1、第 1 页（共 42 页）高中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）ACH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合BAl 与 Fe2O3 高温下的铝热反应C KMnO4 分解制氧气DNa 2CO3 在溶液中的水解2光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光” 处理后冒充优质米以牟取暴利的现象食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述
2、中正确的是（ ）A食用油属于有机物，石蜡属于无机物B食用油属于纯净物，石蜡属于混合物C食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物3某烷烃一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）A正壬烷 B2，6二甲基庚烷C 2，2，4，4四甲基戊烷 D2，3，4 三甲基己烷4在恒温、容积为 2L 的密闭容器中充入 2mol SO2 和一定量 O2发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到 4min 时，测得 n（SO 2）=0.4mol若反应进行到2min 时，容器中 SO2 的物质的量是（ ）A等于 1.6 mol B等于 1.2 mol
3、 C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol5要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ）蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠 加入足量 H2SO4 加入足量NaOH 溶液 加入乙酸与浓 H2SO4 混合液后加热 第 2 页（共 42 页）加入浓溴水A B C D6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e ZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e2Ag+2OH 据此判断，氧化银是（ ）A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被还原 D正极，被氧化7在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H 2（ g）+I 2（g ）2HI（g）C （s）+H
4、 2O（g）CO （ g）+H 2（g） ，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变 f混合气体的平均相对分子质量不变Aae Baef Cabc Dac8已知：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s ）H=701.0kJmol 12Hg（l ）+O 2（g）=2HgO （s）H=181.6kJmol 1则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO （s ）+Hg（l）的H 为（ ）A+519.4kJmol 1 B259.7 kJmol1C +259.7 kJmol1 D519
5、.4kJmol 1925的下列溶液中，碱性最强的是（ ）ApH=11 的溶液 Bc（OH ）=0.12 mol/L 的溶液C 1L 中含有 4g NaOH 的溶液 Dc（H +）=1 1010mol/L 的溶液10下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（ ）第 3 页（共 42 页）A苯和甲苯 B1己烯和二甲苯C苯和 1己烯 D己烷和苯11下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径12在 2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
6、 2NO（g）+2CO（g）N2（ g） +2CO2（g）H= 746.4kJmol1起始反应时 NO 和 CO 各为 4mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得 N2 为 1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A反应前 5 秒钟内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.1molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v 正 （CO ）=2v 逆 （N 2）D保持容器体积不变，往容器中充入 1mol O2，正、逆反应速率都不改变13下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（ ）2 +2Na2 +H2 +
7、3Br2+3HBr +NaOH +H2OA和 B只有 C和 D全部14下列电离方程式错误的是（ ）A （NH 4） 2SO4 溶于水：（ NH4） 2SO42NH 4+SO42BFe （OH ） 3 溶于水：Fe（OH） 33OH +Fe3+第 4 页（共 42 页）C HF 溶于水：HFH +FDNaHS 溶于水： NaHS=Na+HS，HS H+S215对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是（ ）A加水后，溶液中 n（OH ）增大B加入少量浓盐酸，溶液中 n（OH ）增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液
8、中 c（NH 4+）减少16下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c（H +）c（OH ）C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c（OH ） c（H +）D水电离出的 H+或 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性17有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）A 与 是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色1825时，某酸性溶液中只含 NH4+、C
9、l 、H +、OH 四种离子，下列说法不正确的是（ ）A可能由 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合而成B该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH 4+）c （Cl ）c （OH ）c（H +）第 5 页（共 42 页）D该溶液中 c （NH 4+）=c （Cl ）+c （OH ）c（H +）19NM3 和 D58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于 NM3 和 D58 的叙述，错误的是（ ）A都能与 NaOH 溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇 F
