1、第一单元 化学反应中的热效应,第1课时 化学反应的焓变,知 识 梳 理,一、焓变 反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有 _变化。 1.焓和焓变,焓是_物理量。单位：_，符号：_。 焓变是_。单位：_，符号：_。,能量,与物质内能有关的,kJmol1,H,在恒压条件下反应的热效应,kJmol1,H,2.化学反应中能量变化的原因,化学反应的本质是_。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_时，需要_的相互作用，这需要_能量；当_，即新化学键_时，又要_能量。 H反应物分子的_生成物分子的_。,反应物分子中旧化学键断裂和生成物分子中新化学键形成的
2、过程,断裂,克服原子间,吸收,原子重新结合成生成物分子,形成,释放,总键能,总键能,3.放热反应与吸热反应,当反应完成时，生成物_的总能量与反应物_的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当H为“_”或H_0时，为放热反应，反应体系能量_。 (2)当H为“_”或H_0时，为吸热反应，反应体系能量_。,释放,吸收,降低,升高,4.反应热思维模型,(1)放热反应和吸热反应,放热反应 吸热反应,(2)反应热的本质 (以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H186 kJmol1为例),E1：_ E2： _ H _,E(HH)E(ClCl),2E(HCl),E1E2,【自主思
3、考】 1.化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？,提示 反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。,2.伴有能量变化的过程是否一定发生化学反应？,提示 化学反应过程中一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如灯泡发光是电能转化成光能和热能的过程，此过程为物理变化。,3.判断下列关于“反应热和焓变”的叙述是否正确？,(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的能量( ) (2)反应热常用符号H来表示，它的单位是kJmol1( ) (3)放热反应生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，反应体系的能量降低( ) (4)放热反应的H0，为正值“”，吸热反应的H0，为负值“”(
4、 ) (5)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应( ),提示 (1) (2) (3) (4) (5),二、热化学方程式 1.概念,能表示参加反应的_和_的关系的化学方程式叫做热化学方程式。,2.表示意义,(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的_和实际生成的生成物的_。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的_相对应。,物质的量,反应热,物质,热量,物质的量,物质的量,物质的量,3.书写热化学方程式的注意事项,(1)_； (2) _； (3) _(常温常压时，可不注明)。,注明物质
5、的聚集状态,标出对应的反应热,标明反应所处的外界条件,5.从微观和宏观两个角度怎样理解题4中的“285.5 kJ”？,1.下列说法正确的是( ),效 果 自 测,A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 解析 化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。 答案 D,2.下列说
6、法中正确的是( ),A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时，H0；反应吸热时，H0；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。 答案 C,探究一、从反应物和生成物所具有能量和化学键的角度分析反应热,【探究讨论】 1.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？,提示 有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如炭的燃烧反应 有些吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应
7、。有些吸热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应 化学反应过程究竟是吸热还是放热，与反应条件没有关系，因此，不能根据反应条件来判断一个化学反应是放热还是吸热,2.如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？,提示 可以根据反应物和生成物的总能量大小判断。若E(反)总E(生)总，该反应为放热反应；若E(反)总生成物的总键能，该反应为吸热反应；若反应物的总键能生成物的总键能，该反应为放热反应,【点拨提升】 1.化学反应根据能量的变化(反应过程中是放出热量，还是吸收热量)分为放热反应和吸热反应。,2.任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化。 3.化学反应是吸热反应还是放热
8、反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。常温下能进行的反应也可能是吸热反应，高温条件下进行的反应也可能是放热反应。,【典题例证1】 由下图分析，有关叙述正确的是( ),A.ABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等 B.ABC是放热反应 C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D.ABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应,解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 答案 D,A.431 kJmol1 B.945.6 kJmol1 C.649 kJmo
9、l1 D.869 kJmol1 解析 H反应物键能总和生成物的键能总和。所以92.4 kJmol1E(NN)3436 kJmol12391 kJmol13。E(NN)945.6 kJmol1。 答案 B,探究二、热化学方程式的书写及判断 【探究讨论】 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。,(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。 (2)24 g C(石墨)与足量的H2O(g)反应，生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ的热量。,4.热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时，应注意什么问题？,提示 热化学方程式中的化学
10、计量数表示物质的量，可以用整数，也可以用分数表示。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H的值相对应，即化学计量数与H成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,【点拨提升】 1.热化学方程式与普通化学方程式的区别,2.书写热化学方程式的“五步”,【典题例证2】 H2(g)与Cl2反应生成HCl(g)过程中的能量变化如下图所示：,写出该反应的热化学方程式_。 答案 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1,【学以致用2】 在25 、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( ),A.CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1 B.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1 C.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1 D.2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.52 kJmol1,答案 B,
