1、第 13 讲 硫及其化合物 - 2【考纲要求】1. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓 H2SO4 分别与 Cu、C 的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)2了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）【学习过程】【自主学习】A考点 1 浓硫酸的性质与应用(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。吸水性：可干燥 等气体脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。强氧化性： A常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸中发生 。B能与绝大部分金属发生反应：如 Cu2H 2SO4（浓） C与某些非金属的反应：C2H 2SO4（浓） (2)硫酸的用途医药、
2、农药、炸药、蓄电池酸洗 ：Fe 2O33H 2SO4Fe 2(SO4)33H 2O化肥 ：2NH 3H 2SO4(NH 4)2SO4 硫铵干燥剂可干燥 ： CO、H 2、N 2、O 2、Cl 2、HCl、CO 2、SO 2不可干燥 ： NH3（碱性气体） 、H 2S、HI（强还原性）制取气体 ：ZnH 2SO4ZnSO 4H 2Na2CO3H 2SO4Na 2SO4H 2OCO 2考点 2 硫及其重要化合物的相互转化强酸制弱酸【练习达标】C一、选择题1下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使
3、铁、铝钝化 D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2、检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 3工业上制取 CuSO4 不是直接用铜与浓 H2SO4 反应，而是将 Cu 和少量的 Ag 的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( )不产生污染大气的 SO2 提高 H2SO4 的利用率 节约能源 提高铜的利用率A只有 B只有 C D只有4(2009 年江苏学业水平测试 )下列物质与水反应生成强酸的是 ( )ANa
4、 2O BSO 3 CCO 2 DNH 35区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 （ ）A与铜片反应 B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D加入铁片看是否有气体产生6BaSO 4 用作“钡餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被 X 射线透过 不易被人体吸收 （ ）A只有 B只有 C和 D7下列离子方程式，正确的是 （ ）A氯气跟水的反应：Cl 2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu 2+=Al3+CuC氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba 2+SO42-=BaSO4D铜和浓硫酸反应：Cu+4H +SO42-=Cu2+SO2+2H 2O8能把 Na2
5、SO4、NH 4NO3、 KCl、(NH 4)2SO4 四种无色溶液区别的一种试剂是 （ ）ABa(OH) 2 溶液 BBa(NO 3)2 溶液 CNaOH 溶液 DAgNO 3 溶液9由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 组成的混合物，测得其含氧的质量分数为 41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（ ） A39% B34.5% C19.5% D25.4%10、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸二、填空题11有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即 CuCuSO 4，由 C
6、uCuOCuSO 4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 (3)请说明选择合理方案的理由： 。12、硫酸的性质有：A高沸点； B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_ _； （3）浓硫酸与金属铜的反应_ _；（4）实验室干燥氢气_；（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐 ；（6）硫酸与氨水制取硫酸铵 ；（7）不能用来干燥碘化氢气体 ；（8）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产
7、生 。【冲 A 行动】13、写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)：_实验室可观察到装置中，A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_ ，C 瓶溶液的作用是_ 。装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_ _，确定装置在整套装置中位置的理由是_ _装置中所盛的溶液是_ ，可验证的产物是_。三、计算题 D 14、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀后质量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算：（1） 原混合溶液中 Na2SO4 的物质的量浓度。（2） 产生的气体在标准状况下的体积。学习反思小结：
