1、第一学期期末 考试复习,第一单元 走进化学世界,物质的变化：,1.物理变化：,没有生成新物质的变化。,生成新物质的变化。,2.化学变化：,（化学变化又叫化学反应。）,3 .化学变化中伴随发生的一些现象,常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化,4.注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化,物质的性质,.化学性质：,在化学变化中表现出来的性质。,.物理性质：,不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等,.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：,一般描述物质性质
2、的语言中有“可、易、能、会”等字， 如 酒精燃烧 酒精能燃烧,化学变化,化学性质,下列变化属于物理变化的是 A钢铁生锈 B高粱酿酒 C蜡烛受热熔化 D用“84”消毒液消毒,知识点1 物理变化和化学变化,C,知识点2 闻气体的方法,用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔,知识点3 蜡烛燃烧,将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 。,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,1、常见仪器的使用,知
3、识点4 实验基本操作,量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。,称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时（先大后小）,可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 （垫石棉网受热均匀） 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 可作反应容器的是 试管、烧杯、
4、烧瓶、锥形瓶_,酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰,2、基本操作,（一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（12）mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。,3、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着
5、手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。,4、滴管的使用： 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）,5、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下,6、仪器的连接： (1)玻管连接橡皮塞: 左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入. (2) 玻管与胶管连接: 左手胶管,右手玻管,用水润湿稍用力插入. (3) 组装顺序: 先下后上,先左后右;拆卸顺序相
6、反.,制取气体（1）发生装置,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,一些仪器在制取气体中的作用：,注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。,(3)注射器：,优点：控制滴加液体的量,多孔隔板 优点：可以控制反应的进行与停止,（2）气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 （密度比空气大的气体）,向下排空气法 （密度比空气小的气体）,用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_端通入气体，密度比空气小的气体，从导管_端通入。若用排水法收集气
7、体时，先将瓶内装满_然后从_端通入,a,b,水,b,1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件2、收集装置的选用应考虑：密度和空气（29）比较 溶解性该气体能否与水反应3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项： 高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入试管少许,5、制二氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气
8、体。）不能用排水集气法收集（CO2溶于水）,练习、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？,某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题： A中反应的化学方程式为_. B中白磷能够燃烧的原因是_。 D中反应的化学方程式_。 E中实验的现象是_。 用F装置收集气体的依据是_。,第二单元 我们周围的空气,知识点1： 空气的组成,a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
9、d、结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压 强差,知识点2 空气中氧气含量的测定,对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,知识点3 空气的污染及防治：,目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO
10、2等） 白色污染（塑料垃圾等）,雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这也是2013年1月份全国大面积雾霾天气的原因之一），是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。雾的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。,霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的呼吸道后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。,第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗。颗粒物的英文缩
11、写为PM，北京监测的是细颗粒物（PM2.5），也就是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。 第二，城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。使用汽油的小型车虽然排放的是气态污染物，比如氮氧化物等，但碰上雾天，也很容易转化为二次颗粒污染物，加重雾霾。,知识点4 氧气,下列化学现象描述正确的是 A红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量 B铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体,C,工业制氧气分离液态空气
12、法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理,MnO2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2 H2O + O2,MnO2,知识点5 氧气的制备:,催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 常见气体的用途： 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料 （硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收离熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止_ 药品
13、平铺在试管的底部 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞 试管口应放一团棉花：防止_ 排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的_ ） 实验结束时，先移_再_ ：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶_部,知识点6 制取氧气的操作步骤和注意点,O Si Al Fe Ca,O,Ca,N,O,Na,固体颜色,黑色 红色 淡黄色 紫黑色 白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3 红磷,S粉,KMnO4,KClO3、KCl、CaO,（2）溶液颜色,蓝色溶液： 浅绿色溶液： 黄色溶液： 紫红色溶液：,含Cu2+的溶液,含Fe2+的溶液,含Fe3
