1、原子的构成,温故知新,、 保持水的化学性质的最小粒子是_ ;在水电解的反应里，_分子分成_原子和_原子，然后每两个_ 结合成一个_ ，许多 聚集成氧气。每两个_ _结合成一个_ ，许多 聚集成氢气，由此得出，在化学变化中，发生变化的是_，没有发生变化的是_。,水分子,水,氢,氧,氧原子,氧分子,氢原子,氢分子,分子,原子,氧分子,氢分子,2、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身 。如水变成水蒸汽时，水分子本身 ，水的化学性质 ，只是 发生了变化 由分子构成的物质在发生化学变化时， 它的 起了变化，变成了别的物质的 ，产生了 。,没有改变,没有改变,没有改变,水分子间的空隙,分子,分
2、子,新物质,由此可知，化学变化的实质：在化学变化中， 分裂成 ， 重新构成新物质的 。,分子,原子,原子,分子,我国成功爆炸第一颗原子弹,请看课本第66页至67页，联想与启示，你有什么看法?,原子核,原子,原子核比原子小得多,揭开原子核的秘密,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。 如：碳原子,原子,（不带电）,原子核,（带正电荷）,质子,中子,（一个质子带一个单位的正电荷）,（不带电）,核外电子,（一个电子带一个 单位的负电荷）,注意：普通氢原子中无中子,每个原子只有1个原子核,一、原子的构成,思考：原子为什么不显电性？,(带负电),质子数= 核电荷数,质子数= 核外电子数,原
3、子中：质子数核电荷数核外电子数,1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。 （1）能直接构成纯净物的是_、_； （2）能保持物质化学性质的是 _ _ ； （3）带负电荷的是_； （4）带正电荷的是_、 _ （5）不显电性的是_、 _、 _ （6）在同一原子中数目相等的是 _ 、_ （7）氢原子中不含有的是_。,分子,原子,分子,电子,原子核 质子,分子 原子 中子,质子 电子,中子,原子,巩固练习：,实践练习: 寻找信息:,原子中：质子数核电荷数核外电子数,质子数决定原子的种类、,质子数不一定等于中子数,原子中不一定都有中子,原子的质量,1、二氧化碳是由 和
4、 组成的 二氧化碳是由 构成 的； 二氧化碳分子是由 和 构成的； 一个二氧化碳分子是 由 和 构 成的。,碳元素,氧元素,二氧化碳分子,碳原子,氧原子,一个碳原子,两个氧原子,看 谁 准 ！,复习填空:,2、原子由 和 构成，原子核由 和 构成 。其中质子带 电荷， 带负电荷， 不带电。原子核带 电荷。因为原子核与核外电子所带的电量 ，电性 ，所以整个原子不显电性。,原子核,核外电子,质子,中子,正,核外电子,中子,正,相等,相反,3、在原子中，核电荷数= 数=数。 数决定原子的种类。 4、原子很小，但是 质量 ，原子的质量主要集中在 上。即决定原子质量的是 数和 数。 5、电子 质量，但质
5、量与质子、中子相比要 的多。,质子,核外电子,有,原子核,质子,质子,中子,有,小,思考：什么是相对原子质量，为什么要用相对原子质量来表示原子的实际质量？,阅读课本68页，回答：,二、相对原子质量,原子的质量与相对原子质量的关系,16 7267千克,16749 7千克,电子的质量是质子或中子质量的1/1836,一个标准碳原子质量的1/12= 166 7千克,一个氢原子的实际质量=1677千克，,一个质子的质量一个中子的质量一个氢原子的质量,小结：,相对原子质量=,一个原子的实际质量（千克）,一种碳-12原子质量的1/12（千克）,原子中：质子数核电荷数核外电子数相对原子质量质子数中子数,一个质
6、子的质量 一个中子的质量 一个氢原子的质量,决定相对原子质量大小的是_数和_数,质子,中子,练习：,1、已知氯的相对原子质量是35，核外电子数为17。原子核中有 个质子， 个中子，核电荷数为 。 2、碳12的原子质量为mKg，R原子的质量为nKg,则R的相对原子质量= 。,17,18,17,12n/m,3、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )。A.111 B.161 C.50 D.272,A,D,3、若标准碳原子的质量为M千克，某种原子的相对原子质量为N ，求这种原子的实际质量,12,千克,4、1991年，我国
7、著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为( )，中子数为（ ）A、164 B、115 C、66 D、49,D,C,5、碳的相对原子质量是( )A、12g B、12 C、1/12 D、1.6710-27Kg 6、一个碳-12原子质量是1.99310-26Kg镁的相对原子质量为24，则一个镁原 子的实际质量是（用式子表示）,B,24/12 1.99310-26Kg,从课本73页表3-4，查出氢、碳、氧、钠、氯原子的相对原子质量,实践练习,相对分子质量,、分子质量：是构成分子的各原子的质量总和。 2、相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 例题：计算二氧化碳的相对分子质量解：CO2的相对分子质量=12+162 =44,练习：请计算氧气、水、氢氧化钙、 蓝矾（CuSO45H2O）的相对分子质量。（查73页表3-4）,
