1、专题五 常见的酸和碱,中考化学 (江苏专用),A组 20142018年江苏中考题组 考点一 常见的酸和碱,五年中考,1.(2018江苏南京,10,2分)下列物质所对应的用途不正确的是 ( ) A.大理石用作建筑材料 B.钛合金制造人造骨 C.氢氧化钠治疗胃酸过多 D.熟石灰改良酸性土壤,答案 C 大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故A正确;钛合金与人体有很好的“相容性”,可 用于制造人造骨,故B正确;氢氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误; 熟石灰属于碱,可用来改良酸性土壤,故D正确。,2.(2017江苏连云港,35,2分)图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且
2、甲为 黑色固体,乙、丙分别是酸和碱中的一种,丁是大理石的主要成分。(图“”表示相连的物 质间可发生反应,“”表示一种物质可转化为另一种物质,反应条件、部分反应物与生成物 均已略去。)下列说法中不正确的是 ( )A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.丙溶液能与戊反应生成丁 C.甲戊只能通过置换反应实现 D.不能由甲通过一步反应生成丁,答案 C 甲为氧化物且为黑色固体,甲是氧化铜;丁是大理石的主要成分,丁是碳酸钙;丙可以 转化为碳酸钙,丙是氢氧化钙,则乙是一种酸;戊为氧化物,且可以转化为碳酸钙,戊为二氧化 碳。A项,酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红,正确;B项,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,正 确;
3、C项,氧化铜既可以与碳单质发生置换反应生成CO2,也可以与一氧化碳反应生成CO2,后者 不属于置换反应,错误;D项,不能由氧化铜通过一步反应生成碳酸钙,正确。,思路分析 紧扣题干所给信息,从甲、丁两种物质入手,利用相互之间的反应关系解出题目。,易错警示 氧化铜转化为二氧化碳,既可以用氧化铜与碳单质反应,也可以用氧化铜与一氧化 碳反应。,3.(2016江苏苏州,24,2分)分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确 的一组是 ( ) A.洗洁精能够洗去餐具上的油污,是因为洗洁精能够溶解油污 B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊,是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C.碳酸钠溶液能使
4、无色酚酞试液变红,是因为碳酸钠属于碱类物质 D.氯化铵与草木灰不能混合施用,是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气,降低肥效,答案 D 洗洁精可以使油污乳化而除去,不是溶解油污,A项错误;氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小,B项错误;碳酸钠属于盐类物质,溶于水其溶液呈碱性,可使酚酞变红,C项错误; 氯化铵为铵态氮肥,草木灰为碱性物质,两者混合,会发生反应生成氨气,降低肥效,D项正确。,思路分析 碱能使无色酚酞试液变红,但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱类物质。碳酸 钠溶于水后使溶液呈碱性,但其本身并不是碱,而是盐。,易错警示 氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小。,4.(2015江苏扬州,14
5、,2分)下列实验现象表述正确的是 ( ) A.向“铜绿”中滴加稀盐酸,产生红棕色气体 B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D.氨气遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,答案 D 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳,二氧化碳是无色气体,A选项 错误;稀硫酸与氯化钡溶液混合会生成白色沉淀,B选项错误;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四 射,生成黑色固体,C选项错误;氨气极易溶于水,其水溶液显碱性,所以使湿润的红色石蕊试纸 变蓝,D选项正确。,解题关键 熟记各种特殊颜色的物质及某些化学反应的特殊现象是解题的关键。,易错警示 碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝,酸性溶液能
6、使蓝色石蕊试纸变红。牢记石蕊本 身的变色特点“酸红碱蓝”可减少出错。,5.(2018江苏宿迁,15,7分)实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化 铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并 回答问题。 【提出猜想】甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组: 。 【设计实验】 方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的 (从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀 盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为 。 方案2:取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置 如图1所示),停止加热并
7、继续通入CO至装置冷却。,图1,若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先通CO再加热的目的是 。 【数据处理】 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确,则m的取值 范围是 。 【实验反思】 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2,并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择 最合适的装置 (填序号)。,图2,答案 【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末 【设计实验】稀盐酸 无明显现象 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 排尽硬质玻璃管内空气,防 止爆炸 【数据处理】5.6m8 【实验反思】,解析 【提出猜想】已知该粉末可能是铜
8、粉和氧化铁粉末中的一种或两种,所以丙组的猜想 是铜粉和氧化铁粉末。 【设计实验】铜不与酸反应,故可加入稀盐酸,若固体不溶解,则说明甲组猜想正确;硬质玻璃 管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;实验时要先通CO再加热的目的是排尽硬质玻璃管内空气,防止爆炸。 【数据处理】若乙组猜想正确,则冷却到室温,硬质玻璃管中剩余固体可能是单质铁或铁与氧 化铁的混合物,当全部是铁时,8 g的氧化铁可以生成铁的质量为5.6 g,当没有反应时,固体的质 量为8 g,故m的取值范围为5.6m8。 【实验反思】吸收二氧化碳需要气体沿长导管通入氢氧化
9、钠溶液中,收集一氧化碳需要用排 水法,氢氧化钠溶液沿长导管排出,故选。,6.(2017江苏扬州,25,9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步 骤如下: 调节废水pH;过滤;蒸发浓缩;结晶池中结晶;收集晶体,洗涤、干燥。 (1)调节废水pH时,适宜加入 。(填序号) a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2 (2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ,过滤和蒸发操作 中玻璃棒的作用分别是 、 。 (3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是 。 (4)用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是 。低温干燥的目的是 。 (5)结合下图,补充完整由硫