14、+的溶液,含MnO4-的溶液,知识点7 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。,剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、 酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热,第三单元 自然界的水,知识点1、水的组成：,（1）电解水的实验 1、电源种类-直流电,通电,2.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性3.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8,知识点2 水的化学性质,（1）水的净化效果由低到高的是 _（均为 _ 方法），其中净化效果最好的操作是 _； 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭。,知识点3 水的净化,自来水厂净水过程：,取
15、水,加絮凝剂（明矾）,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒,配水,右图是某同学用来除去水中难溶性 杂质时所采用的过滤装置图。 试回答：,该图中存在的三处明显错误是： _ _ _,一贴二低三靠,一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸； 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）,过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？,(1)滤纸破损； (2)滤液边缘高于滤纸边缘； (3)仪器不干净等。,对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。,进出水的位置 能否颠倒为什么？,知识点4 硬水与软水,
16、1.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的 是硬水，泡沫较多的是软水,3硬水软化的方法：蒸馏(实验室）、煮沸（日常生活）,4.其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、铁粉。,知识点5、氢气（H2）,1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）,2、化学性质：,（1）可燃性2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）,点燃,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,3、氢能源
17、三大优点无污染、放热量高、来源广,从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。 （1）空气中含量最多的是_。 （2）光合作用的主要原料之一是_。 （3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是_。 （4）具有可燃性的气体是_。,N2,CO2,He,CH4、 H2,知识点6 分子与原子,物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有 、 、_等， 例如：氧气是由 构成的 铁是由 构成的， 氯化钠由 构成的。,硫酸铜是由_ _构成的,铜离子和硫酸根离子,知识点7 物质的分类,物质,纯净物,混合物,（按物质种类）,单质,化合物,（按元素种类）,金属：Fe、Mg等,非金属
18、：H2、O2等,稀有气体：He、Ne等,氧化物：,由同种元素组成的纯净物,由不种元素组成的纯净物,由两种元素组成，其中含氧元素的化合物,练一练：1、将下列物质分类,蒸馏水,纯净的空气,生铁,干冰,澄清石灰水,水银,液氧,混合物：_纯净物：_单质： _化合物: _氧化物: _, , , , , ,氧化镁,稀有气体,2、有下列物质： 冰水混合物；二氧化锰；石灰水；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；红磷；水银；矿泉水；氖气。其中属于混合物的是_；属于单质的是_；属于金属单质的是_；属于氧化物的是_。（填序号）, , , ,第四单元 物质构成的奥秘,1-18号原子结构示意图。,知识点1 原子的构成,氯原
19、子结构示意图为 ，圆圈代表 ， 17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子 数不同,说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）,（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,（2）原子的质量主要集中在 原子核 上,知识点2：原子中的一些规律：,（3）相对原子质量质子数+中子数,三决定,决定元素种类 质子数（核电荷数）,
20、决定元素化学性质 最外层电子数,决定原子的质量 原子核,知识点3 元素化合价,钾钠氢银正一价，,钙镁钡锌正二价，,通常氧显负二价，,一二汞铜二三铁，,三铝四硅五价磷，,二四六硫，二四碳,K+ Na+ H+ Ag+,Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+,O2-,Cu+(亚铜离子） Cu2+(铜离子）,Fe2+(亚铁离子） Fe3+(铁离子）,Al3+(铝离子）,S2-(硫离子）,氟氯溴碘负一价，,F- Cl- Br- I-,负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根还有磷酸负三价正一铵根分清楚,NO3- OH-,SO42- CO32-,PO43-,NH4+,原子团的化合价顺口溜,2、下列符号中，表示一个原子
21、，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） AC60 B2H C2N2 DFe,D,1、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数 A、 B、 C、 D、,D,在元素符号前加上数字后只能有微观意义,3、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2,C,4、经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是 A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物 C两种化合物 D两种单质,D,知识 点3 化学用语,（
22、1）2N2_（2） 2个铝离子_(3)4个氯离子： ，(4)氢离子： ，(5)2个亚铁离子： ， (6)5个氯分子：_(7) 6个铵根离子_ (8)氨气_（9） n个铝离子_(10) +2价的锌元素 _(11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 _,根据名称写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化铝 硫酸铝_ 硫化氢 碳酸钠 氧化铁_ 氧化镁_高锰酸钾_氯酸钾_,标出下列带线元素的化合价Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-,下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：,(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是_ 。 (3)在化学反应
23、中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。,第五单元 化学方程式,气球的作用,基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B+C=D分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 D=A+B+C 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC=AC+B,化合反应中元素的化合价_改变 分解反应中元素的化合价_改变 置换反应中元素的化合价_改变,可能,可能,一定,1、1.6某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含
