1、1滚动测试卷()(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52一、选择题(本题共 18小题,每小题 3分,共 54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017浙江绍兴模拟)下列说法正确的是( )A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的2.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥Na
2、HCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.32 g甲醇中含有 CH键的数目为 4NAB.60 g熔融的 NaHSO4中含有的离子数目为 1.5NAC.Na2O2与足量 H2O反应产生 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NAD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为 NA时,阳极产生气体 11.2 L4.(2017河南开封模拟)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、Mn -4B.pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、N 、Si+4 2-32C.向冷的氢
3、氧化钠溶液中通入氯气:Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H 2O2-45.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )A.简单阳离子半径:Xc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 增大, KW不变C.一定温度下,pH=6 的 HCl溶液和 pH=6的 NH4Cl溶液中, c(H+)相等D.在 Na2S溶液中加入 AgCl固体,溶液中 c(S2-)不变化12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在
4、水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸 HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10根据表中数据判断以下 说法不正确的是( )A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中 1 molL-1的高氯酸的电离度约为 0.4%4D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+S2-413.关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是( )A.Fe电极作阳极,发生氧化反应B.Cl-向石墨极做定向移动C.石墨电极反应:Fe 3+3e- FeD.电解池发生总反应:2
5、Cl -+2Fe3+ Cl2+2Fe2+14.在 25 时,H 2R及其钠盐的溶液中,H 2R、HR -、R 2-三者所占的物质的量分数( a)随溶液 pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A.H2R是二元弱酸,其 Ka1=110-2B.当溶液恰好呈中性时, c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含 Na2R与 NaHR各 0.1 mol的混合溶液的 pH=7.215.在 T 时,将 N2O4、NO 2分别充入两个容积均为 1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下2NO2(g) N2O4(g) H (NO2)B.平衡后,升高相同温度,以
6、N2O4表示的反应速率 v()baD.N点时 c(NH3)=0.2 molL-1,则 N点的 c(N2) c(NH3)=1118.还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2 和 Cr )工业废水的常用方法,过程如下:2-7 2-4Cr Cr2 Cr3+ Cr(OH)32-4 2-7已知转化过程中的反应为 2Cr (aq)+2H+(aq) Cr2 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中 Cr22-4 2-7中铬元素的含量为 28.6 gL-1,Cr 转化为 Cr2 ,下列说法不正确的是( )2-7 2-4有 1011 2-7A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾(FeSO 47H
7、2O)作还原剂,处理 1 L废水,至少需要 458.7 gC.常温下转化反应的平衡常数 K=11014,则转化后所得溶液的 pH=5D.常温下 Ksp=110-32,要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 110-5 molL-1,应调溶液的 pH=5二、非选择题(本题共 4个小题,共 46分)619.(8分)现有 A、B、C、D 四种短周期元素,A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙 3种分子中含有相同数目的质子,C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:(1)写出 B(单质)+乙 甲+C(单质)的化学方程式: 。 (2)根
8、据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是 (填写序号)。 A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能发生反应,甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置: ; B.写出 C(单质)+ 丙 乙+丁的化学方程式: 。 20.(12分)甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象.A中溶液变红.稍后,溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是 。 (2)A中溶液变红的原因是 。 (3)为了探究现象的原因,甲同学进行如下实验:
9、取 A中黄色溶液放入试管中,加入 NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。取 A中黄色溶液于试管中,加入过量的 KSCN溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应。 7(4)甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN -的电子式为 C-。甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化,理由是 。 取 A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液 ,产生白色沉淀,此实验证明 SCN-中被氧化的元素是 。 通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 N ,他的实验方案是 -3。 若 SCN-与 Cl2反应生成
10、 1 mol CO2,写出反应的离子方程式: , 并计算转移电子的物质的量是 mol。 21.(12分)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、 建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山爆发等。(1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下:分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/OCON2/NN化学键NOCOCONN键能/(kJmol-1)632 1 072 750 946请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方程式:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= kJmol