10、酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案:蒸发浓缩, ,过滤、洗涤、干燥。,答案 (1)a (2)烧杯 漏斗 引流 搅拌 (3)便于收集晶体 (4)减小因晶体溶解所造成的损失 防止晶体受热失去结晶水 (5)结晶,解析 (1)调节废水pH时,为避免引入新的杂质,在给定的物质中加入Fe是最合适的,故选 a。 (2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,过滤和蒸发操作中玻璃棒 的作用分别是引流和搅拌。 (3)结晶池底部有一定坡度,使结晶出来的晶体能够集中在一起,便于收集晶体。 (4)FeSO47H2O晶体易溶于水,低温时溶解度较小,所以用冰水洗涤FeSO47H2O晶体可减小
11、因晶 体溶解而造成的损失。FeSO47H2O晶体受热容易失去结晶水,所以采取低温干燥。,思路分析 根据溶解度曲线可知,低温时FeSO47H2O的溶解度更小,用冰水洗涤晶体,可以减少 晶体的溶解,提高产量。,易错警示 调节废水的pH,必须用单质铁来与硫酸反应,既可以将硫酸反应掉,又可以增加硫 酸亚铁的产量。,7.(2016江苏镇江,23,2分)下图所示装置中观察到紫色石蕊变红。(1)物质A是 (选填序号)。 a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是 。,答案 (共2分,每空1分)(1)c (2)不断运动的(意思相近均给分),解析 (1)结合选项分析,能使紫色石蕊变
12、红的是酸,而具有挥发性的酸是浓盐酸,故物质A为浓 盐酸;(2)该实验现象可以证明分子是不断运动的。,8.(2014江苏南京,17,11分)实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧 杯里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。 (3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程),答案 本题共11分,第(3)小题6分,其余每空1分 (1)蘸有硫酸的部位变黑 (2)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫) (3)解:49 g20%=9.8
13、 g 设最多生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H298 29.8 g x= x=0.2 g 答:最多生成氢气的质量是0.2 g。,解析 (2)浓硫酸与水混合会放出大量的热,使液体沸腾,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水 中,并用玻璃棒不断搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,会感觉到烧杯外壁发烫。,考点二 中和反应 pH,1.(2018江苏南京,13,2分)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。,下列说法正确的是 ( ) A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变
14、为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc,答案 A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越 大,加入溶液的体积为V mL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A 正确。在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色 变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快, 故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量, 溶液酸性由强到弱的
15、顺序是abc;当加入溶液体积等于25.0 mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈 中性;当加入溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是abc,故D错误。,2.(2018江苏连云港,31,2分)下列排序正确的是 ( ) A.空气中物质的含量: B.溶液的pH: C.氮元素的化合价: D.硫元素的质量分数:,答案 B A项,空气中物质的含量由少到多的排序是二氧化碳(约0.03%)7),故B正确;C项,氮元素的化合价由低到高的排序是氨气(-3)氮气(0)硝酸(+5),故C错误; D项,硫元素的质量分数由小到大的排序是硫酸钠(22.5%)亚硫酸钠(25.4%)硫化钠(41%),故
16、 D错误。,3.(2017江苏扬州,10,2分)下列物质呈碱性的是 ( ) A.血液,pH为7.357.45 B.胃液,pH为0.81.5 C.牛奶,pH为6.36.6 D.苹果汁,pH为2.93.3,答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,血液的pH7,所以血液呈碱性。,4.(2017江苏苏州,32,8分)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配 制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1)定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算 m(KOH)= g,V(H2O)= mL(水的密度近似为1.0 gmL-1)
17、。 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后 (按操作先 后顺序,填字母),直至天平平衡。 A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B.按需要添加砝码、移动游码 量取水;溶解;转移。,(3)定量测定废水 取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所 示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示,保留到0.1%)。 计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保 留到0.1%)。,答案
18、(8分)(1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案) (2)11.2 188.8 BA (3)K+、H+ 4.9% 解:设生成硫酸钾的质量为x。 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 174 100 g5.6% x= x= =8.7 g (K2SO4)= 100%=4.4% (或其他合理解法),解析 (1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸,滴入紫色石蕊试液,若变红则 呈酸性。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液,需要氢氧化钾的质量为200 g5.6%=11.2 g; 需要水的质量为200 g-11.2 g=188.8 g,水的体积
19、为188.8 g1.0 gmL-1=188.8 mL。 要称取11.2 g的氢氧化钾,调节托盘天平平衡后,要先将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称其 质量,然后按需要添加砝码、移动游码,最后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡。 (3)氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由题图可知,P点时溶液中还含有硫酸,此时溶 液中含有的溶质有硫酸和硫酸钾,则存在的阳离子为K+和H+。 由题图可知,当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的质量为100 g;设酸 性废水中硫酸的质量为y, 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O112 985.6 g y =,y=4.9 g 则酸性废水中硫酸的质量分数
