1、课题1 生活中常见的盐,第十一单元,第2课时,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱 苏打,小苏打,大理石、石灰石,玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂,发酵粉、灭火器、胃药,建筑材料、补钙剂、牙膏,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,用 途,碳酸钠的用途,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,碳酸氢钠的用途,产生大量无色气体并使澄清石灰水变浑浊,碳酸氢钠具有不稳定性,2NaHCO3= 2NaCl + CO2+H2O,这个反应可以用来发馒头、面包,加热碳酸氢钠的反应,碳酸钙的用途,保健品、日用品的原材料。,大理石建筑材料。,白色,白色,白色,固体,固体,固体,一、物理性质,1、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水吗？ 2、碳酸钠、碳
2、酸氢钠溶液呈碱性吗? 3、碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应吗？,探究内容,实验探究,请你根据以上问题,设计合理而 简单的实验方案.,实验方案,1、碳酸钠、碳酸氢钠是否溶于水？2、碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性吗？3、碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应吗？,溶于水,溶液变红，,产生气泡，红色消失,呈碱性,3、碳酸盐与酸的反应与HCl的反应,CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2 。,有气泡产生，石灰水变浑浊。,2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2,气泡产生较快。,2HCl+Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,气泡产生速度很快。,HCl + NaHC
3、O3 = NaCl + H2O + CO2,1、,白色,白色,白色,固体,固体,固体,溶于水,溶于水,不溶于水,一、物理性质,二、化学性质,1、碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性。 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都能与酸反应产生二氧化碳。,石灰石,原理：,工业制烧碱,实验112： 向盛有少量碳酸钠溶液的试管 里滴入澄清的石灰水，观察现象。,Ca(OH)2溶液,现象：试管里出现白色沉淀。,分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。,原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,1、,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,一、物理性质,二、化学性质,1、碳酸钠、碳
4、酸氢钠溶液呈碱性。 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都能与酸反应产生二氧化碳。,3、碳酸钠能与碱反应。,实验112,产生白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH,这个反应可以用来制造氢氧化钠,这个反应可以用来检验CO32-,这个反应可以用来除去氢氧化钠中的碳酸钠,复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀,H2CO3,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3,思考角度:1、反应物、生成物是属于单质还是化合物？2、反应物通过什
5、么方式转化成生成物的？,HCl+ NaOH = H2O + NaCl,CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O+CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2,1、下面是一些常见物质的俗称，其中错误的是( )A、碳酸氢钠苏打 B、碳酸钠纯碱 C、氯化钠食盐D、氢氧化钙消石灰,A,2、下列说法正确的是( ) A、食盐不是盐 B、纯碱不是碱 C、干冰不是冰 D、可燃冰是冰,BC,3、 将某种固体放入稀盐酸中，有气泡产生，则这种固体肯定不是下列哪种物质( ) A、锌粒 B、纯碱 C、熟石灰 D、小苏打,C,4、下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A、H2SO4 +
6、Ca(OH)2= CaSO4 +2H2O B、Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 C、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl D、CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2,B,提升练习： 5、小明家里的厨房发现两袋没有包装的白色固体 （标记为A、B），经询问得知是食盐和纯碱。为了 区分它们，小明将固体带回实验室进行如下实验。 （1）取适量A、B两种固体分别加入适量的稀盐酸， 观察到A中有大量气泡，B中没有明显现象。 由此判断：A是 ，B是 。 （2）小明通过与同学交流，发现区分它们的方法 有很多，你能帮他列出来吗？,Na2CO3,澄清石灰水,PH试纸,酚酞,石蕊试液,品尝,加食醋,NaCl,1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。 2、碳酸根和碳酸氢根离子的检验。 3、复分解反应的概念。,今天我们学习了:,1、结合今天所学的知识及查找资料， 找出鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体多种 方法。,
