1、几种常见的金属,高考化学专题复习,一、钠及其化合物：,钠及其主要化合物的转化,A,Na2O和Na2O2的比较,练习：一定量Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器里充分 加热，排除气体后冷却,残留固体不可能是：ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH,D,【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 根据怎样的反应原理测定？ 需测定的数据有哪些？ 从操作的简便性上分析，是 采用与水反应的方案简单，还 是采用与CO2反应的方案简单？ 设计反应装置图。,回顾：过氧化钠样品中混有碳酸钠，如何
2、测定纯度？,NaHCO3与Na2CO3对比,白,细小晶,白,颗粒固,小苏打,苏打、纯碱(晶体),S(NaHCO3) S(Na2CO3),稳定，受热难分解,不反应,不反应,CO32- + Ba2+ = BaCO3,HCO3- + OH- = CO32-+ H2O,练习： 1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4) NaCl (NH4Cl) (5) NaCl (CaCO3) (6) NaCl (KNO3) (7) NaCl (CuSO4) (8) Fe (Al) (9) FeO
3、(Al2O3) (10) 乙酸乙酯 (乙醇和乙酸）,2、Na2CO3溶液和盐酸的反应与滴加顺序有关。完成下表：,边加边振荡，开始无气体 酸过量，则产生气体,滴加入溶液，则立即 产生气体,CO32- + 2H+(过) = CO2 + H2O,3、只有试管和胶头滴管，不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是 ( )AMgCl2溶液和NaOH溶液 BAlCl3溶液和NaOH溶液CAgNO3溶液和氨水 DNaHCO3溶液和HCl溶液ENaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液 4、在10 mL 0.01molL-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴 加1.2 mL 0.05 molL-1的HCl，完全反应后在标况下生成
4、 二氧化碳的体积为 ( ) A、1.344 mL B、2.240mL C、0.672 mL D、0 mL 5、某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的一半，将4.5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体物质质量增加了 ( ) A3.2g B4.5g C5.6g D6.4g,还可以举出哪些实例？,BC,B,B,如为等物质的量的乙醇和乙醛混合蒸气4.5g,则结果又为多少?,二、几种重要金属的比较：,三 A,三 A,四 ,四 B,金属晶体 有良好导电导热和延展性,银白色 密度、硬度、熔沸点递增,紫红色,铁磁性？,常温
5、致密氧化膜,湿空铁锈,铜绿,MgO Al2O3 Fe3O4 CuO,MgS Al2S3 FeS Cu2S,MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2,钝化,钝化 变价,氧化性酸,特性：与强碱反应，氧化剂是什么？,1、镁、铝及其化合物的转化,讨论：1、用一种试剂如何区分Ca、Mg、Al 三种金属？ 2、拉曼光谱证明：不存在AlO2-，而是Al(OH)4-。试写出Al与NaOH反应的离子方程式。（注意：与H3BO3为一元酸的理解的联系） 3、一定质量的Al与足量的HCl和NaOH反应生成的H2的量的关系如何，怎样理解？,镁、铝的氧化物,白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水碱性氧化物 两性氧化物 M
6、gO+H2OMg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、耐磨材料,讨论：1、如何提纯铝土矿Al2O3(Fe2O3、SiO2)？2、工业如何冶炼获得金属镁和铝？,(1)镁、铝的氧化物,铝土矿的提纯,铝土矿 Al2O3（Fe2O3、SiO2）,海水中提取MgCl2石灰乳 加盐酸 浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体（考虑到经济问题）,怎样获得无水MgCl2?,(2)镁、铝的氢氧化物,溶解度小于其碳酸盐（硬水软化时Mg2+通常转化为Mg(OH)2 )溶于水后溶液显示碱性，可以
7、使酚酞试剂变红中强碱（具有碱的通性）,思考与讨论： 已知:Mg、MgO 、Mg(OH)2均能够溶解于NH4Cl。又知道Mg(OH)2为难溶中强碱，在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2 = Mg2+2OH-。从上述溶解平衡移动的角度分析溶解于NH4Cl的原因。 可能性:(1)NH4Cl水解产生的H+,中和了OH-使平衡正向移动.(2)NH4+结合了OH-使平衡正向移动.你认为分析结果哪个正确 ?,Al(OH)3的制备,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,(a)物理性质:白色胶状物质,，具有一定的吸附作用(b) 化学性质 “铝三角”有关方程式：Al3+OH- Al3+NH3H2O AlO
8、2-+H+ AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+ Al(OH)3+OH- 有关系数比例关系:,1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？,思考与讨论：,有关Al3+、AlO2-图形分析实例,D,C,G,B,E,F,A,A,练习:1.,2. 将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图： 求(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？,20 160,19.4,11.6,(g),(mL),3. 根据已知条件作
9、图向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加入NaOH溶液。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.,Al3+、AlO2- 有关问题讨论,a、通常状况下加热AlCl3（或MgCl2）溶液最后得到什么 物质？如想通过蒸发溶剂的方法得到上述溶质, 采用什么措施?b、AlCl3与NaOH用什么方法可以鉴别，现象如何？其它 的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法，总结一下。 c、不能与Al3+共存的离子OH-、 AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- d、不能与AlO2-共存的离子H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO
