1、第一节 酸及其性质,第二单元 常见的酸和碱,1.认识酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是H+的性质。 2.初步认识复分解反应,会写常见的复分解反应的化学方程式。 3.认识几种重要的酸,掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动,引领学生进一步提高科学探究能力。,生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸;你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?,1.人的胃液里含有什么酸? 2.汽车电瓶里含有什么酸? 3.食醋里含有什么酸? 4.酸雨里含有什么酸?,电瓶里含硫酸(H2SO4); 食醋里含醋酸(CH3COOH); 酸雨含亚硫酸(H2SO3), 也可能含硝酸(
2、HNO3)。,胃液里含盐酸(HCl);,一、常见的酸,你能看懂哪些内容?,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻闻是否有气味?,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1. 浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。,浓盐酸(敞口置于空气中,瓶口有白雾)具有挥发性,有强烈的腐蚀性。,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并且不断搅拌,
3、切不可将水倒进浓硫酸里!,石蕊:变红色 ;酚酞:不变色,除铜外,都有气泡产生,铁锈溶解,溶液变黄 氧化铜溶解,溶液变蓝,石灰石逐渐溶解,产生大量气泡,产生大量气泡,2.酸的化学性质,稀盐酸中无变化,稀硫酸中 产生白色沉淀,(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色;无色酚酞试液不变色。,酸的通性,(2)酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,盐的
4、概念:由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,(3)酸与金属氧化物的反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,(4)酸与某些盐的反应,盐 + 酸 新盐 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 + H2SO4
5、= Na2SO4 + H2O + CO2,提示:酸在水溶液中都能电离出氢离子(H+),即不同的酸溶液中都含有氢离子(H+),所以它们具有相似的化学性质。,想一想: 酸为什么具有相似的化学性质?,讨论:请观察下面的化学方程式有什么特点,请归纳出它们的一些规律,化合物,化合物,化合物,化合物,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(H2CO3),a.定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特
6、点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物; (2)发生反应的两种化合物相互交换成分;(两交换) (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。(价不变),b.可表示为:,AB + CD,复分解反应,AD + CB,3.硫酸的用途,知识点一:酸的性质,【典例1】制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果 面碱放多了,蒸出的馒头会发黄,且口感不好。为除去过多 的面碱,做馒头时可加入适量的( ) A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精,A,知识点二:浓酸的使用、性质和用途,【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是( ) A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不
7、可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液,A,1.(2012昆明中考)下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( )A溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,D,3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( ) A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素,A,2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少 的是( ) A氯化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D硝酸钾,C,4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,
8、但下列实验中,不宜 使用稀盐酸的是( ) A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 5.下列物质,能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) MgCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl,A,C,6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中,能形成白雾的是 ,质量变大的是 ,质量变小的是 ,它们的质量分数都 。,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,7.写出下列反应的化学方程式: (1)Fe2O3+ H2SO4=_; (2)CuO+H2SO4=_; (3) HCl+Na2CO3=_。,Fe2(SO4)3 + 3H2O,3,CuSO4 + H2O
9、,2,2NaCl + H2O + CO2,8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用。,氯化钡溶液,稀盐酸,1.盐酸和硫酸的用途 (1)盐酸的用途:金属除锈;人体胃酸中含有少量盐酸,助消化;制造药物等。 (2)硫酸的用途:金属除锈;浓硫酸作干燥剂;生产化肥、精炼石油等。,2.酸的通性: (1)与指示剂作用 (2)金属氧化物+酸盐+水 (3)金属+酸盐+氢气 (4)盐+酸新盐+新酸 3.复分解反应,4.盐酸和硫酸的检验 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4)。,科学上没有平坦的大道,真理长河中有无数礁石险滩,只有不畏攀登的采药者,只有不怕巨浪的弄潮儿,才能登上高峰采得仙草,深入水底觅得骊珠。 华罗庚,