化学计算复习王会.ppt

1、根据化学方程式的计算,例一、知一物，求一物,例二、涉及质量的变化,例三、涉及物质的体积,例四、涉及含杂质类型,例五、溶液综合计算,例六、溶液综合计算,知一物 求一物,根据化学方程式的计算,例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？,参加反应的氢气的质量为x,264 = x6.4克,H2+CuO = Cu+H2O,2 64,x 6.4克,x =0.2克,参加反应的氢气的质量为0.2克,解：设,答：,方程式,质量比,已未知,比例式,求 解,练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？,解：设生成氧气的质量为x,31632 = 7.9克x,2KMn

2、O4 = K2MnO4+MnO2+O2 ,316 32,7.9克 x,x = 0.8克,答：生成氧气的质量为0.8 克,例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996 = x4.8克,x 4.8克,x = 7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,149 96,涉及 质量变化,练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化

3、钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？,解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y：,14996 = 14.9克x 245149 = y 14.9克,y 14.9克 x,x = 9.6克； y = 24.5克；,答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。,245 149 96,例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）,解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质

4、量分别为x和y:,652 = x0.2克 982 = y0.2克,x y 0.2克,x = 6.5克 y = 9.8克,答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 物质的体积,例4、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,解： 设生成氢气的质量为x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氢气0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯

5、物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：原石灰石样品中碳酸钙的质量；反应后溶液中溶质的质量分数。,石灰石12.5克,分析,碳酸钙,杂 质,94.4克稀盐酸,溶 液,其 它,氯化氢,水,水,氯化钙,CO24.4g,杂质,反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,碳酸钙,杂 质,氯化氢,水,水,氯化钙,CO24.4g,杂质,方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,解：设,设样品中CaCO3 质量为x

6、，反应生成 CaCl2 的质量为y：,质量比,100 111 44,已、未知,x y 4.4g,比例式,100 44 = x 4.4g,计算,x =10g,比例式,111 44 = y 4.4g,计算,y=11.1g,反应后溶液总质量,12.5g + 94.4g2.5g 4.4g = 100g,反应后溶液中溶质的质量分数,11.1g,100g,100%,=11.1%,答：,样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。,12.5g,94.4g,4.4g+2.5g,12.5+94.4-4.4-2.5,例：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全

7、反应后，溶液质量减少了4.4g。试求：消耗20%的盐酸多少毫升；反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,方程式,20%的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为x1.1 20%，另设 反应后生成NaCl的质量为y：,解：设,73 117 44,质量比,x1.1 20% y 4.4g,已未知,比例式,73 44 = x1.1 20% 4.4g,计算,x = 33.2cm3,比例式,117 44 = y 4.4g,计算,y = 11.7g,反应后溶液质量,60g + 33.21.1 4.4g = 92.1g,反应后溶液中溶质的质量分数,

8、11.7g,92.1g,100%,=12.7%,答：,消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。,例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀盐酸中正好完全反应，生成8.8克气体。求：原混合物CaCO3中的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数是多少？,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,方程式,100 111 44,质量比,x y 8.8g,已未知,比例式,10044 = x 8.8g,计算,x = 20g,比例式,111 44 = y 8.8g,计算,y = 22.2g,反应后溶液质量,27.8g +131g 8.8g = 150g,反应后溶液中溶质的质量分数,30g,150g,100%,= 20%,答：,CaCO3的质量为20g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。,CaCO3的质量为x，另设 反应后生成CaCl2的质量为y：,解：设,反应后溶液中CaCl2总质量为,22.2g +（27.8-20）g = 30g,