24、有的元素是( )A.只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素,2、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1）待测 _ （2）该反应属于 类型的反应,C,39.4,分解,4、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应， 反应容器内剩余物质的质量是65.6g 求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。,3、某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为 （ ） A20% B70% C80% D无法计算,5、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现
25、用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？,6、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）,第六单元 碳和碳的氧化物,知识点1.单质碳的化学性质,1、常温下的稳定性 2、可燃性 3、还原性,固体由黑色变成红色,固体由红色变成黑色,知识点2 二氧化碳的制法,（1）二氧化
26、碳的工业制法：,高温 煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2,石灰石 主要成分 CaCO3 生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（ 2）二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。 3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 4） 吸收：氢氧化钠溶液5）干燥：浓硫酸,知识点3、二氧化碳的性质,2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2
27、)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温4）与灼热的碳反应： C+CO2=2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）,1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰,3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质,知识点4、一氧化碳,1、物理性质：无色，无味
28、的气体，密度比空气略小，难溶于水,3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原） 1）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物）2）还原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置换反应） 3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。,1）COCO2 通入氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2）CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO =Cu+CO2 3）CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） 高温CaCO3=CaO+CO2,知识点5 除杂：,第七单元 燃烧及其利用,知识点1 燃烧的条件：,（1）可燃物 （2）氧气（空气）（
29、3）温度达到着火点,可以改变温度但不可改变着火点,知识点2、灭火的原理：,（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下,知识点 3、影响燃烧现象的因素： 可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。,知识点4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。,知识点5：酸雨危害的模拟实验,向一个充满_和一个充满_的集气瓶中各加入少了的水。,空气,SO2,知识点6、两种绿色能源：沼
30、气、乙醇,（1）沼气的主要成分：甲烷CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。,点燃 C2H5OH+ 3O2=2CO2+3H2O,(2)化学性质:,可燃性,（2）乙醇 俗称:_, 化学式:_,,知识点7化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 金属与酸的反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 高温（2） 吸热反应：如C+CO2=2CO,知识点8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,第八单元 金属和金属材料,1、金属材料： 纯金属（90多种）和 合金 （几千种）,2、金属的物理性质：（1）常温下一般为 态
31、（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色） （3）有良好的 性、 性、延展性,3、金属之最：（1） 地壳中含量最多的金属元素 _ （2） 人体中含量最多的金属元素 _ （3）目前世界年产量最多的金属 _（铁铝铜） （4）导电、导热性最好的金属 （银铜金铝） （6） 熔点最高的金属 （7） 熔点最低的金属,4、合金：_。 合金是_物。：一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能_,5.几种常见合金,二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应,2、活泼金属 + 酸 金属化合物 + H2,镁、铁、锌、铝和稀硫酸或稀盐酸反应,Mg+H2SO4=MgSO4
32、+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁的表面有气泡产生溶液由无色变成浅绿色的溶液,2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 （条件：“前换后，盐可溶”）,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色（变浅）,铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3
33、)2 +2Ag,（1）铁和氯化铜溶液的反应,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,（2）铁和硫酸铜溶液的反应,（2）铜和硝酸银溶液的反应,三、常见金属活动性顺序：,（1）在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 ，它的活动性就越强,(）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 （）位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。,X、Y、Z是三种不同的金属，某同学利用这三种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这三种金属的活动性顺序为 AZXY BXYZ CYXZ DYZX,把相同体积、相同质量分数的
34、稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。,四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与_反应生成的_把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_）、赤铁矿（主要成分是_）,2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与_接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与_接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）,（2）防止铁制品生锈的措施：,保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、烤蓝等 制成不锈钢,铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。,
