1、,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,730.6K,【问题探究】,分析上表，你得出什么结论？,结论2：温度发生变化，K值也发生变化,结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）,化学平衡常数,一、化学平衡常数,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）,2、表达式：,在一定温度下达到化平衡时：,思考与交流 1、K值的大小说明
2、了什么?,在一定温度下达到化平衡时：,（1）QCK ，反应向 方向进行,（2）QCK ，反应向 方向进行,（3）QCK ，反应向 方向进行,正,不移动,逆,3、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？,同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系,4、利用可判断反应的热效应,（）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应,（）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断 上可逆反应的正方向是 热反应.,放,吸,放,二、使用平衡常数应注意的几个问题：,2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写,例如：Cl2 + H2O = HCl + HC
3、lOCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：N2+3H2 2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样（为什么？）,、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.,三、平衡常数的计算,.利用平
4、衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C，达到下列平衡:K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.,小结,化学平衡常数的涵义:化学反应的程度 利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率 关键: (1) 将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中; (3) 解方程.,练习1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为,在427时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。,练习2、 合成氨反应N2+3H2 2NH3
5、在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：N2=3molL-1，H2=9 molL-1，NH3=4 molL-1。求该温度时的平衡常数和N2、H2的初时浓度,练习3： 对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。,练习4: 反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？,练习5、 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：,2SO2+O2 2SO3,知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断， （1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？,