20、为 100%=4.9%。,审题技巧 第(3)小题所给出的图像中,当硫酸的质量分数变为0时,加入氢氧化钾溶液质量为 100 g,此时酸碱恰好中和,利用这一点在坐标轴上的意义,可以顺利解出该题。,一题多解 第(1)小题还可以用pH试纸来测定溶液的pH,也可以取样后加入锌粒等活泼金属, 观察是否有气泡产生。,5.(2014江苏南京,19,5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一 定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时 管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ,可能含有的溶质的化学式为 ,写出上述反应
21、的化学方程式: 。,答案 (本题共5分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)左 (2)氯化钠 HCl NaOH+HCl NaCl+H2O,解析 (1)左管中滴加氢氧化钠稀溶液,使酚酞溶液变红;(2)因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯 化钠和水,所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外,还一定含有氯化钠,但充分反应后U形管中溶 液全部呈无色,则含有的溶质还可能有剩余的氯化氢。,B组 20142018年全国中考题组 考点一 常见的酸和碱,1.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O
22、3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl 不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,2.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3,答案 C A项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液均不反应,混合后均无明显现象;C项,K2CO3与NaOH溶液不反应,与Ca(OH)2溶液 反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均生成红褐色沉淀。,3.(2
23、016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中 的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是 ( )A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S 、H+,答案 C a点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应, 加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH= 7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。,4.(2018天
24、津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液, 现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可 溶物):,写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。 写出溶液A与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题: X的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体
25、质量为 6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。,答案 (7分)(1)H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl 421,解析 (1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表 (“”表示产生气体,“”表示产生沉淀):,结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化 钠溶液。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2。溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子
26、个数分别相等,可判断X的化学式为NH4Cl。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体质量差 168 106 168-106=62x 10 g-6.9 g=3.1 g= 解得x=8.4 g 原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。,易错警示 混合物由10 g变为6.9 g,质量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳的质量,实际上 3.1 g是二氧化碳和水蒸气的质量之和。,5.(2015新疆乌鲁木齐,14,6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的
27、物质,它 们有着较广泛的用途。 (1)酸与碱之间能发生 反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式: 。 (2)氢氧化钙可以用来调节土壤的 性,它的水溶液常用来检验 气体的存 在。 (3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液 的pH 7(填“”“”或“=”)。要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是 。,答案 (1)中和 NaOH+HCl NaCl+H2O(合理答案均给分) (2)酸 CO2 (3) pH计,解析 (1)酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应;四种物质之间能发生反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,
28、HCl+NaOH NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。 (2)氢氧化钙常用来改良酸性土壤;因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀,故氢氧化 钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。 (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,说明溶液显碱性,所以pH大 于7;要准确测定该溶液的pH需要用pH计。,6.(2014江西,24,10分)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数, 在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴 入
29、盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)配制8 g 10%的NaOH溶液,需要水的质量为 g; (2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程) (3)当滴入4 g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。,答案 (1)7.2(2分) (2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x。 NaOH + HCl NaCl+H2O(2分) 40 36.5 8 g10% x= (1分) x= =0.73 g(1分) 盐酸中溶质的质量分数=0.73 g10 g100%=7.3%(1分) 答:盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(设、答全对给1分) (3)0.46(2分),解析 (1)配制8 g 10%的NaOH溶液,