10、4-（上述 c、d 大多考虑到Al3+、AlO2-的双水解）,NaAlO2与HCl、H3PO4与Ba(OH)2 、 AgNO3与NH3H2O、HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等,3、铁及其化合物的转化,练习：按下列过程，最终能够实现的是： ( ),BD,碱性氧化物,碱性氧化物,磁性氧化物,黑色粉末难溶于水,+2,+3,铁红,磁性氧化物,红棕色固体难溶于水,黑色晶体难溶于水,被还原(C H2 CO) 被氧化(O2 HNO3 H2SO4) 碱性氧化物的通性,被还原 碱性氧化物通性,被还原 被氧化 H+(Fe2+ Fe3+),+2、+3,盐的表示形式?,铁的氧化物,练习：取0.766
11、g含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中 无Fe3+，用水稀释到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2 (标况)，溶液中恰好无Fe2+，样品中铁元素的质量分数为： A63.24% B78.94% C79.83% D94.38%,铁的氢氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体难溶于水,红棕色固体难溶于水,1、弱碱性 2、还原性 3、热不稳定性,1、弱碱性 2、热不稳定性,1、Fe2+2OH- =Fe(OH)2 2、实验注意事项,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,练习：硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该溶液中逐滴加入浓盐 酸，溶液颜色：A没有变化 B浅浅绿色逐渐加深 C逐渐变
12、D由浅绿变为棕黄,D,S I2 Cu2+ Fe3+ H+,Zn Al CO H2,O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO 3H2SO4(浓),Al CO H2 Fe Cu SO2 S2- I- SO32-,O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(浓),Al Zn C CO H2,讨论：如何检验Fe2+、Fe3+ 离子的存在,练习：,1.在相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的且 足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等， Mg、Al、Fe的质量关系是AFeAlMg BAlMgFe CMgAlFe DMg=Al=Fe,B,2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是
13、： A.生成白色絮状沉淀 B. 有刺激性气味的气体放出 C.有无色无味的气体放出 D.生成红褐色沉淀3、限用一种试剂将AgNO3、NaCl、(NH4)2SO4、CuCl2、 FeSO4、MgSO4、Fe(NO3)3、AlCl3八种溶液一一鉴别出 来，这种试剂是： A.BaCl2溶液 B.Na2S溶液 C.氨水 D.NaOH溶液,CD,D,4、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。 试回答： (1)写出化学式：A ，D ，G 。,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)2,
14、(2)写出I和J反应的离子方程式,1、已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成 相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产 生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）写出G和H的化学式：G 、H 。（2）工业生产中D转化为C的反应条件是： 。（3）B跟E反应的离子方程式是 。,巩固提高：,Fe2(SO4)3,Na2SO4,催化剂适宜温度,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,2、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是 ； (2)写出框图中D、E的电子式：D ；E ； (3)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下
15、 气体的体积是多少 _L，同时反应中转移电子总数 (NA表示阿佛加德罗常数)是 ； (4)请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应：(5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10gmol1)，在 与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。,水煤气,22.4L,2NA,7.8,0.39,Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应,巩固提高：,2、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量 为amol，Cu的物质的量分数为x ；研成粉末后，全部投 入含bmol的稀硝酸溶液中，微热使其充分反应，且硝酸 的还原产物只有N
16、O，试回答下列问题： (1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。,(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围 是(用a、x表示)_。 (3)当x0.5时，溶液中的Fe3+与Fe2+物质的量相等时，在 标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。,Fe Cu,Fe2+,Cu,Fe2+,Cu,Fe2+ Cu2+,Fe2+ Cu2+,Fe2+ Fe3+ Cu2+,Fe3+ Cu2+,a=0.04mol,b=0.12mol,1、Mg、Al、Fe与足量的等质量稀H2SO4反应，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？2、如Mg、Al、Fe均过量投入等质量稀H2SO4中，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？3、等质量的Zn、Mg投入等量的H2SO4中，则反应后天平的指针如何？,(1) AlMgFe,m(Al) = m(Mg)=m(Fe),再见！,