10、eCl3 溶液都显色，原因相同20下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H= 890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g ）=CO（ g）+2H 2O（g）H=890.3kJmol 1B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为 E2E3D同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相同21可逆反应 aA（s ）+bB （g） cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C
11、的体积分数 C%与温度（T） 、压强（P ）的关系如图所示下列叙述正确的是（ ）第 6 页（共 42 页）A达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大B达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C化学方程式中，bc+ dD达到平衡后，增加 A 的量，平衡向右移动22如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应 D反应是氧化反应23某种氢氧燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O 2+2H2O+4e4OH B工作一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应
12、式为：2H 2+O22H 2OD该电池工作时每消耗 1molO2，有 2mol 电子转移24反应 mX（g）nY（ g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质 Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是（ ）A该反应的HO第 7 页（共 42 页）Bmn+pC B、C 两点化学平衡常数：K BK CDA、C 两点的反应速率 v（A ）v（C）25常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2通入 CO2 的体积（V）与溶液中水电离出的 c（OH ）的关系如图所示下列叙述不正确的是（ ）Ad 点溶液中：c（Na +） 2c（CO 32）+c（HCO 3）Bc
13、 点溶液中：c （Na +）c （HCO 3）c（CO 32）C b 点溶液中：c（H +）=110 7molL1Da 点溶液中：水电离出的 c（H +）=1 1010molL1二、填空题（共 50 分）26化合物 A（C 4H10O）是一种有机溶剂A 可以发生以下变化：（1）A 分子中的官能团名称是 （2）若 A 只有一种一氯取代物 B写出由 D 转化为 E 的化学方程式： （3）若 A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种 则 F 的结构简式是 27按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行） 第
14、 8 页（共 42 页）（1）标出电极名称：Zn ；C （连 Zn） （2）U 型管中观察到的现象是 ，写出有关的反应方程式： （3）如果小烧杯中有 0.508g 碘析出，则烧杯中负极减轻 28乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备完成下列填空：（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 （2）饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液29将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B（g）xC（ g）+2D （g） ，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol
15、/L，c（A）：c（B） =3：5，C 的平均反应速率为 0.1mol/（Lmin） 求：（1）此时 A 的浓度 c（A ）= mol/L，反应开始前容器中的 A、B 的物质的量：n（A ）=n（B）= mol ；（2）B 的平均反应速率 v（B）= mol/（Lmin） ；（3）x 的值为 30减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题第 9 页（共 42 页） （1）CO 2 经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO 2（g ）+6H 2（g）C 2H4（g）+4H2O（g ）H 在 0.1MPa 时，按 n（CO 2）：n （H 2）=1：3 投料，图 1 所示不同温
16、度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n ）的关系该反应的H 0（填 “”、 “=”或“”） 曲线 b 表示的物质为 为提高 CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解 CO2 可得到多种燃料，其原理如图 2 所示b 为电源的 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应：C（s）+2NO（g ）N2（ g） +CO2（g）H=Q kJmol1在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（ mol/L）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.58 0.4
17、0 0.40 0.48 0.48N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36T l时，该反应的平衡常数 K= 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改第 10 页（共 42 页）变的条件可能是 （答一种即可） （4）工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 SO2，分别生成NaHSO3、NH 4HSO3，其水溶液均呈酸性相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c（ SO32）较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 31某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y已
18、知： ；2CH 3CHO请回答下列问题：（1）下列有关 F 的说法正确的是 A分子式是 C7H7NO2Br B能形成内盐C能发生取代反应和缩聚反应 D.1mol 的 F 最多可以和 2mol NaOH反应（2）CD 的反应类型是 （3）BC 的化学方程式是 在合成 F 的过程中，BC 步骤不能省略，理由是 （4）写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 （要求写出 3种）苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； 分子中含有 （5）以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2
19、CH3 第 11 页（共 42 页）2016-2017 学年浙江省绍兴市嵊州高中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）ACH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合BAl 与 Fe2O3 高温下的铝热反应C KMnO4 分解制氧气DNa 2CO3 在溶液中的水解【考点】氧化还原反应【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应【解答】解：