30、需要水的质量为:8 g-8 g 10%=7.2 g。(2)根据氢氧化钠 溶液的质量及氢氧化钠的质量分数可以计算加入的盐酸中氯化氢的质量,然后根据图示得出 酸、碱恰好中和时消耗盐酸的质量为10 g,进而计算出盐酸的溶质质量分数。(3)溶液中钠元 素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量,不受滴入盐酸质量的影响。烧杯内溶液中钠元 素的质量为:8 g10% =0.46 g。,考点二 中和反应 pH,1.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 ( ) A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和
31、反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液,答案 B 离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A 错误;单质是由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应 一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应生成盐和水, 但该反应不是中和反应,C错误;具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。,规律总结 此类选择题只需举出反例即可。带电的粒子有离子、质子、电子等,带电的原子 或原子团一定是离子;单质是由一种元素组成的纯净物
32、,由一种元素组成的物质不一定是单质, 还可能是混合物;生成盐和水的反应主要有三种:酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物 的反应、酸与碱的反应,只有反应物为酸和碱且生成盐和水的反应才是中和反应;溶液具有均 一性、稳定性,且是混合物。,2.(2017福建,4,3分)下列人体体液中,酸性最强的是 ( ) A.唾液(pH约6.67.1) B.胃液(pH约0.81.5) C.胆汁(pH约6.87.4) D.血液(pH约7.357.45),答案 B 常温下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,故选B。,3.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和p
33、H的变 化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 ( ),A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s 时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化 图像,反应开始前pH7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和 溶液温度随时间变化的图像可知D正确。,思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于
34、7逐渐变大;碱液 中滴酸液时pH由大于7逐渐变小。,4.(2015福建福州,10,3分)下列应用与中和反应原理无关的是 ( ) A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,答案 A 用浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性,与中和反应无关;熟石灰是碱,能与酸性 土壤中的酸发生中和反应;氢氧化铝是碱,胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物治疗 胃酸过多利用的是酸碱中和反应原理;氢氧化钠是碱,硫酸是酸,用氢氧化钠溶液洗涤石油产品 中的残留硫酸利用了酸碱中和反应原理。故选A。,5.(2016河南,20,3分)
35、以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。,(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成 “红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质? (2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量 白烟产生。请解释白烟产生的原因。,答案 (1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分) (2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或 NH4Cl)。(1分),解析 (1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应 生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥
36、发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠 近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大 量的白烟。,6.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物 质才能通过。见下图。(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式: 、 。,答案 (6分)(1)行走路线见下图(2分)(2)2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或NaOH+CO2 NaHCO3(4分),解析 (1)根据题意,“烧碱同
37、学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利 通过。烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱 反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可 与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反 应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀H2SO4两种物质,稀H2SO4与烧碱发生中和反应 而KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。(2)烧碱刚进入迷 宫时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写
38、出反应的化学方程式,书写方程式时注 意配平和在氢氧化铜后标“”。,考点一 常见的酸和碱,C组 教师专用题组,1.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案 B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳, 正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离 子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解
39、离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸 铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。,2.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ( ) A.0.2 g B.0.6 g C.0.8 g D.0.9 g,答案 B 本题可采用极值法解答。7.2 g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8 g;7.2 g镁 与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6 g;7.2 g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22 g; 7.2 g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22 g 和0.8 g之间,故选B项。
