1、2019 届高三上学期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 Al-27第卷一、单选题（本大题共 20 小题，每题 2.5 分，共 50 分）1. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 含 的 饱和溶液完全与沸水反应生成胶体粒子数等于 0.1NAB. 胶体带正电， 溶液呈电中性C. 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的吸附性D. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象2. 下列分类依据和结论都正确的是A. HClO、浓硫酸、 均具有较强的氧化性，都是氧化性酸B. 、 、HClO 均含有氧元素，都是氧化物C. HF、 、都易溶于水，都是
2、电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物3. 一块金属钠久置于空气中最后变成 A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸氢钠4. .只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、 Al2(SO4)3、(NH 4)2SO4 五种溶液, 这种试剂是A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO35. 设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 中含有的阴离子数是 NB. 常温常压下， 含有的电子数是 4 NC常温下 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3 ND. 溶液中含有的氧原子数为 3 N6.
3、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. 的溶液中：、 、B. 加入 Al 粉放出 的溶液中：、 、C. 溶液： 、 、D. 的溶液中： 、 、7. 下列有关实验的选项正确的是A. 配制溶液 B. 苯萃取碘水中的 I2 后，取出有机层的操作 C. 除去 CO 中的D. 记录滴定终点读数为8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：B. 溶液中加入足量的氨水： C. 铜跟稀硝酸反应：D. 向澄清石灰水中滴加少量的 溶液：9. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有 FeCl3杂质：加入氧化铜粉末，调节 PH
4、 值在 3-4 间，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有 HCl 杂质：通入饱和 Na2CO3溶液，洗气10. 某溶液可能存在、等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是A. 溶液中可能存在和 B. 溶液中可能存在和 C. 溶液可能存在和 D. 溶液中一定存在和11. 已知氧化性： 判断下列化学方程式一定不正确的是A. B. C. D. 12. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同质量、不同密度的 NO 和 CO B. 同温度、同体积的 和C. 同体积、同密度
5、的 和 D. 同压强、同体积的 和13. 当溶液中离子与 分子的个数比恰好按 2：5 进行反应时，溶液中被还原为较低价态离子，则 X 元素的化合价变为 A. B. C. D. 14. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：。关于该反应的说法正确的是A. 反应中 N 元素被氧化 B. 既是氧化产物也是还原产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为D. 整个反应过程中每有 参加反应就转移 电子15. 短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族， Y、Z 位于同一周期 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 下列比较正
6、确的是A. 元素非金属性： B. 最高价氧化物水化物酸性：C. 原子半径： D. 气态氢化物的稳定性：16. 某羧酸酯的分子式为 ，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A. B. C. D. 17. 下列描述与图象相对应的是A. 图 表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B. 图 表示向 1 L l 溶液中通入 时物质的量的变化C. 图 表示向 溶液中滴加 NaOH 溶液时沉淀质量的变化D. 图 表示向一定浓度的 溶液中滴加盐酸，生成 的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系18. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是 A、向浓度都为
7、0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应B、向过量的 Ba（OH） 2溶液中滴加少量的 KAl（SO 4） 2溶液，开始没有白色沉淀生成C、向浓度都为 0.1mol/L Na2CO3和 NaOH 溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应D、向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应19. 已知苯乙烯的结构为 。下列有关该物质的说法正确的是A该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物共有 6 种（不考虑立体异构）B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙
8、烯分子中的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应20. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是：A步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH) 2 可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B步骤中的反应式：3Fe(OH) 3 S 2O42-2OH - 3Fe(OH) 2 2SO 42-4H 2OC步骤中保险粉是作还原剂D从步骤 中可知 OH- 和 EDTA 共存时，Fe 2+更易和 EDTA 结合，生成可溶性化合物第卷21. (12 分)兴趣小组设计实验，测定 与 混合物中 的质
