1、元素周期表、元素周期律,考试说明,（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域 为 (a)A (b) B (c) C (d) D,05 上海,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,元素周期表,元素周期表,编排原则,周期,短（1.2.3） 长（4.5.6） 不完全（7）,1.按序数从左到右 2.电子层同则同行 3.最外电子数同则同列,族： 7主、7副、零、VIII,性质递变规律：同周期、同主族,元素在周期表中的位置与电子层结构有何关系？,请根据你所掌握的元素周期表的结构，在下列 空白处默画一张元素周期表（长式），具体要求 如下： （1）在表中相应
2、位置写出1-20号元素的名称、元 素符号,（3）在表中相应位置写出所有卤素、碱金属元素、稀有气体元素符号,（2）用“A、B”等标出各主族、副族的位置,（4）推算每一周期最后一个元素的原子序数,（5）画出金属区与非金属区的分界折线,练一练,已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。若X为A元素，Y为A元素，它们的原子序数分别为 m和n ，则下列关系式一定错误的是,A、 n=m+1 B、 n=m+10 C、 n=m+11 D 、 n=m+25,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性,元素的性质与原子结构的关系：,逐渐增多,相等,增
3、大,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,原子结构,元素性质,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增多,相等,减小,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐减弱,原子结构,元素性质,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强,化合物H2RO3 中R可以是,化合物MRO3中M可以是 ，R可以是,H、Na、Mg、Al,C、Si、S,C、N、Cl,思考：,W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应 为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX,在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。,
