1、第 23 讲 化学反应速率、反应限度【考纲要求】1通过实验认识化学反应的速率(B) 2通过实验认识化学反应的限度(B)3了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)【学习过程】【自主学习】A考点 1 认识化学反应的速率(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的 的变化量来表示。表达式： ，单位为： 。(2)化学反应速率的特点各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 比。同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。(3)影响化学反应速率的因素决定化学反应速率的主要因素： 。影响化学反应速率的外界条件：a浓度 反应速
2、率越快；b升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，反应速率 ；c催化剂一般 反应速率；d有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e固体表面积越大，反应速率 ；f光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。(4)(2008 年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应 N2+3H2 2NH3 在 l0L 恒容密闭容器中进行，测得 2 min 内，N 2 的物质的量由 20 mol 减少到 8 mol，则 2 mi n 内 N2 的化学反应速率为 ( )A1.2 molL 一 1min 一 1 B1.0 molL 一 1min 一 1C0.6 mol L 一 1min 一 1 D0.4 molL 一
3、1min 一 1考点 2 认识化学反应的限度(1)可逆反应的概念： ，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。(3)可逆反应平衡状态的判定正反应速率与逆反应速率 。反应物与生成物浓度 。混合体系中各组分的 不再发生变化。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等考点 3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（1） 提高燃料
4、燃烧效率的方法：使燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎） ，空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。尽可能提高热能的利用效率【练习达标】一、选择题1反应 A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是 ( )A升高温度 B增加 A 的物质的量C使用高效催化剂 D将 A 由块状变成粉末状2下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( )A01 molL 1 Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 ml，加水 5 ml，反应温度为 10B01 molL 1 Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 ml，加水 10 ml，反应温度为 10C01 mol
5、L 1 Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 ml，加水 10 ml，反应温度为 30D02 molL 1 Na2S2O3 和 H2SO4 各 5 ml，加水 10 ml，反应温度为 30 3同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为( )锌粒 锌片 锌粉 10的稀硫酸 15的稀硫酸 20的稀硫酸加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌片后静置A B C D4在一定条件下，使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应：2NO+O 2 2NO2，下列说法中不正确的是 ( )A随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零 B反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零C随着反应的
6、进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5下列说法正确的是 ( )A决定反应速率的因素只有催化剂 B放在冰箱中，食物变质的速率会减慢C锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO 2 与 1 mol O2 混合一定能生成 2 mol SO36可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A反应停止了 B正、逆反应的速率相等C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率均为零7下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )A升高温度 B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂8已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。现向一密闭容器中充人 1
7、 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )A达到化学平衡时，N 2 将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等D达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化9当可逆反应 2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通人 18O2，再达平衡时 18 O 存在于( )ASO 3、O 2 BSO 2、SO 3 CSO 2、O 2 DSO 2、SO 3、O 210在一定条件下，向 2L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2 发
8、生反应 N2+3H2 2NH32 min 时，测得剩余 N2 为 1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是 ( )Av(N 2)=025 mol(Lmin) Bv(H 2)=075 mol(L min)Cv(N H 3)=05 mol (Lmin) Dv(N 2)=05 mol (Lmin)11在密闭容器中发生反应 2SO2+O2 2SO3 (g)，下表各组为反应的起始条件： 温度（） 400 400 300 300c(SO2)/ molL1 10 20 5 10c(O2)/ molL1 5 5 5 5反应速率由大到小的顺序是 ( )A B C D12NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有
9、害物质，它们能缓慢的反应，生成 N2 和 CO2，对此反应下列叙述正确的是 ( )A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率 D升高温度可以降低反应速率二、填空题13分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例 影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行【冲 A 行动】14、某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在
10、七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为 320380 nm 的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._；b._。(2)加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是_，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是_。(3)新鲜动物肝脏的提取液稀释 10 倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_。A.专一性 B.多样性 C.高效性 D.稳定性三、计算题 15. 在一密闭的 2L 容器中装有 4molSO2和 2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min 末 SO3的浓度；（2）2min 内 SO2的平均反应速率。学习反思小结：
