1、第 16 讲 电解质 离子反应 【考纲要求】1知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）2能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）【学习过程】【自主学习】A考点 1 电解质的概念及其电离1电解质、非电解质电解质： 非电解质： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。 【问题探究】B 例 1现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖（C 12H22O11） 、酒精、醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 例 2写出下列物质的
2、电离方程式：Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3H2O 考点 3 离子反应及其发生的条件1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤： 例 3写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸氢钠加入盐酸中： （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （4）铁与稀硫酸反应：_ 【自主学习】A考点 4 离子共存1、定义：所谓离子共存，就是 。A 的离子不能大量共存；如 ；B 的离子不能大量共存；如 ；C 的离子不能大量共存；如
3、 ；D发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。【问题探究】B例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K +CMg 2+、Ag +、NO 3、Cl D H+ 、Cl 、Na + 、CO 32注：通常与 H+不能大量共存： OH 、ClO 、SO 32 、CO 32 、HCO 3 、CH 3COO 等通常与 OH 不能大量共存：H +、HCO 3 、Cu 2+、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+ 等常见有色离子有：F
4、e 3+、Fe 2+ 、Cu 2+ 、MnO 4考点 5 离子方程式正误判断常见类型： 看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 看物质的拆、删是否正确 看是否漏掉离子反应 看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 。【问题探究】B例 5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH + H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = C
5、u2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H +Ca 2+H 2OCO 2【练习达标】C一、选择题错误!未指定书签。1.1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾2下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖3下列电离方程式不正确的是 ( )AH 2SO42H +SO 42 B. NH 4NO3 NH4+NO 3C. Na 2CO3 Na 2 CO 32 D. Ba(OH)2Ba 2+2OH 4下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）A在熔融状态
6、下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是 ( )A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为 0.3NA B. 500 mL 溶液中 NO3 离子浓度为 0.2mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3 离子总数为 0.2NA6下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )A.盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH) 2 溶液反应 B.硫
7、酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH) 2 溶液反应 C. 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K 2CO3 溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ）A. SO32 、OH 、Cl 、K + B. Na+、NO 3 、OH 、Cl C. K+ 、Na +、NO 3 、Cl D. K+ 、CO 32 、 H+ 、Ba 2+8下列离子方程式错误的是 （ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2 B.盐酸与氢氧化钡溶液：H +OH H 2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H+2Ca 2+ CO2+H 2OD.硫酸
8、铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+SO42 +Ba2+2OH Cu(OH) 2+BaSO 49.加入适量的浓 H2SO4，使下列离子浓度减小的是A.CO32- B.Cl- C.Na D.OH-10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K 、Mg 2 、Cl -、MnO 4- B.Na 、Cu 2 、CO 32-、NO 3- C.K 、Na 、SO 32-、Cl - D.Na 、Mg 2 、Cl -、SO 42-11在医院实施外科手术时，常用HgCl 2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl 2有如下性质：HgCl 2晶体熔点较低；HgCl 2在熔融状态下不能导电； HgCl 2在水溶液中可发
9、生微弱电离。下列关于HgCl 2的叙述正确的是AHgCl 2属于共价化合物 BHgCl 2属于离子化合物CHgCl 2属于非电解质 DHgCl 2属于强电解质12痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN0 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是AAgN0 3 NaBr AgBr BAgN0 3 NaCl AgCl CAgCl AgN0 3 NaCI DA
10、gN0 3 NaI Agl二、填空题13下列物质属于电解质的有_Cu H 2SO4 NaOH NaCl CaO CO 2 CaCO 3 H 214某溶液中可能存在下列阴离子：Cl 、SO 42 、CO 32 中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量 H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 _为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。15.写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液和硫酸 碳酸氢钠溶液和
11、盐酸 碳酸钙和盐酸氧化铜和硫酸 铁片和盐酸16. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由A钠跟水反在：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2 B石灰石跟盐酸反应 CO 32-+2H+=H2O+CO2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D氯气跟水反应：Cl 2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO- E氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2OF将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2OG实验室中制取氯气 MnO 2+2Cl-+2H+=Mn2+Cl2+2H 2OH漂白粉溶液中通入少量
12、CO 2气体：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOI. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H +OH-=H2O J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-三、 【冲 A 行动】 D17.人体胃液中含有胃酸(02一04的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO 3)治疗胃酸过多的离子方程式为。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH) 3，反应的离子方程式为 。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 。 学习反思小结：
