1、1单元复习(第八单元)01 知识框架海 水 中 的 化 学海 洋 化 学 资 源海 水 中 的 物 质海 底 矿 物 煤 、 石 油 、 天 然 气可 燃 冰多 金 属 结 核 )海 水 淡 化 膜 法热 法 ) )海 水 晒 盐 海 水 晒 盐 的 过 程 过 程结 晶蒸 发 结 晶降 温 结 晶 )粗 盐 的 提 纯 不 溶 性 杂 质 的 去 除可 溶 性 杂 质 的 去 除 )溶 解 度 固 体 物 质 的 溶 解 度 ： 四 要 素溶 解 度 曲 线 ： 点 、 线 、 面 的 意 义 及 应 用 )海 水 制 碱 氨 碱 法 制 纯 碱纯 碱 的 性 质复 分 解 反 应 的 实
2、质 )到 实 验 室 去 ： 粗 盐 中 难 溶 性 杂 质 的 去 除)02 单元精练1下列属于物理变化的是( A ）A海水晒盐B海水制“碱”C海水制镁D除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ）A纯碱 Na 2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产橡胶3海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）A利用海水可以提取镁盐制取镁B海水中溶解盐的质量分数高达 5%C海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气D海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源4
3、(2017桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ）A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D停止加热后还需要继续搅拌25(2017郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ）ACa 2 Na CO Cl 23BNa K OH Cl CCu 2 K Cl NO 3DH Na OH SO 246(2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B ）A t1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度B t2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从 t3 降
4、温到 t1 ，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D t3 时，50 g 水中加入 40 g 的甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液7(2017湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）ACuSO 4、HCl、MgSO 4、NaOHBH 2SO4、FeCl 3、NaOH、NaClCNaCl、Ba(OH) 2、Na 2CO3、Na 2SO4DK 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HCl8现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入X 的量的变化关系如图所示，则 X 可能是( B ）A水 B纯碱溶液 C澄清石灰水 D稀
5、盐酸9如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2 时 b 物质的溶解度是_50_g_。(2)a 中混有少量 b，要提纯 a 可采用的结晶方法是_降温结晶_。3(3)t3 时各取 15 g a、b、 c 三种物质分别加入到 50 g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是_c_。此时，将温度降至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数不变的是_b_。10有一种固体混合物质 M，其中只可能含有 Na2CO3、NaNO 3、Na 2SO4、CuCl 2、BaCl 2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作：取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液
6、，过滤。操作：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M 中一定不含的物质是_氯化铜、硫酸钠(或 CuCl2、Na 2SO4)_，不能确定是否含有的物质是_硝酸钠(或 NaNO3)_。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_Na2CO3BaCl 2=BaCO3 2NaCl_、_BaCO 32HCl= =BaCl2H 2OCO 2_。(3)向操作后所得的无色溶液中滴加 AgNO3溶液，一定能发生反应的化学方程式为_NaClAgNO 3=NaNO3AgCl _。11(2017滨州)海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可
7、以使海水淡化的是_D_(填字母序号)。A滤纸过滤 B吸附C沉降 D蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D 2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子( D ）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为_80%_。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：1925 年我国化学家_侯德榜_创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为_2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2_；= = = = = 步骤中所加试剂是_稀盐酸_。12(2018贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取 2 mL N
8、a2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量 Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的 Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：HCl 和 Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3(先)，NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2(后)。NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca(HCO 3)2溶于水。请回答：(1)NaHCO 3俗称_小苏打_；(2)NaHCO3在医疗上是治疗_胃酸过多_的
9、药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】：NaCl；：NaCl、NaHCO 3；：NaCl、Na 2CO3；：NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3。【提出质疑】小红认为猜想_一定不正确。【实验探究】4实验操作 实验现象 结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想成立【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_2NaHCO 3Ca(OH)2=CaCO3Na 2CO32H 2O_(用化学方程式表示)。(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_加入试剂的顺序_有关。13(2018泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至 0.1%)解：设 6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 100x 5.0 g x5.3 g106100 x5.0 g该食用碱中碳酸钠的质量分数为 100%88.3%5.3 g6 g答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