11、-1 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在 t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是 (填选项序号)。下图中 v(正)、 K、 n、 p 总 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强 8(2)在 T 时,向容积为 10 L的恒容密闭容器中通入 NO和 CO,测得了不同时间时 NO和 CO的物质的量如下表:时间/s0 1 2 3 4 5n(NO)/10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/10-1mol3.603.052.852.752.702.70T 时该反应的平衡常数 K= ,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写出一种即可)。
12、 (3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如右图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解释: 。 22.(2017江苏化学)(14 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3 +Cl-+2H2O)+2常温时 N2H
13、4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3 :)+24Ag(NH3 +N2H4H2O 4Ag+N 2+4N +4NH3+H 2O)+2 +4(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行,适宜的加热方式为 。 9(2)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 。HNO 3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO的缺点是 。 (3)为提高 Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 。 (4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与 NH3H2O反应外(该条件下
14、 NaClO3与 NH3H2O不反应),还因为 。 (5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag的实验方案: (实验中须使用的试剂有:2 molL -1水合肼溶液,1 molL -1 H2SO4溶液)。参考答案滚动测试卷()1.D 煤的干馏、气化、液化过程中,都有新物质生成,属于化学变化,A 错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B 错误;电能不是新能源,C 错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D 正确。2.C A 项,加热分解 NH4Cl生成的 NH3与 HCl遇冷会重新化合生成 NH4Cl,错误;B 项,为保证 CO2充分反应,进气管应伸入液面以
15、下,错误;C 项,从溶液中分离溶解度较小的 NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO 3受热会分解,不能加热干燥,错误。3.C 甲醇分子中含有 3个 CH键,32 g 甲醇的物质的量为 1 mol,含有 3 mol CH键,含有 CH键的数目为 3NA,A项错误;60 g 熔融的 NaHSO4的物质的量为 0.5 mol,0.5 mol熔融硫酸氢钠电离出0.5 mol钠离子和 0.5 mol硫酸氢根离子,总共含有 1 mol离子,含有的离子数为 NA,B项错 误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1 价,Na 2O2与足量 H2O反应产生 0.2 mol O2,转移了 0.4 mol电子,
16、转移电子的数目为 0.4NA,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D 项错误。4.C 无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A 错误;pH=2 的溶液显酸性,H +能与 Si 反应生2-3成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B 错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,离子方程式为 2H+S +Ba2+2OH-2-4BaSO4+2H 2O,D错误。5.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可推出 X、Y、Z、M、R 分别是H、C、N、S、Na。Na
17、+半径大于 H+,A项正确;硝酸酸性强于碳酸,B 选项说法错误;H 2S常温常压下为气体,C 项正确;CH 4是正四面体结构的分子,D 项正确。106.C 金合欢醇中含有碳碳双键,乙醇中不含碳碳双键,故金合欢醇与乙醇不是同系物,A 项错误;金合欢醇中含有羟基,能发生取代反应,B 项错误;金合欢醇中含有碳碳双键,既能与 H2发生加成反应,也能与 Br2发生加成反应,C 项正确;金合欢醇中不含有羧基,不能与碳酸氢钠溶液反应,D 项错误。7.C 使甲基橙溶液变红的溶液显酸性,不能大量存在 CH3COO-,故 A项错误;水电离的 OH-浓度为 10-12 molL-1的溶液,可能为酸或碱溶液,酸溶液中
18、不能大量存在 Al 、S ,碱溶液中不能大量-2 2-3存在 Mg2+、N ,故 B项错误;C 组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故 C项正确;Mn+4与 H2C2O4或 Cl-发生氧化还原反应,不能大量共存,故 D项错误。-48.C 该有机物能与 NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基(COOH),取代基为正丙酸基,1 种;取代基为异丙酸基,1 种;取代基为COOH、CH 2CH3,有邻、间、对 3种;取代基为乙酸基、CH 3,有邻、间、对 3种;取代基为COOH、CH 3、CH 3,2个甲基邻位,2 种;2 个甲基间位,3 种;2 个甲基对位,1 种;符合条件的总共有 14
19、种。9.A BaCl 2+H2SO4 2HCl+BaSO4,引入了新的杂质 HCl,A项错误;二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳,B 项正确;二氧化硅不溶于盐酸,而氧化铝能够溶于盐酸,C 项正确;乙酸与氧化钙反应生成乙酸钙,再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇,D 项正确。10.D 次氯酸不稳定,光照分解生成 HCl,A项错误;浓硝酸与 Al迅速反应,使其表面生成氧化膜而钝化,而稀硝酸不能使 Al钝化,因此稀硝酸中的 Al先溶解完,B 项错误;NH 3分子间存在氢键,故 NH3的沸点高于 PH3的,C 项错误;ZnS 的
20、溶解度比 CuS的大,故 ZnS沉淀在 CuSO4溶液中可转化为 CuS沉淀,D 项正 确。11.C 0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中 CH3COO-水解呈碱性, c(OH-)c(H+),A项错误;Na 2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 减小, KW不变,B 项错误;因为 pH=-lg c(H+),故一定温度下,pH=6 的 HCl溶液和 pH=6的 NH4Cl溶液中 c(H+)相等,C 项正确;溶液中加入 AgCl固体,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和 S2-反应生成 Ag2S沉淀,使溶液中 c(S2-)减小,D 项错误。12.D 在冰
21、醋酸中,HClO 4的 Ka最大,酸性最强,A 项正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B 项正确;因为Ka= =1.610-5,在冰醋酸中 1 molL-1的高氯酸的 c(H+)=410-3 molL-1,所以(+)(-4)(4)高氯酸的电离度约为 0.4%,C项正确;在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为 H2SO4 H+HS ,D项错-4误。13.A 由电子转移方向可知石墨为阴极,铁为阳极。电子流出的一极是电源的负极,故 Fe连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,A 项正确;电解质溶液中,阴离子向阳极移动,故 Cl-向 Fe极做定向移动,B 项错误;石墨是电解池的阴极,发生还原反应,电极反应为:Fe 3+e- Fe2+,C项错误;Fe 为阳极,发生氧化反应生成 Fe2+,阴极 Fe3+得电子生成 Fe2+,故电解池发生总反应:Fe+2Fe 3+ 3Fe2+,D项错误。