40、,3.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应,答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶 解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙 和水,属于化学性质,故选D。,4.(2017广东深圳,10,1.5分)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X 盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 ( ),答案 A 在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与稀硫酸发生反应,故A错误;氧化镁与 稀硫
41、酸反应生成硫酸镁和水,故B正确;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故C正确;氯化 钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,故D正确。,知识归纳 酸的通性包括:使指示剂变色,与活泼金属反应产生氢气,与金属氧化物反应生成盐 和水,与碱发生中和反应,与碳酸盐反应生成CO2。,5.(2016安徽,2,2分)在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的 是 ( ) A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗 B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放 C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精 D.家中天然气泄漏时,关闭阀门并打开门窗通风,答案 D NaOH不慎沾到皮肤上,应立即用大量的
42、水冲洗,再涂上硼酸溶液,A项错误;一氧化 碳有毒,不能将尾气直接排放,B项错误;使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以防失火, C项错误;家中天然气泄漏,应关闭阀门并打开门窗通风,D项正确。,6.(2014江苏苏州,26,2分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是 ( ) A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,答案 D 浓硫酸的密度大于水的密度,A正确;浓硫酸与水混合时溶液温度显著升高,B正确; 浓硫酸具有很强的吸水性,可用来干燥某些气体,C正确;浓硫酸有很强
43、的腐蚀性,能使皮肤、木 材、棉布等炭化,发生的是化学变化,D错误。,7.(2014山东烟台,10,1分)实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错 误的是 ( ) A.浓盐酸防止挥发 B.NaOH溶液防止与CO2反应 C.浓硫酸防止吸水 D.生石灰防止与氧气反应,答案 D 浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确;氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应,需 要密封保存,故B正确;浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确;生石灰易与水反应,不与氧 气反应,故D错误。,8.(2017江苏淮安,11,3分)用符合要求的物质的序号填空。 生石灰 盐酸 石墨 碘酒 (1)可用于伤口消毒的是 。
44、 (2)可用于制作铅笔芯的是 。 (3)可用作食品干燥剂的是 。,答案 (1) (2) (3),解析 (1)碘酒有杀菌消毒的作用,可用于伤口消毒。(2)石墨质软,可以在纸张上留下黑色的 划痕,可用于制作铅笔芯。(3)生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂。,9.(2014福建漳州,17,10分)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:(1)用手触摸的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 (填“吸热” 或“放热”),该溶液呈 色;中的溶液显 色。 (2)从到溶液的颜色变化不明显,说明中的溶液呈 性(填“酸”或“碱”)。 (3)c溶液和a溶液对比,c溶液颜色更浅。 【提出
45、问题】 为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?,【设计实验】,【实验结论】 根据甲、乙两个实验得出的结论,写出甲实验中发生反应的化学方程式: 。 【实验反思】 同种反应物在不同的条件下发生化学反应时,可能得到不同的产物。如:碳在氧气中燃烧可以 生成 或 。,答案 (1)放热 无 红 (2)碱 (3)碳酸根(或C ) NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 二氧化碳 一氧化碳(填化学式、顺序对调也可给分),解析 (1)NaOH固体溶于水时放出大量的热,形成无色溶液,但NaOH溶液显碱性,使滴入的无 色酚酞变红。(2)通入少量CO2后溶液的颜色变化不明显,说明溶液仍呈碱性。(3)
46、硝酸钙溶液 与碳酸钠溶液发生反应会生成白色CaCO3沉淀,与碳酸氢钠溶液不反应,综合甲、乙两个实验 说明溶液c中没有C ,只有NaHCO3,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。碳在氧气中燃烧的生成物可以是CO2,也可以是CO。,考点二 中和反应 pH,1.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.油污净(1213) B.西瓜汁(56) C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34),答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。,2.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列
47、说法正确的是 ( ),A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用 来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C 正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。,3.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ( )A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体,答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,
48、向稀盐酸中加入水,酸性逐 渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后 酸性强弱程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误; 向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱 性,pH逐渐变大,D项错误。,4.(2014江苏扬州,9,2分)现有常温下的三种溶液:纯碱溶液 食盐水 食醋,pH大小关系 为 ( ) A. C. D.,答案 C 纯碱溶液呈碱性,其pH7;食盐水呈中性,其pH=7;食醋呈酸性,其pH。,5.(2014山东潍坊,13,2分)李军同学自制汽水所需原料如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的pH7 C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应,