9、量分数.甲方案：实验步骤为： 称量空坩埚的质量为 A g；称量装有试样的坩埚质量为 B g；加热； 冷却；称量坩埚和残余物的质量为 C g；重复 至 操作，直至恒重，质量为 D g。坩埚中发生反应的化学方程式 。计算 质量分数为 （表达式） 。乙方案：准确称取 样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入 2 滴酚酞试液，用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为 ，即。重复上述操作两次。配制上述盐酸标准溶液 100ml，若用 进行配制，需用量筒量取 该 HCl溶液 ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 。 填“偏高”、“偏低”或“没有影响”根据下表数据，样品中 。 保
10、留三位有效数字稀盐酸的体积滴定次数样品的质量滴定前刻度 滴定后刻度123丙方案：称取 m g 样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。某同学按以下方法检查装置 A 的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹 a，用止水夹夹住橡皮管 c，打开活塞 b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置 A 是否漏气？ 填“漏气”、“不漏气”或“无法确定” 。实验时，装置 A 中 c 的作用 ， 。为了提高测定的准确性，应选用装置 A 和 填写字母标号 进行实验。22. (8 分)综合利用海水可制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化
11、钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解； 加过量的 溶液；加过量的 NaOH 溶液； 加过量的 溶液； 填操作名称加适量的盐酸； _。 填操作名称流程中通入的气体 X 为_ ，理由是 。溶液中发生反应的化学方程式是： 。高温灼烧六水合氯化镁晶体 所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_。23. （12 分）中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品 M 进行探究。已知 C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）（1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式： _。写出F 的电子式： _。（2）若 A 是地売中含量最多的金属元
12、素，将 A 的氯化物溶液 0.2mol/L 和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为_。（3）若 A 是 CO2 气体，A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式） 。（4）若 A 是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为_。（5）若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G 溶液中加入 KSC
13、N 溶液后显红色，则由 A转化成 E 的离子方程式是_ 。（6）若 A 是一种溶液，只可能有 H+、NH 4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3+、SO 42、CO 32中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。24.（9 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。(2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的 FeCl3溶液应保持_(填“酸性” “碱性”或“中性”)
14、，原因是_。(3)溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得：2Cu 2+5I-=2CuI+I 3- I 3- +2S2O32-=S4O62-+3I-反应中的氧化剂为_。现取 20.00mL 含 Cu2+的溶液，加入足量KI 充分反应后，用 0.1000molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL，此溶液中 Cu2+的浓度为_molL -1。25.(9 分)金属钛 是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态的电子排布式可表示为_。的空间构型是_ 用文字描述 。与钛同周期的所有元素的基
15、态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_种。二氧化钛 是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米 催化的一个实例如下图所示。 化合物甲的分子中采取 杂化方式的碳原子个数为_，化合物乙中采取 杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_。在 催化作用下，可将氧化成，进而得到 。与互为等电子体的分子化学式分别为 _ 写一种 。参考答案：CABCB DC（CD）BD CCBDD CBCAB21.（12 分）(1)2NaHCO 3 Na2CO3+CO2(2)(3)5.0 偏高(4)70.7%(5)无法确定 平衡气压，有利于液体流出 减小由于液体流下引起的体积误差(6)C 22.（8
16、 分）(1)过滤；蒸发结晶 (2)NH3;在水中氨气的溶解度比较大，有利于提高 CO2吸收效率(3) NaCl+ NH3 +CO2+H2O = NaHCO3+ NH 4Cl(4) MgCl26H2O MgO + 2HCl+5H 2O23.（12 分）(1) 2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2；（2）0.3mol/L 0.7mol/L（3）NaHCO 3 Na2CO3（4）(NH 4)2SO3（5）4Fe 2+8OH +O2+2H2O=4Fe（OH） 3；（6）c（H +）：c（Al 3+）：c（NH 4+）：c（SO 42 ）=1：1：2：324.（9 分）(1)Cu+H 2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；酸性；防止 Fe3+水解生成 Fe(OH)3；(3)Cu2+；0.125025.（9 分）(1)1s 22s22p63s23p63d2 正四面体型 3（2）7 NOC CO 2或 N2O