20、A、CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合，酸碱中和为非氧化还原反应，故 A 错误；B、Al 与 Fe2O3 高温下的铝热反应，是氧化还原反应又属于放热反应，故 B 正确；C、 KMnO4 分解制氧气是吸热反应的氧化还原反应，故 C 错误；D、Na 2CO3 在溶液中的水解是非氧化还原的吸热反应，故 D 错误；故选 B2光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光” 处理后冒充优质米以牟取暴利的现象食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（ ）A食用油属于有机物，石蜡属于无机物B食用油
21、属于纯净物，石蜡属于混合物第 12 页（共 42 页）C食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念；混合物和纯净物【分析】A根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物； B天然油脂是混合物；C食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D相对分子质量在 10000 以上的有机化合物为高分子化合物【解答】解：A食用油和石蜡油属于有机物，故 A 错误； B天然油脂和石蜡是混合物，故 B 错误；C食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属
22、于烃类，故 C 正确；D食用油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D 错误故选 C3某烷烃一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）A正壬烷 B2，6二甲基庚烷C 2，2，4，4四甲基戊烷 D2，3，4 三甲基己烷【考点】有机化合物命名【分析】某烷烃的一个分子里含有 9 个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有 2 种等效 H 原子，据此对各选项进行判断即可【解答】解：烷烃的一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有 2 种位置的 H 原子，A正壬烷的结构简式为：CH 3CH2
23、CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有 5 种等效氢原子，一氯代物有 5 种，故 A 错误；B.2，6二甲基庚烷的结构简式为：CH 3CH（CH 3）CH 2CH2CH2CH（CH 3）CH 3，分第 13 页（共 42 页）子中含有 4 种等效 H 原子，其一氯代物有 4 种，故 B 错误；C.2，2，4，4四甲基戊烷的结构简式为：（ CH3） 3CCH2C（CH 3） 3，其分子中含有 2 种等效 H，一氯代物只有 2 种，故 C 正确；D.2，3，4三甲基己烷的结构简式为：CH 3CH（CH 3）CH（CH 3）CH（CH 3）CH2CH3，其分子中含有 8 种等效 H
24、，一氯代物有 8 种，故 D 错误；故选 C4在恒温、容积为 2L 的密闭容器中充入 2mol SO2 和一定量 O2发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到 4min 时，测得 n（SO 2）=0.4mol若反应进行到2min 时，容器中 SO2 的物质的量是（ ）A等于 1.6 mol B等于 1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到 4min 时，测得 n （SO 2）=0.4mol，此时反应的速率为 V（SO 2）=
25、 =0.2mol/Lmin；反应进行到前 2min 末时设二氧化硫物质的量为 x，依据速率定义可得 V（SO 2）=；进行到 2min 时的物质浓度大于 4min 时的物质的浓度，所以反应时 4min 的反应速率小于 2min 的反应速率，即 V（SO 2）= 0.2mol/Lmin；整理得，x 1.2mol，故选 D5要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ）蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠 加入足量 H2SO4 加入足量NaOH 溶液 加入乙酸与浓 H2SO4 混合液后加热 第 14 页（共 42 页）加入浓溴水A B C D【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；物质分离和提纯的
26、方法和基本操作综合应用【分析】乙酸与乙醇两者互溶，沸点相差不大，直接蒸馏无法分离，可利用两者化学性质差异，分 2 步进行蒸馏，先将乙酸转化为乙酸盐，将乙醇先蒸馏出来，在乙酸盐中加入高沸点的强酸，得到混合溶液，再将乙酸蒸出即可【解答】解：加入足量 NaOH 溶液，NaOH 与乙酸反应生成乙酸钠，蒸馏得到乙醇；在乙酸钠中加入足量硫酸，得到乙酸与硫酸的混合溶液，再蒸馏得到乙酸，故选：D6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e ZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e2Ag+2OH 据此判断，氧化银是（ ）A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被还原 D正极
27、，被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电极反应式“Zn+2OH 2eZnO+H 2O、 Ag2O+H2O+2e2Ag +2OH”中的化合价变化可知 Zn 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 Ag2O，正极上Ag2O 得电子被还原【解答】解：银锌电池在放电时的电极反应为：Zn+2OH 2eZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e2Ag+2OH ，根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以 Ag2O 为正极，在反应中 Ag2O 得电子被还原，故选 B7在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H 2（ g）+I
28、 2（g ）2HI（g）第 15 页（共 42 页）C （s）+H 2O（g）CO （ g）+H 2（g） ，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变 f混合气体的平均相对分子质量不变Aae Baef Cabc Dac【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到
29、达平衡状态【解答】解：a各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； b反应两边的计量数相等，容器内气体压强始终不变，故错误；c反应容器内气体密度始终不变，故错误； d反应容器内气体颜色始终不变，故错误；e各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； f反应两边的计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故错误；故选 A8已知：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s ）H=701.0kJmol 12Hg（l ）+O 2（g）=2HgO （s）H=181.6kJmol 1则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO （s
