二氧化碳和水) m(蜡烛)m(剩余蜡烛) 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛
7、燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体逸散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小 或实验二：m(蜡烛)m(氧气)m(装置)m(剩余蜡烛)m(二氧化碳和水)m(装置) m(蜡烛)m(装置)m(剩余蜡烛)m(二氧化碳和水)m(装置) 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大,考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,解析 蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气，在实验一中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都逸散到空气中去了，所以电子秤示数变小
8、。在实验二中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。,考点聚焦,归类示例,方法点拨 进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与反应或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,类型二 根据化学方程式推断化学式,考点聚焦,归类示例,例22014苏州工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为4X11O2 2Fe2O38S
9、O2，则X为( )A. FeS2 BFe2S3 CFeSO4 DFeS,A,解析 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以推测4X中含有4个铁原子和8个硫原子，故X的化学式是FeS2。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,归类示例,方法点拨 运用质量守恒定律推测某种物质的组成或化学式，关键是根据反应前后原子的种类、数目均保持不变。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有哪些原子，数目是多少，对于用图示表示的反应，一般是用不同的图形来表示不同的原子，以方便判断。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,类型三 正确书写化学方程式,例3 2014衡阳下列化学方程式书写正确的是( )
10、A硫在空气中燃烧：SO2=SO2 B加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=2KCl3O2 C锌与稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2 D熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)22HCl=CaCl22HO2,C,考点聚焦,归类示例,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,类型四 理解化学方程式的意义,C,考点聚焦,归类示例,例4 2014广州 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( ) 反应：2H2O2 2H2OO2 反应：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 A反应和反应都有气体生成 B反应和反应是在不同条件下进行的 C反应和反应都放出热量 D反应和反应的反应物中都含氧元素,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,考点聚焦,归类示例,解 析 化学反应中的能量变化不能从化学方程式中看出，要通过实验测定才能确定。,第13课时 质量守恒定律和化学方程式,
