1、2018/10/30,以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？,请思考,2018/10/30,2018/10/30,试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) CH3COONa (5) AlCl3 (6)KNO3,CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性,NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性,NaCl 、KNO3 的溶液显中性,结论：,实验探究：,2018/10/30,探究问题一,试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？,实验结果统计分析及推理：,2018/10/30,实验
2、结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,CH3COOH NaOHH2CO3 NaOHHF KOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,碱,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,2018/10/30,探究问题二,为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？,2018/10/30,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,2018/10/30,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,+,
3、CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,溶液中离子的浓度: Na+ CH3COO OH_ H+,2018/10/30,氯化铵在溶液中的变化:,+,H2O OH- +H+,NH3.H2O,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,溶液中离子浓度: Cl- NH4+ H+ OH-,2018/10/30,一. 盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,2018/10/30,探究问题
4、三,从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？ 盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？,结合盐类水解的定义，探究下列问题：,一. 盐类的水解,2018/10/30,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。,一. 盐类的水解,2018/10/30,二. 盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,
5、有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,2018/10/30,探究问题四,如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？,2018/10/30,三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：,盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。,2018/10/30,1. 下列溶液pH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸
6、钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,课堂练习：,2018/10/30,课堂练习：,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl_ 、 NH4+ 、 OH- 、H +,思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：,A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S,5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式,NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO,