30、）+Hg（l）的H 为（ ）第 16 页（共 42 页）A+519.4kJmol 1 B259.7 kJmol1C +259.7 kJmol1 D519.4kJmol 1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变【解答】解：2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s ）H=701.0kJmol 12Hg（l ）+O 2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol 1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到： 2Zn（s ）+2HgO （s ）=2ZnO（s ）+2Hg（l）H=519.4KJ/mol
31、 ；则反应：Zn（ s）+HgO（s ）=ZnO （s ）+Hg（l）H=259.7KJ/mol ；故选 B925的下列溶液中，碱性最强的是（ ）ApH=11 的溶液 Bc（OH ）=0.12 mol/L 的溶液C 1L 中含有 4g NaOH 的溶液 Dc（H +）=1 1010mol/L 的溶液【考点】溶液 pH 的定义【分析】25当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：A、pH=11 的溶液，溶液中 c（OH ）=110 3mol/
32、L；B、c（ OH）=0.12 mol/L 的溶液；C、氢氧化钠溶液的浓度是 0.1mol/L，c（OH ）=0.1mol/L；D、c （H +）=110 10mol/L 的溶液，c （OH ）=110 4mol/L；所以碱性最强的是 B，故选 B第 17 页（共 42 页）10下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（ ）A苯和甲苯 B1己烯和二甲苯C苯和 1己烯 D己烷和苯【考点】有机物的鉴别【分析】用高锰酸钾酸性溶液和溴水，其中一种物质应含有 C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，以此解答该题【解答】解：A苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故 A 错误；B.1己烯和二甲苯
33、都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故 B 错误；C苯和溴水、高锰酸钾不反应，但 1己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故 C 正确；D己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故 D 错误故选 C11下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】A石油裂化主要得到汽油；B有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；C煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦
34、炉气；D有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化【解答】解：A催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故 A 错误； B石油分馏是物理变化，故 B 错误；C煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故 C 正确；D煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故 D 错误第 18 页（共 42 页）故选 C12在 2L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应： 2NO（g）+2CO（g）N2（ g） +2CO2（g）H= 746.4kJmol1起始反应时 NO 和 CO 各为 4mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得 N2 为 1mol下列有关反应速率的说法中，正
35、确的是（ ）A反应前 5 秒钟内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.1molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v 正 （CO ）=2v 逆 （N 2）D保持容器体积不变，往容器中充入 1mol O2，正、逆反应速率都不改变【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】A、根据 v= 计算前 10 内 v（N 2） ，再利用速率之比等于化学计量数之比计算前 10s 内 v（NO） ，前 5s 反应物的浓度更大，反应速率更快，故前 5s的平均速率大于前 10s 的平均速率；B、升高温度正逆反应速率都增
36、大；C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；D、NO 与氧气反应， NO 浓度降低，反应物的浓度降低，正反应速率降低【解答】解：A、前 10 秒钟内，v（N 2）= =0.05mol/（Ls ） ，速率之比等于化学计量数之比，故前 10s 内 v（NO ）=2v（N 2）=2 0.05mol/（Ls）=0.1mol/（Ls） ，前 5s 反应物的浓度更大，反应速率更快，故前 5s 的平均速率大于前 10s 的平均速率，即前 5 秒钟内，用 NO 表示的平均反应速率大于0.1mol/（Ls） ，故 A 错误；B、升高温度正、逆反应速率都增大，故 B 错误；C、可逆反
37、应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v 正 （CO）=2v 逆 （N 2）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故 C 正确；第 19 页（共 42 页）D、NO 与氧气反应， NO 浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故 D 错误；故选：C13下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（ ）2 +2Na2 +H2 +3Br2+3HBr +NaOH +H2OA和 B只有 C和 D全部【考点】有机物的结构和性质【分析】苯酚分子中苯环比苯活泼，则体现在苯环上的 H 易被取代，以此解答该题【解答】解：反应中OH 上的
38、H 被 Na 取代，说明 OH 活泼，故不选；反应中苯环上的 H 被取代，说明羟基影响苯环，苯环上的 H 活泼，故选；反应中OH 上的 H 被 Na 取代，说明 OH 活泼，故不选，故选 B14下列电离方程式错误的是（ ）A （NH 4） 2SO4 溶于水：（ NH4） 2SO42NH 4+SO42BFe （OH ） 3 溶于水：Fe（OH） 33OH +Fe3+C HF 溶于水：HFH +FDNaHS 溶于水： NaHS=Na+HS，HS H+S2【考点】电离方程式的书写第 20 页（共 42 页）【分析】A硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离；B氢氧化铁为弱电解质，电离方程式用可逆号；C氟化
