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条件对平衡影响.ppt

上传人:微传9988 文档编号:3448276 上传时间:2018-10-30 格式:PPT 页数:14 大小:185KB
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资源描述

1、影响化学平衡的条件,复习: 1、可逆反应有哪些特点? 2、什么叫“反应向正反应方向进行”? 3、如何理解一个可逆反应中“v正v逆”? 4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系?如何理解? 5、化学平衡状态有哪些特征?,【复习】化学平衡状态的定义: 一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征: 逆 等 动 定 变,可逆反应(或可逆过程) V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率) 动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(V正=V逆0) 平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定) 条件改变,平衡发生改变,浓度对化学平衡的影响,浓度对平衡

2、的影响,实验25结论:增大生成物浓度,反应向逆反应方向进行;减少生成物浓度,反应向正反应方向进行。,实验26结论:增大反成物浓度,反应向正反应方向进行;减少反成物浓度,反应向逆反应方向进行。,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡均向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡 均向逆反应方向移动,浓度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,现象及分析:降温颜色变浅升温颜色变深,反应原理:2NO2 N2O4 (正反应为放热反应),红棕色 无色,(g),(g),平衡向放热方向移动,平衡向吸热方向移动,正反应方向,减弱反应物浓度 增大的趋势,正反应方向,减弱生成物浓度 减小的趋势,逆反应方向

3、,逆反应方向,减弱反应物浓度 减小的趋势,减弱生应物浓度 增大的趋势,吸热反应的方向,减弱温度降低的 趋势,放热反应的方向,减弱温度升高的 趋势,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意:是“减弱”这种改变,不是“消除”这种改变,结合勒夏特列原理思考:压强对平衡移动如何影响?,2NO2 N2O4,例:,思考:条件变化与平衡移动的结果间有何规律?,增大压强或减小压强平衡如何变化? 有何现象?如何解释?,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),(2体积,红棕色),(1体积,无色),讨论A:当加压气体体积缩小时,

4、混和气体颜色先变深是由于 , 后又逐渐变浅是由于 ; B:当减压气体体积增大时,混和气体颜色先变浅是由于 , 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,气体体积增大的反应 方向,减弱压强降低的 趋势,气体体积减小的反应 方向,减弱压强增大的 趋势,思考:为什么条件的变化会影响到平衡的变化? 条件对平衡影响的实质是什么?,定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,作图:条件变化对化学平衡影响的速率时间图,催化剂对化学平衡的影响,催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆);对化学平衡无影响。,t时间,(b),催化剂能缩短平衡到达的时间,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应,改变压强对平衡无影响;,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应,改变压强对平衡无影响;平衡混合物都是固体或液体的,改变压强不能使平衡移动;压强的变化必须改变混合物浓度(即容器体积有变化)才能使平衡移动。,

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