39、氢为强电解质，在溶液中部分电离出氟离子和氢离子；D硫氢化钠完全电离，硫氢根离子部分电离【解答】解：A （NH 4） 2SO4 溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH 4） 2SO42NH 4+SO42，故 A 正确；BFe （OH ） 3 溶于水部分电离，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：Fe（OH ） 33OH+Fe3+，故 B 错误；C HF 溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为：HF H+F，故 C正确；DNaHS 溶于水，硫氢化钠完全电离：NaHS=Na +HS，硫氢根离子部分电离：HSH+S2，故 D 正确；故选 B15对氨水溶液中存在的电离
40、平衡 NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是（ ）A加水后，溶液中 n（OH ）增大B加入少量浓盐酸，溶液中 n（OH ）增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c（NH 4+）减少【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2ONH4+OH，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离【解答】解：A向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中 n（OH ）增大，故 A 正确；第 21 页（共 42 页）B向氨水中加入浓盐酸
41、，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 n（OH ）减小，故 B 错误；C向氨水中加入少量浓 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，故 C 错误；D向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c（NH 4+）增大，故 D 错误；故选 A16下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c（H +）c（OH ）C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c（OH ） c（H +）D水电离出的 H+或 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【考点】盐类水解的应用【分析】A盐类水解破坏水的电离平衡
42、；B强酸弱碱盐溶液呈酸性；C任何电解质溶液中水电离的 c（OH ）=c（H +） ；D水电离出的 H+或 OH与盐中弱离子结合，导致溶液呈现一定的酸碱性【解答】解：A盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，故 A 正确；B强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c（H +） c（OH ） ，则溶液呈酸性，故 B 正确；C任何电解质溶液中水电离的 c（OH ）=c（H +） ，与电解质溶液酸碱性无关，故 C 错误；D水电离出的 H+或 OH与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和
43、氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，故 D 正确；第 22 页（共 42 页）故选 C17有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）A 与 是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色【考点】苯的性质【分析】A分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；B苯分子中含碳量高；C苯有芳香气味；D苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小；【解答】解：A 和 分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A 错误；B苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完
44、全，燃烧时冒浓烟，故 B 正确；C苯有芳香气味，故 C 错误；D苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故 D 错误；故选：B1825时，某酸性溶液中只含 NH4+、Cl 、H +、OH 四种离子，下列说法不正确的是（ ）A可能由 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合而成B该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH 4+）c （Cl ）c （OH ）c（H +）第 23 页（共 42 页）D该溶液中 c （NH 4+）=c （Cl ）+c （OH ）c（H
45、 +）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A常温下，pH=3 的 HCl 与 pH=11 的 NH3H2O 溶液中，c（NH 3H2O）c（HCl） ，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；B氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性；C加入适量 NH3H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断【解答】解：A一水合氨是弱电解质、HCl 是强电解质，常温下， pH=2 的 HCl与 pH=12 的 NH3H2O 溶液中，c（NH 3H2O）远远大于 c（HCl） ，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶
46、液呈碱性而不是酸性，故 A 错误；B等物质的量浓度、等体积的 HCl 溶液和 NH3H2O 溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故 B 正确；C加入适量 NH3H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得 c（NH 4+）c （Cl ） ，溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是 c（NH 4+）c （Cl ）c（OH ）c （H +） ，故 C 正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（NH 4+）+c（H +）=c（ OH）+c （Cl ） ，c （NH 4+）=c （Cl ）+c （OH ）c（H +） ，故 D 正确；故选 A19NM3 和 D58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于 NM3 和 D58 的叙述，错误的是（ ）第 24 页（共 42 页）A都能与 NaOH 溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇 FeCl3 溶液都显色，原因相同【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】A由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性；B由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应
